9 Sınıf Kimya Notlar

9.Sınıf Kimya 1.Ünite Özeti

 Priestley'in kimya bilimine en önemli katkısı oksijen gazını ilk olarak sentezlemesidir.

 Kimyanın gerçek bilimsel niteliğine kavuşması ünlü Fransız bilgini Antoine Laurent Lavoisier ile başlar. Lavoisier kapalı kaplarda yaptığı deneylerde kimyasal reaksiyonlar sırasında kütlenin değişmediğini saptayarak kütlenin korunumu yasasını bulmuştur.

 Lavoisier sonrasında, Alman Richter ( de eşdeğer oranlar yasasını, Fransız Proust sabit oranlar yasasını, Jhon Dalton da katlı oranlar yasasını bularak kimyasal bileşiklerdeki nicel bağıntıları belirlemeye çalışmışlardır.

 Görüldüğü gibi kimyanın bilim olma süreci deneysel ölçümlerin yorumlanması ile başlamıştır.

 Kimyasal reaksiyonlarda reaksiyona giren maddelerin kütleleri toplamı, ürünlerin kütleleri toplamına eşittir.

 Yanma olayında toplam kütle değişmez. Yanma olayında oksijen kullanılır. Örneğin kibritin yanmasında kül ile birlikte su buharı ve CO2 oluştuğunu biliyoruz. Su buharı ve CO2 havaya karıştığı için geriye kalan külün kütlesi haliyle kibrit kütlesinden az olur.

 İster doğal, ister sentez yoluyla hazırlansın her bir durumda bileşiklerin bileşimlerinin sabit olduğu gözlenmiştir.

 Sabit oran zaman, ortam ve çalışma şartlarından bağımsızdır.

 Bir bileşiğin yüzde bileşimi sabittir ya da bir bileşiği oluşturan elementlerin kütleleri arasında basit ve sabit bir oran vardır.Örneğin H ve O elementlerinden oluşan H2O bileşiğinin her 9 gramında 1 gram H ve 8 gram O vardır. Bileşikteki sabit kütle oranı H/O= 1/8 dir. Dünyanın neresinde olursa olsun saf su analiz edildiğinde H/O oranı aynı olacaktır.

 Bir elementin tüm atomlarının kütlesi, özelliği aynıdır. Eğer bir elementin tüm atomları kütlece aynı ise bir bileşiğin kütlece % bileşimi de tek bir değerdir. ( Bileşik nasıl ve ne şekilde elde edilirse edilsin.)

 Modern kimyanın önemli kurucularından olan Dalton yılında birbirleriyle birleşen elementlerin kütle ölçümleriyle ilgili yaptığı sayısız deneyler sonucunda atomların var olabileceğini söyleyerek atomların varlığı ile ilgili ilk inandırıcı yorumu yapmıştır.

 Bazen aynı iki element farklı oranlarda birleşerek çeşitli bileşikler oluşturabilirler. Örneğin 64 gram bakır ile 8 gram oksijen birleşerek kiremit kırmızısı renginde bakır ( I ) oksit bileşiğini yine aynı miktarda bakır bu defa 16 gram oksijen ile birleşerek siyah renkli bakır ( II ) oksit bileşiğini oluşturur. İki element ( Cu ve O ) farklı oranlarda birleşerek farklı iki bileşik meydana getirmektedir. Her iki örnekte da bakır 64 gramdır, ancak 2. bileşiği yapmak için gereken oksijen miktarı seafoodplus.info için kullanılanın iki katıdır. Bu bileşiklerde aynı miktar ( 64 gram ) bakır ile birleşen oksijen kütleleri arasındaki oran 8/16 = ½ dir.

 İki element aralarında birden fazla bileşik oluşturuyorsa elementlerden birinin sabit miktarıyla birleşen diğer elementin değişen ( farklı ) miktarları arasında tam sayılarla ifade edilen basit bir oran vardır. Bu orana kat oranı denir.

 Sabit ve katlı oranlar kanunları, elementlerin atom adı verilen kimyasal tepkimelerde parçalanmayan çok küçük taneciklerden oluştuğunu gösterir.

UYARI!  Katlı oranlar yasası iki elementin farklı türde bileşikler oluşturduğu durumlarda geçerlidir. Örneğin SO2 ve SO3 gibi. Ancak bileşik çiftlerindeki elementler ortak olmadığı durumlarda katlı oranlar yasasından söz edilemez.

Örneğin CS2 ve CO gibi

 Örnek: 32 g S + 32 g O = 64 g SO2

                32 g S + 48 g O = 80 g SO3

Eşit miktarda S ile birleşen diğer elementin ( O ) değişen miktarları arasındaki oran kat orandır. Oksijen kütleleri arasındaki kat oran 2/3 tür.

Aynı miktar S ile birleşen O kütleleri arasındaki oran, aynı miktar O ile birleşen S kütleleri arasındaki oranın tersine eşittir.

 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) ( Birleşen hacimler )

    H2(g) + Cl2 (g) → 2HCl(g) ( Birleşen hacimler )

    3H2(g) + N2(g) → 2NH3(g) ( Birleşen hacimler )

Amedeo Avogadro yılında ' Gaz halindeki bir çok element molekülünün tek atomlu değil de iki atomlu olduğunu, aynı sıcaklık ve basınçta gazların eşit hacimlerinde eşit sayıda molekül bulunduğunu ' kabul ederek birleşen hacim oranları yasasının açıklanabileceğini gösterdi.

 Avogadro'ya göre bir gaz molekülü tepkimeye girdiğinde bölünebilmesi gerekiyordu. Hâlbuki o dönemlerde atomun parçalanamazlığı kabul ediliyordu. Günümüzdeki ifadesi ile ikişer atomlu hidrojen ve oksijen molekülleri ( H2 ve O2 ) reaksiyona girdiğinde oksijen molekülleri atomlarına parçalanır ve b,r hidrojen molekülüyle birleşir. Sonuçta su molekülü oluşur. Böylece iki atom arasında molekül oluşabileceği yani kimyasal bağ kavramı ortaya atılmış oluyordu.

seafoodplus.info

9.Sınıf Kimya1.Ünite Özetikimya ders notukonu özetiçalışma notlarıözetlerders anlatımeğitimöğretim kaynakları

AHMET Iyi ama baslik olsa daha iyi olurdu

Anonım Çok karışık ama elinize sağlık

sınav konuların önünde başlık koysaydınız, biraz renk kullansaydınız daha iyi olabilirdi.

Anonim Hiç anlaşılır değil çok karışık hiç bir şey anlamadım

Nil Daha anlaşılır olabilirdi

Gül Bence çok kısa olmuş ve çok karışık hiç bir şey anlamadım

Beyzanurrr Elinize emeğinize sağlık çok güzel olmuş çok beğendimm

KralTR daha iyi olabilirdi. böyle biraz karısık olmus ama yinede ellerinize saglık :)

Ece Iyi ama daha iyi alanlar var

Strong Turks harikasın

anonim :) tam istediğim gibi olmasada gayet iyi elinise emeğinize sağlık :))

cupcake begenmesem bile eline emegine saglik ama yinee gelistirebilirsin tesekkurler

ebru daha iyi olabilirdi

Fatih deniz Abi mukemmel ya bayilsim be

Melek Güzel ama biraz kısa

bn n iyi güzel

gizem cok teşekkürler ama o kadar da iyi değil

efsun atakan ahmet çim yazmiş ya sen göremiyormusun acaba

efsun atakan çoook kısa ve güzel olmuş değilmi arkadaşlar

WillyAli :) saol ben 5'e gidiyorum ama ezberlemeye çalışıyorum

damla bence biraz iyi

halim yaman Daha iyi olabilirdi fakat emeginizden dolayi tesekkur ederim

buket beğenmedimmm

Ahmet Bide başlık yazaydınız çok makbule geçerdi ama yine iyi .

Dalton Atom Modeli
&#; Maddenin en küçük yapıtaşı atomdur.
&#; Atom parçalanamaz.
&#; Atom içi dolu bir küre şeklindedir.
&#; Bir elementin tüm atomları aynıdır.
&#; Farklı element atomları her yönüyle farklı özelliktedir.
&#; Kimyasal tepkimelerde atomlar yeniden düzenlenir.
&#; Bir bileşiği oluşturan atomların kütleleri arasında tam sayılarla ifade edilen belirli bir oran vardır.

Dalton atom modelinin yetersizliği
&#; Atom boşluklu bir yapıya sahip olup içi dolu bir küre şeklinde değildir.
&#; Fladyoaktif tepkimelerle atom parçalanabilir.
&#; Bir elementin tüm atomları özdeş değildir. Nötron sayıları farklı olan izotop atomlar vardır.
&#; Farklı elementlerin atomları her yönüyle farklı özellik göstermez. İzobar atomlar aynı kütleye sahip farklı atomlardır.

Thomson Atom Modeli
&#; Üzümlü kek modeli olarak bilinir.
&#; Atomda (+) ve (-) yüklü tanecikler bulunur. Bu taneciklerin sayıları birbirine eşittir yani atom nötrdür.
&#; Atom (+) yüklü bir küre şeklindedir. (-) yüklü tanecikler bu küreye homojen olarak dağılmıştır.
&#; Atom yarıçapı yaklaşık 10&#;8 cm&#;dir.

Thomson atom modelinin yetersizliği
&#; Nötronlardan bahsetmemiştir.
&#; &#;Elektronlar (+) yüklü küreye homojen olarak dağılmıştır.&#; ifadesi yanlıştır. Elektronlar çekirdekten belirli uzaklıktaki orbital denilen bölgelerde bulunur.
&#; Atom (+) yüklü bir küre şeklinde değil boşluklu yapıdadır.

Rutherford Atom Modeli (çekirdekli Model)
&#; (+) yüklü protonlar çekirdek denilen çok küçük bir hacimde toplanmıştır.
&#; Elektronlar çekirdek çevresindeki boşlukta hareket eder.
&#; Atom boşluklu bir yapıya sahiptir.
&#; Çekirdeğin hacmi atom hacmi yanında çok küçüktür.
&#; Protonların kütlesi atom kütlesinin yaklaşık yarısı kadardır.
&#; Atomdaki (+) ve (-) yüklü taneciklerin sayısı birbirine eşittir.

Rutherford atom modelinin yetersizliği
&#; Elektronların hareketini açıklayamamıştır.
&#; Çekirdekte protonun kütlesine yakın yüksüz taneciklerinin bulunması gerektiğini öngörse de ispatlayamamıştır.
&#; Nötronların varlığı ilk olarak yılında Chadwick tarafından deneysel olarak kanıtlanmıştır.

Bohr Atom Modeli (Yörüngeli Model)
&#; Elektronlar çekirdek çevresinde dairesel yörüngelerde hareket eder.
&#; Elektronların bulunduğu bu dairesel yörüngelere &#;temel enerji düzeyleri&#; denir.
&#; Temel enerji düzeyleri n = 1, 2 ,3 4&#; tamsayılarla ya da K, L, M, N&#; gibi büyük harflerle gösterilir.
&#; Elektronun en düşük enerjili konumda bulunmasına temel hal denir.
&#; Atoma enerji verilerek elektronun daha yüksek enerjili yörüngelere çıkarıldığı duruma uyarılmış hal denir.
&#; Uyarılmış atom kararsızdır. Temel hale dönerken ışıma yapan

Bohr atom modelinin yetersizliği
&#; Bohr, tek elektronlu atom ve iyonların spektrumlarını incelemiş ancak çok elektronlu atomların yapısını açıklayamamıştır.
&#; Elektronların dairesel yörüngelerde bulunduğu ifadesi modern atom teorisine göre yanlıştır.

Modern Atom Teorisi ( ve sonrası)
&#; Atom, proton, nötron ve elektron taneciklerinden oluşur.
&#; Protonlar (+) yüklü, nötronlar yüksüz, elektronlar ise (-) yüklü taneciklerdir.
&#; Proton ve nötronlar atomun çekirdeğinde, elektronlar ise çekirdekten belirli uzaklıktaki orbitallerde bulunur.
&#; Elektron hem kendi etrafında, hem de çekirdek çevresinde dönme hareketi yapar.
&#; Elektron çekirdekten uzaklaştıkça potansiyel enerjisi artar, kinetik enerjisi azalır.
&#; Bir elementin tüm atomlarındaki proton sayısı birbirine eşittir. Nötron sayısı farklı olabilir.
&#; Nötr atomda elektron sayısı proton sayısına eşittir.
&#; Atomun kütlesinin büyük bir kısmı Çekirdekte toplanmıştır. Elektronların kütlesi çekirdeğin kütlesi yanında ihmal edilir.
&#; Atomun yarıçapı çekirdeğin merkezinden elektronun bulunduğu son enerji düzeyine kadar olan uzaklıktır.
&#; Çekirdeğin hacmi atom hacmi yanında ihmal edilir.
&#; (+) yüklü çekirdek ile (-) yüklü elektronlar arasında elektrostatik bir çekim vardır. Bu çekim elektronun dönmesinden kaynaklanan merkez kaç kuvveti ile dengelenir.
&#; Modern atom modelinin öncüleri De Broglie, Heisenberg ve Schrödinger&#;dir.