İdeal gaz sabiti (R), kullanılan birimlere göre değişir. Yukarıda verilen değer (), SI birimleri için, yani paskal-kübik metre-molar-kelvin için hesaplanmıştır. İdeal gaz yasası, en çok monatomik gazlar için geçerlidir ve yüksek sıcaklık, alçak basınçlarda daha iyi sonuçlar verir.
İçindekiler
değeri 22,4/ tür. r ile gosterilir ve kj/kmolk e esittir. tum ideal kabul edilen gazlar icin ayni degerdedir.
Gaz sabiti ayrıca, R veya R sembolü ile gösterilen ve Boltzmann sabitine eşdeğer olan ancak mol başına sıcaklık artışı başına enerji birimi cinsinden ifade edilen molar , evrensel veya ideal gaz sabiti olarak da bilinir, yani basınç hacmi ürünü Parçacık başına sıcaklık artışı başına enerji yerine.
P.v=R.T eşitliği Clapeyron eşitliği veya ideal gaz durum denklemi olarak bilinir. v=V/m olduğundan ideal gaz denklemi P.V=m.R.T olarak da yazılabilir. Buradaki R değeri R=Ru/M=(8,)/M şeklindedir.
İdeal gaz denkleminde tüm gazlar için üniversal (evrensel) gaz sabiti değeri ideal şartlardaki birimlerden yararlanılarak bulunur. = Üniversal gaz sabiti, Ru = 8, kJ/kmolK Z = Gazın mol kütlesi, kg/kmol Dolayısıyla gazın kütlesi m = n.Z olur ve ideal gaz denkleminde v= V/m'dir.
İdeal gaz sabiti (R), kullanılan birimlere göre değişir. Yukarıda verilen değer (), SI birimleri için, yani paskal-kübik metre-molar-kelvin için hesaplanmıştır. İdeal gaz yasası, en çok monatomik gazlar için geçerlidir ve yüksek sıcaklık, alçak basınçlarda daha iyi sonuçlar verir.
İdeal gaz yasası, yalnızca teoride olan ideal gazların mevcut durumları konusunda denklemler sağlamakta olan bir yasayı ifade eder. Belli bir miktardaki gazın durumu sıcaklığına, hacmine ve basıncına göre belli bir şekil alır. İdeal gaz sabiti R ile gösterilir ve kullanılacak olan birimlere göre değişir.
Alkanlardan bir hidrojen eksik olan gruba Alkil denir R ile gösterilir.
Soğuyan gaz bulunduğu ortamı da soğutur. Bu gözleme Joule Thomson olayı adı verilir. Joule Thomson olayının uygulamalarına buzdolabı, klima ve derin dondurucuların soğutulması, bisiklet sibobunda soğuma, pompada sıkışan gazın ısınması gibi örnekler verilebilir.
İdeal gaz yasası, Boyle yasası, Charles yasası ve Gay-Lussac yasası kullanılarak kanıtlanılabilir.
Herhangi bir hacimde (V) bir gaz düşünülürse, hali aşağıdaki gibi belirtilebilir:
Öncelikle, gaz izobarik bir işleme uğrarsa, son hacmi aşağıdaki gibi olur:
ve de sıcaklığı olur.
İkinci olarak, daha sonra izotermik bir işleme uğrarsa, hali aşağıdaki gibi olur:
Sonuç olarak:
Burada, adı verilen , evrensel gaz sabitidir. Bunu kullanarak:
Ve denklemin iki kısmını da n (mol sayısı) ile çarparsak:
sembolünü, için kısaltma olarak kullanırsak aşağıdaki sonucu elde ederiz: