Bao Bileşiğinin Adı

CuO adı nedir?

Bakır(II) oksit ya da küprik oksit (CuO) bakırın daha yüksek oksit formunda olanıdır.

FeSO4 yaygın adı nedir?

Sistemde kimyasal çöktürücü olarak kullanılan demir sülfat (FeSO4), ERDEMİR işletmelerinde yan ürün olarak elde edilmektedir.

k2cr2o7 adı nedir?

k2cr2o7; potasyum krom-oksalat.

Febr3 bileşiğinin adı nedir?

Demir (III) bromür

CuSO4 adı nedir?

Küprik sülfat ya da bakır sülfat olarak da denilen Bakır(II) sülfat, kimyasal formülü CuSO4 olan bir kimyasal bileşiktir.

FeS hangi bileşik?

Kükürt demirle birleşerek FeS fazını oluşturur.

Ch3coona bileşiğinin adı nedir?

Sodyum asetat (CH3COONa, aynı zamanda NaOAc şeklinde de ifade edilir.), sodyum etonat olarak da bilinen asetik asitin sodyum tuzu. Isınarak sıvılaşabilen bu tuz, geniş bir kullanım alanına sahiptir. Bileşienlerine ayrılıncaya kadar ısıtıldığında sirke (asetik asit) kokusuna sahip olur. Bileşenlerine ayrışır.

Bao bileşiğinin adı nedir?

Baryum oksit: Baryum iyonu Ba2+ , oksit iyonu O2- şeklinde yazılır.

Nh4oh adı nedir?

Amonyum hidroksit, oda sıcaklığında gaz hâlde bulunan amonyağın sulu çözeltisine verilen addır. Amonyak suyu olarak da bilinir.

Cr2O3 ismi nedir?

Kromyum (III) oksit (veya krom III oksit; krom yeşili ),inorganik bir bileşiktir ve formülü Cr2O3 tür.

Cuso4 adı nedir?

Albr3 adı nedir?

Alüminyum bromür veya diğer adıyla alüminyum tribromür, içinde alüminyum ve brom bulunan, kimyasal formülü AlBr3 veya Al2Br6 olan kimyasal birleşik Mol kütlesi ,8 gram, erime noktası 97 °C, kaynama noktası °C, yoğunluğu 3,01 g/mL olan suda çözünebilen bir maddedir.

Kno3 yaygın adı nedir?

Potasyum nitrat, formülü KNO3 olan bir potasyum bileşiğidir. Güherçile olarak da bilinen bileşik doğal hâlde kayaçlarda ve mağaralarda oluşan beyaz renkli kabuksu yapıda bulunur.

Fes formülü nedir?

FeSDemir(II) Sülfür / Formül

Al2O3 nasıl adlandırılır?

Oksit Seramikler – Alüminyum Oksit (Al2O3)

Co bileşik adı nedir?

Karbonmonoksit, bir karbon ve bir oksijen atomundan oluşan inorganik molekülün adı. Karbonmoksitte karbon ve oksijen arasında üçlü bağ vardır. Molekül formülü: CO.

Alümina iletken mi?

ALÜMINYUMUN GENEL ÖZELLIKLERI: Bakırdan sonra iletkenliği en iyi olan metal altındır.Çok pahalı olması sebebiyle kullanılamamaktadır.

Al2O3 suda çözünür mü?

Alümina, suda çözünmesi zor olan amfoterik bir oksit olduğu için, alüminyum hidroksit, suda çözünmesi zor olan amfoterik bir hidroksittir. Hepsi güçlü asit ve güçlü alkali içinde çözülür, ancak amonyak suyunda (zayıf baz) çözünmez ve karbonik asit (zayıf asit) içinde çözünmez.

Al2O3 nasıl oluşur?

Alüminyum oksit alüminyumun oksijen ile kolayca tepkimesiyle oluşmakta ve genellikle aşındırıcı olarak kullanılmaktadır. Erime noktası °C olup saf alüminyumun yaklaşık 3 katıdır. Alüminyuma iyi korozyon direnci kazandırmaktadır.

CO nedir asit mi?

CO bileşiğinin adı aynı zamanda karbonik asittir. Adından da anlaşılacağı üzere karbonmonoksit bileşiği bir asittir. CO molekülünün IUPAC yani uluslararası ismi karbonmonoksittir.

O2 bileşiği nedir?

Standart sıcaklık ve basınçta oksijen çok soluk mavi renkte ve kokusuz bir gazdır. O2 molekülünde iki oksijen atomu birbirlerine üçlü spin elektron dizilimiyle oluşmuş kimyasal bağlarla bağlıdır.

Kovalent bağlı bileşikleri konusu

26 Şubat saat de Kimya dersi öğretmenimiz Figen Üstün gözetiminde 9A sınıfı kendi  sınıflarında  Kovalent bağlı bileşiklerin adlandırılması konusu Eba destegi ile işlendi. 

Bileşiklerin adlandırılmasında iki cins atomdan oluşan bileşikleri adlandırmak kolaydır. Metal adı tam olarak yazılır, ametal atomunun isminin sonuna uygun bir ek getirilir ve o şekilde yazılıp okunur.

İkiden fazla cins atomdan oluşan bileşiklerde farklı bir yol izlenir. Bazı bileşiklerin özel adı vardır. Özel isme sahip bu bileşikler başka bir bileşik veya atom ile yeni bir bileşik oluşturduğunda özel bileşiğin isminin bilinmesi gerekmektedir. 

Oksijenin metallerle oluşturduğu bileşikler oksit veya peroksit olarak adlandırılır.

İyonik Bileşiklerin Adlandırılması

1- 1 Metal ve 1 Ametal Elementinden Oluşan Bileşikler

Bir cins metal ve bir cins ametal atomundan oluşan bileşikleri adlandırılırken kural aşağıdaki şekildedir.

Metal adı + ametal adı + ek

Burada ek ametal adı ile birleşen bir ektir. Bu ek; genellikle "ür" ekidir.

Örnekler:

K2S → Potasyum sülfür

NaBr → Sodyum bromür

CaF2 → Kalsiyum florür

BeS → Berilyum sülfür

LiH → Lityum hidrür

KBr → Potasyum bromür

BaS → Baryum sülfür

2- Oksijenin Metallerle Yaptığı Bileşiklerin Adlandırılması

Oksijen atomunun metallerle oluşturduğu bileşikler genel olarak oksit şeklinde adlandırılır. O atomu bileşiklerinde -2 değerlikliyse bileşiğin adlandırılması;

metal adı + oksit

Şeklinde olur.

Örnekler:

CaO → Kalsiyum oksit

K2O → potasyum oksit

MgO → Magnezyum oksit

BaO → Baryum oksit

Peroksitler

O atomu metallerle yaptığı bileşikte -1 değerlikliyse bileşiğin adlandırılması;

Metal adı + peroksit şeklinde olur.

Hidrojen ametallerle bileşiklerinde +1 değerlik alır. 2 H atomu +2 değerliklidir. 2 H atomu ile 2 O atomu birleşirse O atomlarının herbiri ( - 1) değerlikli olur. Bu bileşik "Hidrojen peroksit" olarak isimlendirilir.

H2O2 → Hidrojen peroksit

K2O2 → Potasyum peroksit

Na2O2 → Sodyum peroksit

CaO2 → Kalsiyum peroksit

1A grubu elementlerinin +1, 2A grubu elementlerinin +2 değerlik aldığı gözönünde bulundurularak hangi bileşiklerin peroksit olduğu saptanabilir.

3 – Birden Fazla Pozitif Değerlik Alan Metallerin Bileşiklerinin Adlandırılması

D bloku elementlerinin büyük bölümü bileşiklerinde farklı yükseltgenme basamaklarında bulunabilmektedir.

Örneğin, Fe elementi +3 ve +2 değerlik alabilir. Cr elementi bileşiklerinde +2, +3, +6 yükseltgenme basamaklarında bulunabilir.

Bu bileşikler adlandırılırken metal adının önüne değerlik sayısı roma rakamlarıyla yazılarak oluşturulur. Okunurken metal ismine değerlik sayısı ilave edilerek okunur.

Örnek:

FeO bileşiğinde O atomu – 2 değerlikli olduğundan Fe atomu +2 değerlikli olmalıdır. O halde bileşik,

FeO = Demir (II) oksit şeklinde yazılır ve okunurken, "demir iki oksit" şeklinde okunur.

Örnek:

Fe2O3 bileşiğinde Fe atomu +3 değerliklidir. Bu bileşik,

Fe2O3 → Demir (III) oksit şeklinde yazılır ve "demir üç oksit" şeklinde okunur.

Örnek:

Mn2O3 bileşiğini adlandıralım.

O atomu bu bileşikte – 2 değerliklidir. 3 tane O atomu toplam – 6 değerlikli olur. Buna göre 2 Mn atomunun toplam değerliği +6, herbiri +3 değerlikli olmalıdır.

Mn atomu +3 değerlikli ise;

Mn2O3 = Mangan (III) oksit şeklinde adlandırılır.

MnO3 bileşiğini inceleyelim.

MnO3 bileşiğinde Mn atomu +6 değerliklidir.

MnO3 → Mangan (VI) oksit şeklinde adlandırılır.

Örnek:

Sn (kalay) elementinin Cl ile oluşturduğu bileşik,

SnCl2 bileşiğinde Sn, +2 değerliklidir. Bu bileşik;

SnCl2 → "Kalay (II) klorür" şeklinde adlandırılır.

SnO2 bileşiğinde Sn elementinin +4 değerlik aldığı görülüyor.

SnO2 → Kalay (IV) oksit şeklinde adlandırılır.

4 – Metallerin Köklerle Oluşturduğu Bileşikler

Birden fazla atomun bir araya gelerek oluşturduğu iyon yükü halindeki bileşiklere kök adı verilir.

Bazı köklerin özel isimleri vardır.

NH4+ → Amonyum

H3O+ → Hidronyum

NO2- → Nitrit

NO3- → Nitrat

CN- Siyanür

MnO  → Manganat

MnO4- → Permanganat

SO4- → Sülfat

SO  → Sülfit

PO  → Fosfat

ClO3- → Klorat

C2H3O2-  → Asetat

C2O  → Oksalat

Bu köklerin metallerle oluşturmuş oldukları bileşikler adlandırılırken önce metal adı sonra metal birden fazla yükseltgenme basamağında bulunabilen bir metal ise metalin değerliği, daha sonra kök ismi söylenir.

Örnek;

KNO3  bileşiği, potasyum nitrat olarak adlandırılır.

CuSO4 → Bakır (II) sülfat

Pb(ClO3)4 → Kurşun (IV) klorat

CaCO3 → Kalsiyum karbonat

NaNO3 → Sodyum nitrat

5 – Metal Köklerin Oluşturduğu Bileşikler

Bileşenlerden biri pozitif değerlikli kök, diğeri ametal ise kök adı + ametal adı + ek

Örnek:

NH4Cl→ Amonyum klorür

(NH4)2S → Amoyum sülfür

6 – Bileşiklerde Yer Alan Suyun Adlandırılması

Bazı bileşiklerde belli miktarda su bulunur. Bu su, bileşikten sonra nokta konularak gösterilmektedir. Kompleks bileşik adlandırılırken su molekülü hidrat olarak isimlendirilir ve başına mol sayısını gösteren latince kelime getirilir.

Örnek:

CuSO4 . 5H2O → Bakır (II) sülfat pentahidrat

Mg(NO3)2 . 7H2O → Magnezyum nitrat heptahidrat

BeSO4 . 4H2O → Berilyum sülfat tetrahidrat

7 – İki Kökün Oluşturduğu Bileşikler

Bileşen maddelerden biri pozitif bir kök, diğeri negatif bir kök ise oluşan yeni bileşik köklerin adı ile okunur.

Örnek:

NH4NO3 → Amonyum nitrat

NH4MnO4 → Amonyum permanganat

baryum peroksit kimyasal formülü BaO olan bir iyonik ve inorganik bileşiktir.₂. İyonik bir bileşik olan Ba ​​iyonlarından oluşur.²⁺ ve O₂^2-; sonuncusu peroksit anyonu olarak bilinen şeydir ve bu nedenle BaO₂ adını aldı. Durum böyle, BaO₂ Bu inorganik bir peroksit.

İyonlarının yükleri, bu bileşiğin elementlerden nasıl oluştuğunu gösterir. Grup 2'deki baryum metali oksijen molekülüne iki elektron verir VEYA₂, atomları oksit anyonlarına indirgenmek için kullanmayan, OR^2-, ama basit bir bağlantıyla birleşik kalmak, [O-O]^2-.

Baryum peroksit oda sıcaklığında granül bir katıdır, hafif grimsi tonlarda beyazdır (üstten görüntü). Neredeyse tüm peroksitlerde olduğu gibi, bazı maddelerin oksidasyonunu hızlandırabildiğinden dikkatli kullanılmalı ve saklanmalıdır..

BaO grubundaki metallerin oluşturduğu tüm peroksitlerin (Bay Becambara)₂ termodinamik olarak, termal ayrışması karşısında en stabil olanıdır. Isıtıldığında oksijen açığa çıkarır ve baryum oksit, BaO üretir. BaO, BaO'yu tekrar oluşturmak için, yüksek basınçlarda, ortamdaki oksijenle reaksiyona girebilir₂.

indeks

• 1 yapı
  • Kristal kafes enerjisi
  • Hidratlar
• 2 Hazırlama veya sentez
• 3 Özellikler
  • Fiziksel görünüm
  • Moleküler kütle
  • Yoğunluk
  • Erime noktası
  • Kaynama noktası
  • Suda çözünürlük
  • Isıl ayrışma
• 4 Adlandırma
• 5 kullanır
  • Oksijen üreticisi
  • Hidrojen peroksit üreticisi
• 6 Kaynakça

yapı

Baryum peroksitin dörtgen ünite hücresi, üst resimde gösterilmiştir. İçinde ba katyonları görülebilir.²⁺ (beyaz küreler) ve anyonlar O₂^2- (kırmızı küreler). Kırmızı kürelerin tek bir bağla bağlandığına dikkat edin, bu yüzden doğrusal geometriyi temsil eder [O-O]^2-.

Bu üniter hücreden, BaO kristallerini oluşturabilirsiniz.₂. Gözlenirse, anyon O₂^2- altı Ba ile çevrili olduğu görülmektedir.²⁺, köşeleri beyaz olan bir oktahedron elde etmek.

Öte yandan, her Ba daha belirgin²⁺ on O ile çevrili₂^2- (beyaz merkez küre). Tüm kristal, kısa ve uzun aralıktaki bu sabit düzenden oluşur..

Kristal kafes enerjisi

Ayrıca kırmızı beyaz küreler gözlenirse, boyutlarında veya iyon yarıçaplarında çok fazla farklılık göstermedikleri not edilecektir. Bunun nedeni Ba katyonunun²⁺ Çok hacimlidir ve anyon O ile etkileşimleri₂^2- Kristalin retiküler enerjisini, örneğin katyonlar Ca ile karşılaştırıldığında nasıl daha iyi stabilize edeceğini²⁺ ve Mg²⁺.

Ayrıca, BaO'nun neden kararsız alkalin toprak oksitleri olduğunu açıklar: Ba iyonları²⁺ ve O^2- Kristalleri kararsızlaştırarak, boyutlarında önemli ölçüde farklılık gösterirler..

Daha dengesiz olduğu için BaO trendi daha küçük₂ BaO oluşturmak üzere ayrışmak; SrO peroksitlerinin aksine₂, CaO₂ ve MgO₂, oksitleri daha kararlı olan.

hidratlar

BaO₂ BaO olan hidratlar şeklinde bulunabilir₂∙ 8H₂Veya hepsinden en istikrarlı olanıdır; ve aslında, susuz baryum peroksit yerine, pazarlanan budur. Susuz elde etmek için BaO ° C'de kurutulmalıdır₂∙ 8H₂Veya, suyu gidermek amacıyla.

Kristalin yapısı da dörtgen, ancak sekiz H molekülü ile birlikte₂Veya O ile etkileşime girme₂^2- hidrojen bağları aracılığıyla ve Ba ile²⁺ dipol-iyon etkileşimleri ile.

Yapıları hakkında fazla bilgi sahibi olmayan diğer hidratlar: BaO₂∙ 10H₂O, BaO₂∙ 7H₂O ve BaO₂∙ H₂Ey.

Hazırlama veya sentez

Baryum peroksitin doğrudan hazırlanması oksitinin oksidasyonundan oluşur. Bu, mineral baritten veya Bait (NO) tuz nitrat baryumundan kullanılabilir.₃)₂; her ikisi de bir hava atmosferinde ısınmaya maruz kalır veya oksijenle zenginleştirilir.

Başka bir yöntem, Ba (NO) 'nun soğuk sulu bir ortamda reaksiyona sokulmasıdır₃)₂ sodyum peroksit ile:

Ba (NO)₃)₂ + na₂Ey₂ + xH₂O => BaO₂∙ xH₂O + 2NaNO₃

Sonra hidrat BaO₂∙ xH₂Veya ısıtmaya maruz kalır, süzülür ve vakumla kurumaya başlar.

özellikleri

Fiziksel görünüm

Safsızlık gösterirse grimsi hale gelebilecek beyaz bir katıdır (BaO, Ba (OH)₂, veya diğer kimyasal türler). Çok yüksek bir sıcaklığa ısıtılırsa, Ba katyonların elektronik geçişleri nedeniyle yeşilimsi alevler yayar.²⁺.

Moleküler kütle

g / mol.

yoğunluk

g / mL.

Erime noktası

° C.

Kaynama noktası

° C Bu değer, iyonik bir bileşikten beklenenin ne olduğunu kabul eder; ve daha da fazlası, daha stabil alkalin toprak peroksitin. Ancak, BaO gerçekten kaynatmıyor₂, ancak termal ayrışma sonucu gaz halinde oksijen açığa çıkar..

Suda çözünürlük

Çözümlenemeyen. Bununla birlikte, hidrojen peroksit H üretmek için yavaşça hidrolize uğrayabilir₂Ey₂; ve ayrıca, seyreltilmiş bir asit ilave edilirse sulu ortamdaki çözünürlüğü artar.

Termal ayrışma

Aşağıdaki kimyasal denklem BaO'nun yaşadığı termal bozunma reaksiyonunu göstermektedir₂:

2BaO₂ <=> 2BaO + O₂

Reaksiyon sadece sıcaklık ° C'nin üzerindeyse tek yönlüdür. Derhal basınç arttırılır ve sıcaklık düşer, BaO'nun tamamı BaO'ya geri dönüştürülür₂.

terminoloji

BaO'yu adlandırmanın başka bir yolu₂ geleneksel terminolojiye göre baryum peroksit; baryum bileşiklerinde sadece +2 değerine sahip olabileceğinden.

Yanlış bir şekilde, sistematik isimlendirme, bir peroksit değil bir oksit olduğu düşünüldüğünde baryum dioksit (binoksit) olarak adlandırmak için kullanılır..

uygulamaları

Oksijen üreticisi

Mineral baritten (BaO) faydalanarak, oksijen içeriğini ° C civarında bir sıcaklıkta ortadan kaldırmak için cereyan ile ısıtılır..

Elde edilen peroksit vakum altında zayıf bir ısıtmaya maruz kalırsa, oksijen daha hızlı bir şekilde yenilenir ve barit oksijen depolamak ve üretmek için süresiz olarak tekrar kullanılabilir.

Bu süreç ticari olarak, günümüzde kullanılmayan L. D. Brin tarafından geliştirilmiştir..

Hidrojen peroksit üreticisi

Baryum peroksit, hidrojen peroksit üretmek için sülfürik asitle reaksiyona girer:

BaO₂ + 'H₂GB₄ => H₂Ey₂ + BaSO₄

Bu nedenle H kaynağıdır₂Ey₂, her şeyden önce BaO hidratı ile manipüle₂∙ 8H₂Ey.

Bahsedilen bu iki kullanıma göre, BaO₂ O gelişmesine izin verir₂ ve H₂Ey₂, Hem oksitleyici ajanlar, hem organik sentezlerde hem de tekstil ve boya endüstrisinde beyazlatma işlemlerinde. Aynı zamanda iyi bir dezenfektan ajan.

Ek olarak, BaO'dan₂ Sodyum, Na gibi diğer peroksitler sentezlenebilir₂Ey₂, ve diğer baryum tuzları.

referanslar

1. SC Abrahams, J Kalnajs. (). Baryum peroksitin kristal yapısı. Yalıtım Araştırma Laboratuvarı, Massachusetts Teknoloji Enstitüsü, Cambridge, Massachusetts, ABD..
2. Vikipedi. (). Baryum peroksit. Alınan: seafoodplus.info
3. Shiver ve Atkins. (). İnorganik kimya (Dördüncü baskı). Mc Graw Hill.
4. Atomistry. (). Baryum peroksit. Alınan kaynak: seafoodplus.info
5. Khokhar ve diğ. (). Baryum Peroksit Süreci İçin Laboratuar Ölçeği Hazırlama ve Geliştirme Çalışması. Aldığı kaynak: seafoodplus.info
6. Pubchem. (). Baryum peroksit. Alınan: seafoodplus.info
7. PrebChem. (). Baryum peroksit hazırlanması. Alınan kaynak: seafoodplus.info