asit ve baz tepkimeleri örnekleri / Asit-Baz Tepkimeleri - Kimya Öğren

Asit Ve Baz Tepkimeleri Örnekleri

asit ve baz tepkimeleri örnekleri

Asit Baz Tepkimeleri Örnekleri Ve Konu Anlatımı - Asitler Ve Bazlar Ne İle Tepkime Verir?

Tepkime sonucunda önemli değişiklikler meydana getiren asit baz tepkimeleri örnekler ve konu anlatımıyla birlikte ele alındığında çok daha iyi ve net anlaşılacaktır. Özellikle bu gibi konularda örnekler her zaman pekiştirici birer araçtırlar. Asitler ve bazlar ne ile tepkime verir sorusunun cevabı asit baz tepkimeleri örnekleri ve konu anlatımıyla içeriğimizde detaylıca aktarılmıştır.

Asit Baz Tepkimeleri

Bir asit ve baz arasında meydana gelen kimyasal tepkimelere asit baz tepkimesi denmektedir. Tepkime mekanizmalarının ortaya çıkartılması ve bu mekanizmalar aracılığıyla problemlerin çözülmesi amaçlanarak, bu tür tepkimeler hakkında teoriler bilim insanlarınca geliştirilmiştir. Bu teorilerin en bilineni ise Bronsted-Lowry asit baz kuramıdır.

Asit Baz Tepkimeleri Örnekleri

Amino asitler, proteinlerin en küçük yapı taşlarını oluşturmaktadırlar. Tüm bunların yanı sıra elma, limon, portakal ve ısırgan otu gibi meyve – sebze yapısında da belli asitler bulunmaktadır. Amonyak, sabun ve kabartma tozu gibi maddeler de bazik özellik gösterenler arasındadırlar.

Bazlar ile asitler tepkimeye girdiklerinde, tuzlar meydana gelir. Tuzlar, önemli birer bileşiktir ve bu yönleriyle bilinirler. Bu tepkimeler tuzla birlikte su oluşumunu da meydana getirebilirler. Bu tepkimeler bir diğer adıyla nötrleşme tepkimesi olarak da bilinirler.

Nötrleşme tepkimeleri asitler ve bazların sulu çözeltilerinde meydana gelen durumlardır. Bu nedenle de tepkimede oluşan tuz çözeltileri iyonlarına ayrılmış biçimdedir. Asit baz tepkimeleri aşağıdaki gibidir;

  • Asit + baz = Tuz + Su şeklinde sonuçlanmaktadır.

Asit baz tepkimelerinin denklemlerini sıralamak için asitle ve bazların formüllerinin iyice bilinmesi son derece önemlidir.

Bazı asitlerin isim ve formülleri aşağıdaki gibidir:

  • Hidroiyodik asit (HI)
  • Fosforik asit (H3P04)
  • Hidrobromik asit (HBR)
  • Sülfürik asit (H2S04)
  • Nitrik asit (HNO3)
  • Hidroklorik asit (HCI)

Bazı bazların isimleri ve formülleri de aşağıdaki gibidir;

  • Sodyum hidroksit (NaOH)
  • Kalsiyum hidroksit Ca (OH)2
  • Potasyum hidroksit (KOH)
  • Magnezyum hidroksit Mg (OH)2
  • Baryum hidroksit Ba (OH)2
  • Amonyak (NH3)

HCI (suda) + NaOH (suda) = NaCI(suda) + H2o(s)

HCl asidi ile NaOH bazının sulu çözeltileri tepkime yoluyla su ve tuzu meydana getirirler. Asitlerin hidrojen iyonuyla birlikte bazların hidroksit iyonunun tepkimeye girmesi de su molekülünü meydana getirir ve buna da nötrleşme adı verilir.

Nötrleşme tepkimeleri olmaya başladığında 1 mol H iyonu ile 1 mol OH iyonu birleşirler. Bu nedenle tepkimenin denkleşmesi esnasında bu biçimde olan birleşme oranına bakılması oldukça önemlidir. Bu tepkimelerde bileşiklerin formüllerinde gerekli katsayıların yazılması lazımdır. Nötrleşme tepkimelerinde pH değerinin 7 olması şarttır.

Asit Baz Tepkimesinde Ne Açığa Çıkar?

Asit ve bazlar tepkimeye girerek tuz ile suyu oluşturur. Bu olaya da nötrleşme tepkimesi adı verilir. Asit ve bazların tepkimeye girme yoluyla su ve tuzu oluşturması ekzotermik bir olay olarak bilinir.

Arrhenius Asit ve Bazları

If you're seeing this message, it means we're having trouble loading external resources on our website.

Bağlandığınız bilgisayar bir web filtresi kullanıyorsa, *seafoodplus.info ve *seafoodplus.info adreslerinin engellerini kaldırmayı unutmayın.

Arrhenius asit ve bazlarının tanımını ve Arrhenius asit-baz tepkimelerini öğrenelim. 
  • Bir Arrhenius asidi, bir çözeltideki H+start text, H, end text, start superscript, plus, end superscript konsantrasyonunu yükselten herhangi bir maddedir.
  • Bir Arrhenius bazı, bir çözeltideki OH−start text, O, H, end text, start superscript, minus, end superscript konsantrasyonunu yükselten herhangi bir maddedir.
  • Sulu çözeltilerde, H+start text, H, end text, start superscript, plus, end superscript iyonları hemen su molekülleriyle etkileşerek hidronyum iyonları (H3​O+start text, H, end text, start subscript, 3, end subscript, start text, O, end text, start superscript, plus, end superscript) oluşturur.
  • Bir asit-baz ya da nötrleşme tepkimesinde Arrhenius asidi ve bazı, tepkimeye girerek, su ve tuz oluşturur.
Mutfağınızdaki sirkeden tutun duştaki sabuna kadar, asit ve bazlar her yerdedirler! Ama bir şeyin asidik ve ya bazik olması ne demektir? Bu soruya cevap vermek için asit ve bazları tanımlayan teorileri incelememiz gerekiyor. Bu makalede Arrhenius teorisine odaklanacağız.
Asit ve bazları tanımlayan Arrhenius teorisi, İsveçli kimyager Svante Arrhenius tarafından 'te ortaya atılmıştır. Arrhenius, bileşikleri suya eklendiklerinde ne tür iyonlar oluşturduklarına bağlı olarak asit veya baz olarak sınıflandırmayı önermiştir.
Bir Arrhenius asidi, bir çözeltideki H+start color #1fab54, start text, H, end text, start superscript, plus, end superscript, end color #1fab54 iyonlarının veya protonlarının konsantrasyonunu yükselten herhangi bir maddedir. Örneğin, hidroklorit asitin (HClstart text, H, C, l, end text) sudaki çözünme tepkimesini ele alalım:
HCl(aq)→H+(aq)+Cl−(aq)start color #1fab54, start text, H, end text, end color #1fab54, start text, C, l, end text, left parenthesis, a, q, right parenthesis, right arrow, start color #1fab54, start text, H, end text, start superscript, plus, end superscript, end color #1fab54, left parenthesis, a, q, right parenthesis, plus, start text, C, l, end text, start superscript, minus, end superscript, left parenthesis, a, q, right parenthesis
Hidroklorik asidin sulu çözeltisini hazırladığımızda, HClstart color #1fab54, start text, H, end text, end color #1fab54, start text, C, l, end text bileşiği, H+start color #1fab54, start text, H, end text, start superscript, plus, end superscript, end color #1fab54 ve Cl−start text, C, l, end text, start superscript, minus, end superscript iyonlarına ayrışır. Bu, çözeltideki H+start color #1fab54, start text, H, end text, start superscript, plus, end superscript, end color #1fab54 konstantrasyonunu (derişimini) artırdığından hidroklorik asit bir Arrhenius asidi olarak değerlendirilir.

Hidrojen veya hidronyum iyonları?

Bir Arrhenius asidi olan hidrobromik asidin (HBrstart text, H, B, r, end text), 2M'lik bir çözeltisi yaptığımızı düşünelim. Bu, çözeltimizde 2 M H+start text, H, end text, start superscript, plus, end superscript iyonu olduğu anlamına gelir mi?
Aslında, hayır. Pratikte, pozitif yüklü protonlar etrafındaki su molekülleriyle etkileşerek hidronyum iyonları (H3​O+start text, H, end text, start subscript, 3, end subscript, start text, O, end text, start superscript, plus, end superscript), oluşturur. Bu tepkimeyi aşağıdaki gibi yazabiliriz:
H+(aq)+H2​O(l)→H3​O+(aq)start text, H, end text, start superscript, plus, end superscript, left parenthesis, a, q, right parenthesis, plus, start text, H, end text, start subscript, 2, end subscript, start text, O, end text, left parenthesis, l, right parenthesis, right arrow, start text, H, end text, start subscript, 3, end subscript, start text, O, end text, start superscript, plus, end superscript, left parenthesis, a, q, right parenthesis
Asit ayrışma tepkimelerini H+(aq)start text, H, end text, start superscript, plus, end superscript, left parenthesis, a, q, right parenthesis iyonu oluşumunu göstererek yazsak da, sulu çözeltide, serbest bir şekilde dolaşan H+start text, H, end text, start superscript, plus, end superscript iyonları bulunmaz. Bunun yerine, bir asit suda çözündüğünü anda oluşan H3​O+start text, H, end text, start subscript, 3, end subscript, start text, O, end text, start superscript, plus, end superscript iyonlarını görebiliriz. Aşağıdaki resim, moleküler modelleri kullanarak sudan ve hidrojen iyonlarından, hidronyum oluşumunu göstermektedir:
Pratikte çoğu kimyacı, H3​O+start text, H, end text, start subscript, 3, end subscript, start text, O, end text, start superscript, plus, end superscript ve H+start text, H, end text, start superscript, plus, end superscript konsantrasyonunu birbirinin yerine kullanır. Daha kesin olmak istediğimizde, hidronyumun oluşumunu açıkça göstermek için, protonlar yerine hidrobromik asidin ayrışmasını yazabiliriz:
HBr(aq)+H2​O(l)HBr(aq)​→H3​O+(aq)+Br−(aq)Daha dog˘​ru vs.→H+(aq)+Br−(aq)Daha kısa ve yazması daha kolay!​
Her iki tanım da Arrhenius asidinin ayrışmasını gösterdiği için, genellikle kabul edilebilir.
Bir Arrhenius bazı, bir çözeltideki hidroksit iyonlarının (OH−start color #e84d39, start text, O, H, end text, start superscript, minus, end superscript, end color #e84d39) konsantrasyonunu yükselten herhangi bir madde olarak tanımlanır. Arrhenius bazı için bir örnek, çözünürlüğü yüksek olan sodyum hidroksittir (NaOHstart text, N, a, O, H, end text). Sodyum hidroksit suda aşağıdaki gibi çözünür:
NaOH(aq)→Na+(aq)+OH−(aq)start text, N, a, end text, start color #e84d39, start text, O, H, end text, end color #e84d39, left parenthesis, a, q, right parenthesis, right arrow, start text, N, a, end text, start superscript, plus, end superscript, left parenthesis, a, q, right parenthesis, plus, start color #e84d39, start text, O, H, end text, start superscript, minus, end superscript, end color #e84d39, left parenthesis, a, q, right parenthesis
Sodyum hidroksit, suda, OH−start color #e84d39, start text, O, H, end text, start superscript, minus, end superscript, end color #e84d39 ve Na+start text, N, a, end text, start superscript, plus, end superscript oluşturacak şekilde tamamen iyonlarına ayrışır; bu da hidroksit iyonlarının derişiminde bir artışa yol açar. Dolayısıyla NaOHstart text, N, a, O, H, end text bir Arrhenius bazıdır. Yaygın Arrhenius bazları arasında, LiOHstart text, L, i, O, H, end text ve Ba(OH)2​start text, B, a, left parenthesis, O, H, right parenthesis, end text, start subscript, 2, end subscript gibi Grup 1 ve Grup 2 bazları bulunmaktadır.
Aldığınız derse, öğretmeninize ve ders kitabınıza bağlı olarak, hidroksit iyonu içermeyen bazlar Arrhenius bazı olarak sınıflandırılmayabilir. Bazı ders kitapları Arrhenius bazlarını çok daha sınırlı bir şekilde; sulu çözeltide OH−start text, O, H, end text, start superscript, minus, end superscript derişimini artıran ve formülünde en az bir birim OH−start text, O, H, end text, start superscript, minus, end superscript içeren maddeler olarak tanımlarlar. Bu, Grup 1 ve Grup 2 hidroksitleri için yapılan sınıflandırmayı değiştirmese de, metilamin (CH3​NH2​start text, C, H, end text, start subscript, 3, end subscript, start text, N, H, end text, start subscript, 2, end subscript) gibi bileşikler için kafa karıştırıcı olabilir.
Metilamin suya eklendiğinde, aşağıdaki tepkime meydana gelir:
CH3​NH2​(aq)+H2​O(l)⇋CH3​NH3+​(aq)+OH−(aq)start text, C, H, end text, start subscript, 3, end subscript, start text, N, H, end text, start subscript, 2, end subscript, left parenthesis, a, q, right parenthesis, plus, start text, H, end text, start subscript, 2, end subscript, start text, O, end text, left parenthesis, l, right parenthesis, \leftrightharpoons, start text, C, H, end text, start subscript, 3, end subscript, start text, N, H, end text, start subscript, 3, end subscript, start superscript, plus, end superscript, left parenthesis, a, q, right parenthesis, plus, start color #e84d39, start text, O, H, end text, start superscript, minus, end superscript, end color #e84d39, left parenthesis, a, q, right parenthesis
İlk tanımımıza göre, metilamin bir Arrhenius bazı olacaktır çünkü çözeltideki OH−start text, O, H, end text, start superscript, minus, end superscript iyon konsantrasyonunu yükselmektedir. Ancak ikinci tanıma göre, kimyasal formülünde hidroksit olmadığı için metilamini bir Arrhenius bazı olarak kabul edemeyiz.

Asit-baz tepkimeleri: Arrhenius asidi + Arrhenius bazı = su + tuz

Bir Arrhenius asidi bir Arrhenius bazıyla tepkimeye girdiğinde, ürünler genelde su artı tuz olur. Bu tepkimeler bazen nötrleştirme tepkimeleri olarak adlandırılır. Örneğin, hidroflorik asit (HFstart text, H, F, end text) ve lityum hidroksit (LiOHstart text, L, i, O, H, end text) çözeltilerini birleştirdiğimizde ne olur?
Eğer asit çözeltisini ve baz çözeltisini ayrı ayrı değerlendirirsek, aşağıdakileri söylememiz mümkündür:
  • Bir Arrhenius asidi H+(aq)start color #1fab54, start text, H, end text, start superscript, plus, end superscript, end color #1fab54, left parenthesis, a, q, right parenthesis konsantrasyonunu yükseltir:
HF(aq)⇋H+(aq)+F−(aq)start color #1fab54, start text, H, end text, end color #1fab54, start text, F, end text, left parenthesis, a, q, right parenthesis, \leftrightharpoons, start color #1fab54, start text, H, end text, start superscript, plus, end superscript, end color #1fab54, left parenthesis, a, q, right parenthesis, plus, start text, F, end text, start superscript, minus, end superscript, left parenthesis, a, q, right parenthesis
  • Bir Arrhenius bazı OH−(aq)start color #e84d39, start text, O, H, end text, start superscript, minus, end superscript, end color #e84d39, left parenthesis, a, q, right parenthesis konsantrasyonunu yükseltir:
LiOH(aq)→Li+(aq)+OH−(aq)start text, L, i, end text, start color #e84d39, start text, O, H, end text, end color #e84d39, left parenthesis, a, q, right parenthesis, right arrow, start text, L, i, end text, start superscript, plus, end superscript, left parenthesis, a, q, right parenthesis, plus, start color #e84d39, start text, O, H, end text, start superscript, minus, end superscript, end color #e84d39, left parenthesis, a, q, right parenthesis
Asit ve baz çözeltide bir araya geldiklerinde hidrojen iyonları ve hidroksit iyonları arasında meydana gelen tepkime H2​Ostart text, H, end text, start subscript, 2, end subscript, start text, O, end text oluştururken, diğer iyonlar LiF(aq)start text, L, i, F, end text, left parenthesis, a, q, right parenthesis tuzunu oluştururlar.
H+(aq)+OH−(aq)→H2​O(l)Suyun oluşumustart color #1fab54, start text, H, end text, start superscript, plus, end superscript, end color #1fab54, left parenthesis, a, q, right parenthesis, plus, start color #e84d39, start text, O, H, end text, start superscript, minus, end superscript, end color #e84d39, left parenthesis, a, q, right parenthesis, right arrow, start text, H, end text, start subscript, 2, end subscript, start text, O, end text, left parenthesis, l, right parenthesis, space, space, space, space, space, space, space, space, space, space, space, space, space, start text, S, u, y, u, n, space, o, l, u, ş, u, m, u, end text
Li+(aq)+F−(aq)→LiF(aq)Tuzun oluşumustart text, L, i, end text, start superscript, plus, end superscript, left parenthesis, a, q, right parenthesis, plus, start text, F, end text, start superscript, minus, end superscript, left parenthesis, a, q, right parenthesis, right arrow, start text, L, i, F, end text, left parenthesis, a, q, right parenthesis, space, space, space, space, space, space, space, space, space, space, space, space, space, space, space, space, start text, T, u, z, u, n, space, o, l, u, ş, u, m, u, end text
Eğer su ve tuzun oluşma tepkimelerini bir araya getirirsek, lityum hidroksit ile hidroflorik asit arasındaki nötrleşme tepkimesini elde ederiz:
HF(aq)+LiOH(aq)→H2​O(l)+LiF(aq)start color #1fab54, start text, H, end text, end color #1fab54, start text, F, end text, left parenthesis, a, q, right parenthesis, plus, start text, L, i, end text, start color #e84d39, start text, O, H, end text, end color #e84d39, left parenthesis, a, q, right parenthesis, right arrow, start text, H, end text, start subscript, 2, end subscript, start text, O, end text, left parenthesis, l, right parenthesis, plus, start text, L, i, F, end text, left parenthesis, a, q, right parenthesis

Arrhenius tanımının sınırlamaları

Arrhenius teorisi sadece sulu çözeltilerdeki asit-baz kimyasını tanımlayabildiği için sınırlıdır. Benzer tepkimeler sulu olmayan çözeltilerde ve gaz fazındaki moleküller arasında da gerçekleşebilir. Dolayısıyla, kimyacılar günümüzde daha fazla kimyasal tepkime çeşidi için faydalı olan Brønsted-Lowry teorisini tercih etmektedirler. Brønsted-Lowry asit-baz teorisi ayrı bir makalede anlatılacak.
  • Bir Arrhenius asidi, bir çözeltideki H+start text, H, end text, start superscript, plus, end superscript konsantrasyonunu yükselten herhangi bir maddedir.
  • Bir Arrhenius bazı, bir çözeltideki OH−start text, O, H, end text, start superscript, minus, end superscript konsantrasyonunu yükselten herhangi bir maddedir.
  • H+start text, H, end text, start superscript, plus, end superscript iyonları sulu çözeltide, su molekülleriyle hemen tepkimeye girerek hidronyum iyonları (H3​O+start text, H, end text, start subscript, 3, end subscript, start text, O, end text, start superscript, plus, end superscript) oluşturur.
  • Bir asit-baz veya nötrleşme tepkimesinde Arrhenius asidi ve bazı tepkimeye girerek genellikle su ve tuz oluşturur.

nest...

73330 73331 73332 73333 73334

batman iftar saati 2021 viranşehir kaç kilometre seferberlik ne demek namaz nasıl kılınır ve hangi dualar okunur özel jimer anlamlı bayram mesajı maxoak 50.000 mah powerbank cin tırnağı nedir