Nh3 Yaygın Adı
kaynağı değiştir]
İsmin kökeni Eski Mısır'a dayanır. Amon tapınağını ısıtmada kullanılan deve tezeklerinden çıkan gazlardan, tapınağın duvarlarında, tavanında sofra tuzu gibi beyaz kristaller halindeki amonyum klorür yani nişadır birikmiştir. Buna da o dönemde "Amon'un Tuzu" denilmiştir.
Günlük hayatta kullanımı[değiştir AMONYAK
CAS NUMARASI:
MOLEKÜLER FORMÜL: H3N
MOLEKÜLER AĞIRLIK:
Amonyak (kimyasal formül: NH3), nitrojen ve hidrojenden oluşan bir bileşiktir.
Renksiz keskin bir gaz olarak, sıvı amonyak olmak için suda oldukça çözünür.
Amonyak ayrıca atmosferdeki en bol azot içeren bileşiklerden biridir.
Amonyak, yiyecek ve gübrelerinin öncüsü olarak hizmet ederek çeşitli organizma türleri için temel besin taleplerini sağlar.
Amonyak, çeşitli biyolojik süreçler için de önemlidir.
Ayrıca Amonyak, farmasötik ürünlerin yanı sıra ticari açıdan önemli birçok nitrojen bileşiğinin yapı taşları olarak hizmet eder.
Amonyak, NH3 formülüne sahip bir nitrojen ve hidrojen bileşiğidir.
Kararlı bir ikili hidrit ve en basit pniktojen hidrit olan amonyak, belirgin keskin bir kokuya sahip renksiz bir gazdır.
Amonyak, özellikle suda yaşayan organizmalar arasında yaygın bir azotlu atıktır ve dünyadaki gıda ve gübrelerin yüzde 45'inin öncüsü olarak hizmet ederek karasal organizmaların beslenme ihtiyaçlarına önemli ölçüde katkıda bulunur.
Amonyak, doğrudan veya dolaylı olarak, birçok farmasötik ürünün sentezi için bir yapı taşıdır ve birçok ticari temizlik ürününde kullanılır.
Amonyak esas olarak hem havanın hem de suyun aşağı doğru yer değiştirmesiyle toplanır.
Doğada hem karada hem de güneş sisteminin dış gezegenlerinde yaygın olmasına ve yaygın olarak kullanılmasına rağmen, amonyak konsantre halinde hem yakıcı hem de tehlikelidir.
Amonyak, Amerika Birleşik Devletleri'nde son derece tehlikeli bir madde olarak sınıflandırılır ve onu üreten, depolayan veya önemli miktarlarda kullanan tesisler tarafından katı raporlama gerekliliklerine tabidir.
'de küresel amonyak endüstriyel üretimi, milyon tonluk küresel endüstriyel üretimine göre önemli bir değişiklik olmaksızın milyon tondu.
Endüstriyel amonyak, ya amonyak likörü (genellikle suda %28 amonyak) olarak ya da tank arabaları veya silindirlerde taşınan basınçlı veya soğutulmuş susuz sıvı amonyak olarak satılmaktadır.
Amonyak − °C'de (− °F) bir atmosferlik bir basınçta kaynar, bu nedenle sıvının basınç altında veya düşük sıcaklıkta saklanması gerekir.
Ev tipi amonyak veya amonyum hidroksit, sudaki bir NH3 çözeltisidir.
Bu tür çözeltilerin konsantrasyonu, tipik yüksek konsantrasyonlu ticari ürün olan 26 derece Baumé ( °C veya °F'de yaklaşık %30 (ağırlıkça) amonyak) ile Baume ölçeği (yoğunluk) birimleriyle ölçülür.
Amonyak çözeltileri (%35'ten fazla ancak %50'den fazla olmayan amonyak içerir), suda çözünmüş amonyaktan oluşan berrak renksiz bir sıvı olarak görünür. Doku ve metaller için aşındırıcıdır.
Amonyak havadan daha hafif olmasına rağmen, bir sızıntıdan çıkan buharlar başlangıçta zemini saracaktır.
Düşük konsantrasyonlara uzun süreli maruz kalma veya yüksek konsantrasyonlara kısa süreli maruz kalma, inhalasyondan kaynaklanan olumsuz sağlık koşullarına neden olabilir.
Konteynerlerin uzun süre ateşe veya ısıya maruz kalması, şiddetli yırtılmalarına ve fırlamasına neden olabilir.
Amonyak, susuz, güçlü bir kokuya sahip berrak renksiz bir gaz olarak görünür.
Kendi buhar basıncı altında sıvı olarak sevk edilir.
Yoğunluk (sıvı) 6 lb / gal.
Sınırlandırılmamış sıvı ile temas, donmalara neden olabilir.
Gaz genellikle yanıcı değildir, ancak belirli buhar konsantrasyonu sınırları içinde ve güçlü tutuşma ile yanar.
Yağ veya diğer yanıcı maddelerin mevcudiyetinde yangın tehlikesi artar.
Gaz havadan daha hafif olmasına rağmen, bir sızıntıdan çıkan buharlar başlangıçta zemini sarar.
Konteynerlerin uzun süre ateşe veya ısıya maruz kalması, şiddetli yırtılmaya ve fırlamaya neden olabilir.
Düşük konsantrasyonlu buharların uzun süreli solunması veya yüksek konsantrasyonların kısa süreli solunması olumsuz sağlık etkilerine sahiptir.
Gübre olarak, soğutucu olarak ve diğer kimyasalların imalatında kullanılır.
Başlangıç Hızı: Hemen Kalıcılık: Dakika Koku eşiği: 17 ppm Kaynak/kullanım/diğer tehlike: Patlayıcı üretimi; Tarım ilacı; deterjan endüstrisi.
%10'dan fazla fakat %35'ten fazla olmayan amonyak içeren amonyak çözeltisi, güçlü bir amonyak kokusu olan renksiz sulu sıvı bir çözelti olarak görünür.
Hem sıvı hem de buharlar özellikle gözleri aşırı derecede tahriş eder.
Belirgin bir kokuya sahip renksiz bir gaz olan amonyak, bir yapı taşı kimyasaldır ve insanların her gün kullandığı birçok ürünün üretiminde kilit bir bileşendir.
Çevrede, havada, toprakta ve suda ve insanlar da dahil olmak üzere bitki ve hayvanlarda doğal olarak oluşur.
İnsan vücudu, protein içeren gıdaları amino asitlere ve amonyağa parçalayıp ardından amonyağı üreye dönüştürdüğünde amonyak üretir.
Amonyak, çiftlik bitkileri ve çimenler de dahil olmak üzere büyüyen bitkiler için temel bir besin olan nitrojeni serbest bırakan amonyum nitrat gübresi için temel bir yapı taşıdır.
Dünya çapında üretilen amonyağın yaklaşık yüzde 90'ı, dünya çapında milyarlarca insan için gıda üretiminin sürdürülmesine yardımcı olmak için gübrede kullanılıyor. Gıda ürünlerinin üretimi doğal olarak toprak besin kaynaklarını tüketir. Sağlıklı mahsulleri sürdürmek için çiftçiler, topraklarını verimli tutmak için gübreye güvenirler. Gübreler ayrıca gıda ürünlerinde çinko, selenyum ve bor gibi temel besin seviyelerinin artmasına da yardımcı olabilir.
NH3 olarak da bilinen amonyak, nitrojen ve hidrojen atomlarından oluşan belirgin bir kokuya sahip renksiz bir gazdır.
Amonyak insan vücudunda ve doğada, suda, toprakta ve havada, hatta küçük bakteri moleküllerinde bile doğal olarak üretilir.
İnsan sağlığında amonyak ve amonyum iyonu metabolik süreçlerin hayati bileşenleridir.
Üretilen amonyağın yaklaşık yüzde 90'ı, dünya çapında milyarlarca insan için gıda üretiminin sürdürülmesine yardımcı olmak için gübrede kullanılıyor.
Amonyak başka önemli kullanımlara sahiptir; örneğin ev temizlik ürünlerinde ve diğer ürünlerin imalatında.
Amonyak, konsantre olduğunda temas halinde dokular için aşındırıcı olan zehirli bir gaz veya sıvıdır.
Yeterli miktarda amonyağa maruz kalmak ölümcül olabilir. ABD'deki en yüksek üretim hacimli kimyasallardan biri olan konsantre amonyak, imalatta, soğutmada ve tarımda (gübre olarak) kullanılır.
Ev amonyak çok daha az konsantredir; nadiren yanıklara neden olur, ancak tahrişe neden olur.
İnsanların amonyak kokusunu algılayabildiği en düşük seviye (koku eşiği) genellikle yeterli maruz kalma uyarısı sağlar; bununla birlikte, amonyağa uzun süre maruz kalan kişiler kokuyu algılama yeteneklerini kaybederler (koku yorgunluğu).
Amonyak genellikle bir çözümün parçası olarak bulunur.
Amonyak (NH3), atıklardan (bkz. Şekil 1), gübrelerden ve doğal süreçlerden elde edilen yaygın bir toksik maddedir.
Amonyak azotu hem iyonize formu (amonyum, NH4+) hem de birleşmiş formu (amonyak, NH3) içerir.
pH'daki bir artış, daha toksik birleşmiş formun (NH3) oluşumunu desteklerken, bir azalma iyonize (NH4+) formun lehinedir.
Sıcaklık ayrıca amonyağın sudaki yaşam üzerindeki toksisitesini de etkiler.
Amonyak balık ölümlerinin yaygın bir nedenidir.
Bununla birlikte, amonyak ile ilgili en yaygın problemler balık büyümesini, solungaç durumunu, organ ağırlıklarını ve hematokriti etkileyen yüksek konsantrasyonlarla ilgilidir.
Maruz kalma süresi ve sıklığı, etkilerin şiddetini güçlü bir şekilde etkiler.
Sedimentlerdeki amonyak tipik olarak tortuda biriken organik maddenin bakteriyel ayrışmasından kaynaklanır.
Sediment mikrobiyotası, organik nitrojeni mineralize eder veya (daha az yaygın olarak) disimilatör nitrat indirgemesi ile amonyak üretir.
Nitrifikasyon inhibe edildiğinden, amonyak özellikle anoksik tortularda yaygındır.
Tortuda üretilen amonyak, bentik veya yüzey suyu biyotası için toksik olabilir.
Amonyak ayrıca alıcı sular üzerinde biyokimyasal bir oksijen talebi uygular (azotlu biyolojik oksijen ihtiyacı veya NBOD olarak adlandırılır).
Bunun nedeni, çözünmüş oksijenin bakteri olarak tüketilmesi ve diğer mikropların amonyağı nitrit ve nitrata oksitlemesidir.
Ortaya çıkan çözünmüş oksijen azalmaları, tür çeşitliliğini azaltabilir ve hatta balık ölümlerine neden olabilir.
Ek olarak, amonyak, besin özelliklerinden dolayı ağır bitki büyümesine (ötrofikasyon) yol açabilir.
Algler ve makrofitler amonyağı alarak sulu konsantrasyonları azaltır.
Amonyak, tanıdık bir zararlı kokuya sahip renksiz, zehirli bir gazdır.
Amonyak doğada oluşur, öncelikle bitki ve hayvan maddelerinin anaerobik bozunmasıyla üretilir; ve uzayda da tespit edildi.
Bazı bitkiler, özellikle baklagiller, rizobi bakterileri ile birlikte, amonyak üretmek için atmosferik nitrojeni “sabitler”.
Amonyak, eski çağlardan beri kokusuyla bilinir.
Amonyak, yüzyılda önemli kimyagerler Joseph Black (İskoçya), Peter Woulfe (İrlanda), Carl Wilhelm Scheele ve Joseph Priestley (İngiltere) tarafından izole edildi. 'te Fransız kimyager Claude Louis Berthollet element bileşimini belirledi.
Amonyak, ticari olarak nitrojen ve hidrojenin yüksek sıcaklık ve basınçta katalitik reaksiyonu yoluyla üretilir.
Süreç 'da Alman kimyagerler Fritz Haber ve Carl Bosch tarafından geliştirildi.
Her ikisi de çalışmaları nedeniyle Nobel Kimya Ödülü'nü aldı, ancak birbirinden çok farklı yıllarda: 'de Haber ve 'de Bosch.
Temel Haber-Bosch süreci bugün hala kullanılmaktadır.
yılında dünya çapında amonyak üretim kapasitesi milyon ton (Mt) idi.
Gerçek üretim Mt.
Amonyak, küresel olarak üretilen kimyasallar arasında dokuzuncu sırada yer almaktadır.
Amonyak üretiminin çoğu -% 85 - doğrudan veya dolaylı olarak tarımda kullanılır.
Amonyaktan yapılan kimyasal gübreler arasında üre, amonyum fosfat, amonyum nitrat ve diğer nitratlar bulunur.
Amonyaktan üretilen diğer önemli kimyasallar arasında nitrik asit, hidrazin, siyanürler ve amino asitler bulunur.
Amonyak bir zamanlar soğutucu olarak yaygın olarak kullanılıyordu.
Amonyak, büyük ölçüde, yine çevresel inceleme altında olan kloroflorokarbonlar ve hidrokloroflorokarbonlar tarafından yer değiştirmiştir.
Amonyağın muhtemelen en bilinen ev kullanımı cam temizleyicilerdir.
Amonyak suda yüksek oranda çözünür; tam çözünürlüğü sıcaklığa bağlıdır (hızlı gerçeklere bakın).
Sulu amonyak ayrıca amonyum hidroksit olarak da adlandırılır, ancak bu molekül izole edilemez.
Amonyak koordinasyon komplekslerinde ligand olarak kullanıldığında “amin” olarak adlandırılır.
Şu anda amonyak fosil yakıttan türetilen hidrojenden üretiliyor ve bu nedenle tarımda yaygın olarak kullanılmasına rağmen “yeşil” bir ürün değil.
Ancak hidrojen, suyun rüzgar veya güneş enerjili elektrolizi gibi başka yollarla yapılıyorsa, çevre dostu amonyak ufukta olabilir.
Amonyak, standart motorlarda yakıt olarak yakılabilir.
Katalizör şirketi Haldor Topsoe (Kongens Lyngby, Danimarka) tarafından yapılan bir araştırma, geleneksel gemi yakıtlarını yeşil amonyak ile değiştirmenin maliyet açısından verimli olacağı ve önemli bir sera gazı kaynağını ortadan kaldıracağı sonucuna varmıştır.
Amonyak potansiyel olarak uçak yakıtlarında da kullanılabilir. Bir geçiş döneminde, amonyak geleneksel yakıtlarla karıştırılabilir.
Amonyak (NH3) oldukça reaktif ve çözünür bir alkali gazdır.
Amonyak, hem doğal hem de antropojenik kaynaklardan kaynaklanır, ana kaynak tarımdır, örn. gübreler, bulamaçlar ve gübre uygulaması.
Fazla nitrojen, yarı doğal ekosistemler üzerinde ötrofikasyon ve asitlenme etkilerine neden olabilir ve bu da tür bileşimi değişikliklerine ve diğer zararlı etkilere yol açabilir.
Amonyak, ürenin parçalanması ve buharlaşmasından gelir. Emisyonlar ve birikimler, yüksek yoğunluklu yoğun tarım uygulamalarıyla ilişkili "emisyon sıcak noktaları" ile mekansal olarak değişir.
Tarımla ilgili diğer amonyak emisyonları, biyokütle yakma veya gübre üretimini içerir.
Amonyak ayrıca benzinli arabalardaki katalitik konvertörler, çöp sahaları, kanalizasyon işleri, organik maddelerin kompostlanması, yanma, endüstri ve vahşi memeliler ve kuşlar gibi bir dizi tarım dışı kaynaktan da salınır.
Amonyak, suda yüksek oranda çözünür, renksiz, keskin bir gaz halinde hidrojen ve azot bileşiğidir.
Amonyak, çoğu suda azotlu organik maddenin (protein) normal biyolojik bozunma ürünü olarak bulunan biyolojik olarak aktif bir bileşiktir.
Amonyak ayrıca, amonyak ve gübre içeren endüstriyel proses atıklarının deşarjı yoluyla yer altı ve yüzey sularına da ulaşabilir.
Amonyak, içme suyuna eklenen dezenfeksiyon klorunun etkinliğini uzatmak için 70 yılı aşkın bir süredir belediye arıtma sistemlerinde kullanılmaktadır.
Amonyak ilavesi kloraminlerin oluşumunu arttırır (bu hoş olmayan tatlar yaratabilir) ve kanserojen olabilen klorlama yan ürünlerinin oluşumunu azaltır. GAC tarafından kloraminlerin kısmi adsorpsiyonu amonyağı serbest bırakabilir.
Amonyak azot ve hidrojen içeren bir besindir.
Amonyak kimyasal formülü iyonize olmayan halde NH3 ve iyonize halde NH4'tür.
Toplam amonyak, hem NH3 hem de NH4 toplamıdır.
Toplam amonyak, suda analitik olarak ölçülen şeydir.
Amonyak, proteinlerin sindirimi sırasında öncelikle bağırsaklardaki bakteriler tarafından oluşan atık bir üründür.
Uygun şekilde işlenmez ve vücuttan atılmazsa, kanda fazla amonyak birikebilir.
Bu test kandaki amonyak miktarını ölçer.
Amonyak normalde kanda karaciğere taşınır ve burada üre ve glutamin adı verilen iki maddeye dönüştürülür.
Üre daha sonra böbreklere taşınır ve burada idrarla atılır.
Bu "üre döngüsü" amonyağın parçalanmasını tamamlamazsa, kanda amonyak birikir ve kandan beyne geçebilir.
Amonyak, suda kolayca çözünen, havadan daha hafif (yaklaşık yarısı kadar ağır) olan renksiz, reaktif bir gazdır.
Amonyak, çoğu insan tarafından küçük miktarlarda bile algılanabilen idrara benzer güçlü bir kokuya sahiptir.
Amonyak gazı yanıcı değildir, ancak belirli konsantrasyonlarda hava ile karıştırıldığında ateşlendiğinde patlayabileceğinden yanıcı olarak kabul edilir.
Amonyak çözeltileri alkalidir ve konsantre edildiğinde aşındırıcı olabilir.
Amonyak çözeltisi ayrıca amonyum hidroksit ve sulu amonyak olarak da adlandırılabilir.
Amonyak ciddi derecede zehirlidir. Belirgin, keskin bir kokuya sahip renksiz bir gazdır.
Amonyak, arenalar, paten ve curling pistleri gibi rekreasyon tesisleri de dahil olmak üzere çok çeşitli yerlerde soğutucu olarak yaygın olarak kullanılmaktadır; gıda işleme tesisleri; ve soğuk hava depoları.
Amonyak ayrıca birçok temizleyicide yaygın olarak bulunan bir bileşendir.
Çoğu insan amonyak kokusunu milyonda iki ila 55 parça (ppm) aralığında algılayabilirken, tekrar tekrar maruz kalan işçilerin düşük seviyelerde amonyak kokusu alma yeteneklerini kaybettikleri kaydedilmiştir.
Koku duyusuna güvenmek, çalışanları korumanın etkili bir yolu değildir.
Amonyak, toksisitesi nedeniyle ciddi bir sağlık tehlikesi olarak kabul edilir.
ppm'ye maruz kalmak yaşam ve sağlık (IDLH) için anında tehlikelidir ve birkaç nefeste ölümcül olabilir.
Amonyak cilt, gözler ve akciğerler için aşındırıcıdır.
Kimyasalın konsantre miktarlarıyla doğrudan temas ciltte ve gözlerde yanıklara neden olabilirken, çalışanlar için daha yaygın ciddi risk nedeni, atmosfere salındığında amonyağın solunmasının sağlık üzerindeki olumsuz etkileridir.
Yüksek seviyeler öldürebilirken, daha düşük amonyak seviyeleri (70 ila ppm seviyeleri) burun, boğaz ve solunum yollarında ciddi tahrişe neden olabilir.
İnhalasyondan kaynaklanan hasar, akciğerlerde hayatı tehdit eden sıvı birikmesine (pulmoner ödem) neden olabilir.
Düşük ve orta düzeyde maruz kalma belirtileri arasında öksürük, nefes darlığı, zor nefes alma ve göğüste sıkışma bulunur.
Semptomlar maruz kaldıktan saatler sonra gelişebilir ve fiziksel eforla daha da kötüleşebilir.
Uzun süreli hasar, tek bir ciddi kısa süreli maruziyetten kaynaklanabilir.
Ek olarak, düşük seviyede uzun süreli maruz kalma, solunum yollarını tahriş edebilir ve alevlendirebilir ve bu da kalıcı hasara yol açabilir.
Amonyak, havada hacimce yaklaşık yüzde 15 ila 28 konsantrasyonlarda yanıcıdır.
Amonyak, bir tutuşturma kaynağı bulunan kapalı bir alanda serbest bırakılırsa veya amonyak içeren bir kap yeterli ısıya maruz bırakılırsa patlayabilir.
Toksik kimyasallara maruz kalmanın tek güvenli seviyesi sıfırdır.
Ancak, Amerikan Devlet Endüstriyel Hijyenistleri Konferansı, sekiz saatlik bir süre için amonyak için eşik sınır değerini 25 ppm'ye koyar.
Eşik sınır değeri aynı zamanda zaman ağırlıklı ortalama (bir kimyasala önerilen en yüksek maruz kalma miktarı) olarak da bilinir.
Amonyak, en önemli endüstriyel inorganik kimyasallardan biri olan renksiz, keskin kokulu bir gazdır.
Amonyak, gübrelerde, soğutucularda, patlayıcılarda, temizlik maddelerinde ve çok sayıda başka kimyasalın üretiminde hammadde olarak yaygın olarak kullanılmaktadır.
Amonyak, yılda üretilen ilk 10 kimyasaldan biri olarak yer almaktadır.
KULLANIMI:
Ev tipi amonyak, sudaki bir NH3 çözeltisidir ve birçok yüzey için genel amaçlı bir temizleyici olarak kullanılır.
Amonyak nispeten iz bırakmayan bir parlaklık sağladığından, en yaygın kullanımlarından biri cam, porselen ve paslanmaz çeliği temizlemektir.
Amonyak ayrıca fırınları temizlemek ve fırınlanmış kiri gevşetmek için öğeleri ıslatmak için sıklıkla kullanılır.
Ev amonyak konsantrasyonu ağırlıkça %5 ila %10 amonyak arasında değişir.
Amerika Birleşik Devletleri temizlik ürünleri üreticilerinin, kullanılan konsantrasyonu listeleyen ürünün malzeme güvenlik bilgi formunu sağlamaları gerekmektedir.[61]
Amonyak çözeltileri (ağırlıkça %), özellikle cam için ev temizleyicileri olarak kullanılır.
Bu solüsyonlar gözleri ve mukoza zarlarını (solunum ve sindirim yolları) ve daha az oranda cildi tahriş eder.
Zehirli bir gaz oluşabileceğinden, kimyasalın ağartıcı içeren herhangi bir sıvıya asla karıştırılmamasına dikkat edilmelidir.
Klor içeren ürünlerle veya ev tipi ağartıcı gibi güçlü oksitleyicilerle karıştırmak kloraminler oluşturabilir.
Amonyak, kokulu tuzların açığa çıkardığı buhar olarak, solunum uyarıcısı olarak önemli bir kullanım bulmuştur.
Amonyak, huş ağacı indirimi yoluyla yasadışı metamfetamin üretiminde yaygın olarak kullanılır.
Birch metamfetamin yapma yöntemi tehlikelidir çünkü hem alkali metal hem de sıvı amonyak son derece reaktiftir ve sıvı amonyağın sıcaklığı, reaktanlar eklendiğinde patlayıcı kaynamaya duyarlı hale getirir.
Amonyak (NH3), Amerika Birleşik Devletleri'nde en yaygın olarak üretilen endüstriyel kimyasallardan biridir.
Amonyak sanayi ve ticarette kullanılır ve ayrıca insanlarda ve çevrede doğal olarak bulunur.
Amonyak, birçok biyolojik süreç için gereklidir ve amino asit ve nükleotid sentezi için bir öncü görevi görür.
Çevrede, amonyak azot döngüsünün bir parçasıdır ve bakteriyel süreçlerden toprakta üretilir.
Amonyak ayrıca bitkiler, hayvanlar ve hayvan atıkları dahil olmak üzere organik maddelerin ayrışmasından doğal olarak üretilir.
Sanayi tarafından üretilen amonyağın yaklaşık %80'i tarımda gübre olarak kullanılmaktadır.
Amonyak ayrıca soğutucu gaz olarak, su kaynaklarının arıtılmasında ve plastik, patlayıcı, tekstil, böcek ilacı, boya ve diğer kimyasalların imalatında kullanılır.
Amonyak, birçok ev tipi ve endüstriyel güçte temizleme çözümlerinde bulunur. Ev tipi amonyak temizleme solüsyonları suya amonyak gazı katılarak üretilir ve %5 ile %10 arasında amonyak olabilir.
Endüstriyel kullanım için amonyak çözeltileri %25 veya daha yüksek konsantrasyonlarda olabilir ve aşındırıcıdır.
Yaygın olarak ev tipi amonyak olarak bilinen amonyum hidroksit, küvetler, lavabolar, tuvaletler, tezgahlar ve fayanslar dahil olmak üzere çeşitli yüzeyleri temizlemek için kullanılan birçok ev temizlik ürününde bulunan bir bileşendir.
Amonyak ayrıca, yemeklik gres ve şarap lekeleri gibi hayvansal yağlar veya bitkisel yağlardan kaynaklanan ev kiri veya lekelerinin parçalanmasında da etkilidir.
Amonyak hızla buharlaştığından, cam temizleme solüsyonlarında iz oluşmasını önlemek için yaygın olarak kullanılır.
Amonyak çok önemli bir endüstriyel kimyasaldır.
Amonyak gazı, endüstriyel olarak hidrojen ve nitrojeni yüksek sıcaklık ve basınçta reaksiyona sokarak üretilir.
Bu reaksiyon Haber-Bosch süreci olarak bilinir.
Gübre, plastik, sentetik elyaf, boya, patlayıcı ve ilaç üretimi dahil olmak üzere amonyak için birçok kullanım alanı vardır.
Evlerde bazı temizlik ürünlerinde ve bahçe gübrelerinde amonyak kullanılmaktadır.
Amonyak, gübre endüstrisinde amonyum tuzları, nitrat tuzları ve üre gibi katı maddeler üretmek için yaygın olarak kullanılmaktadır.
Amonyum sülfat, amonyum nitrat ve amonyum fosfat, ilgili asitlerin -sülfürik asit, nitrik asit ve fosforik asit- amonyakla nötrleştirilmesiyle doğrudan yapılır.
Üre, amonyak ve karbondioksitin birleşmesiyle oluşan organik bir bileşiktir.
Amonyum sülfat, amonyum nitrat, amonyum fosfat ve üre kuru halde ve diğer fosfat ve potasyum tuzları ile kombinasyon halinde toprağa doğrudan uygulama için kullanılır.
Amonyak ayrıca çeşitli kombinasyonlarda amonyak, amonyum nitrat, üre ve sudan oluşan azotlu gübre çözeltilerinin üretiminde de kullanılır.
Bazıları basınç çözümleridir ve diğerleri değildir. Basınçsız ve düşük basınçlı çözümler, toprağa doğrudan uygulama için yaygın olarak kullanılmaktadır. Yüksek analizli karma gübrelerin üretiminde serbest amonyak içeren basınçlı çözeltiler kullanılır.
Amonyak veya ayrışmış amonyak, nitrürleme, karbon nitrürleme, parlak tavlama, fırın lehimleme, sinterleme ve koruyucu atmosferlerin gerekli olduğu diğer uygulamalar gibi metal işleme işlemlerinde kullanılır.
Susuz amonyak (NH3) keskin, tahriş edici bir kokuya sahip, havadan hafif, kolayca sıvılaştırılabilen renksiz bir gazdır.
Önemli bir ticari bileşik. Uzayda tanımlanan ilk karmaşık moleküldü.
Amonyak, nitrik asit, hidrazin hidrat ve akrilonitrilin yanı sıra gübre, patlayıcı ve sentetik elyaf üretiminde kullanılır.
Amonyak ayrıca soğutmada da kullanılır.
Amonyak, Haber Bosch olarak adlandırılan süreçte üretilir.
Bu endüstriyel proses, katalizör olarak ince bölünmüş demir ve 50 atm basınçta yaklaşık °C'lik bir reaksiyon sıcaklığı kullanır.
Amonyak, modern yaşam tarzımız için önemli olan gübre, nitrik asit, naylon ve daha birçok ürünün üretiminde kullanılmaktadır.
Amonyak, gübre, patlayıcılar, plastikler ve diğer kimyasallar için önemli bir hammaddedir.
Amonyağın birincil kullanımı gübre üretimidir ve amonyağın yaklaşık %70'i bu amaç için kullanılmaktadır. Üretilen başlıca gübreler arasında amonyum nitrat, amonyum sülfat ve üre bulunur.
-Tekstil:
Sıvı amonyak, pamuklu malzemelerin işlenmesi için kullanılır, alkaliler kullanılarak merserizasyon gibi özellikler verir.
Özellikle amonyak yünün ön yıkamasında kullanılmaktadır.
-Kaldırma gazı:
Standart sıcaklık ve basınçta, amonyak atmosferden daha az yoğundur ve hidrojen veya helyumun kaldırma gücünün yaklaşık %'ine sahiptir.
Amonyak bazen balonları bir kaldırma gazı olarak doldurmak için kullanılmıştır.
Nispeten yüksek kaynama noktası nedeniyle (helyum ve hidrojene kıyasla), amonyak, kaldırmayı azaltmak ve balast eklemek için bir hava gemisinde potansiyel olarak soğutulabilir ve sıvılaştırılabilir (ve kaldırma eklemek ve balast azaltmak için bir gaza geri döndürülebilir).
Amonyak, gübrelerin yanı sıra çok çeşitli endüstriyel uygulamalarda da kullanılmaktadır.
Aşağıdakiler de dahil olmak üzere birçok endüstri buna büyük ölçüde güveniyor:
-Otomotiv
-Tekstil
-Sağlık hizmeti
-Kozmetik
-Ev eşyaları
-Hayvan besleme
-Beslenme
-Plastikler ve reçineler
-Elektronik
ENDÜSTRİYEL KULLANIMLAR:
Soğutucu gaz olarak ve iklimlendirme ekipmanında kullanıldığında, amonyak çevresinden önemli miktarda ısı emebilir.
Amonyak, su kaynaklarını arıtmak için ve plastikler, patlayıcılar, kumaşlar, böcek ilaçları ve boyalar dahil olmak üzere birçok ürünün imalatında bir yapı taşı olarak kullanılabilir.
Amonyak ayrıca atık ve atık su arıtma, soğuk hava deposu, kauçuk, kağıt hamuru ve kağıt ve yiyecek ve içecek endüstrilerinde stabilizatör, nötrleştirici ve nitrojen kaynağı olarak kullanılmaktadır.
Amonyak ayrıca ilaç üretiminde de kullanılır.
Amonyak (NH3) keskin, nüfuz edici bir kokuya sahip alkali bir gazdır.
Azot ve hidrojenin basınç altında bir katalizör varlığında reaksiyona girmesi amonyak üretir.
Gaz halindeki amonyak, hacimce % konsantrasyonlarda havada yanıcıdır. Susuz sıvı amonyak, güçlü bir kokuya sahip renksiz bir sıvıdır.
Amonyak, metal iyonlarına karşı benzersiz kimyasal özelliklerinden dolayı öncelikle hidrometalurjik işlemede kullanılır.
Mineral işleme endüstrisinde, amonyak pH düzenleyici olarak nadiren kullanılır.
Dünyada bir bakır/çinko cevherinin arıtılmasında pH düzenleyici olarak amonyak kullanan tek bir işletme tesisi vardı.
TARIMSAL KULLANIMLAR:
Amonyak, Haber-Bosch prosesi ile yüksek sıcaklıklarda ( ila 'C) ve basınçta (yaklaşık atm) hidrojen ile azotu oranında reaksiyona sokarak, teşvik edilen bir demir katalizör varlığında yapılan bir amonyum gübresidir. potasyum ve alümina tarafından.
Havadan elde edilen nitrojen ve sentez gazından, naftanın, kömürün veya kok kömürünün buharla reformasyonundan (c) linyitten veya (d) suyun elektrolizinden elde edilen hidrojen, kullanımdan önce standart prosedürlerle saflaştırılır.
Bu şekilde üretilen susuz amonyak doğrudan gübre olarak kullanılabilir.
Amonyak ayrıca nitrik, sülfürik ve fosforik asitlerle reaksiyona sokularak önemli gübreler olan amonyum tuzlarına dönüştürülebilir.
Amonyak ayrıca bir diğer önemli azot kaynağı olan üreyi elde etmek için karbondioksit ile reaksiyona girer.
Amonyak önemli bir sıvı gübredir ve azotlu gübreler arasında en yüksek azot içeriğine (yaklaşık %82) sahip olan en ucuz azot kaynağıdır.
Ancak, güvenlik ve çevresel hususlar nedeniyle, birçok bayi ve kullanıcı artık diğer nitrojen kaynaklarına geçiyor.
Susuz sıvı amonyak, donma ve yakıcı etkisiyle dokunun dehidrasyonuna ve cilde, akciğerlere ve gözlere ciddi hasara neden olabilir.
Düşük buhar basıncı nedeniyle (10°C'de 6 bar, 20°C'de 9 bar ve 3O°C'de 12 bar), susuz amonyak basınçlı kaplarda depolanmalı ve taşınmalıdır.
Susuz amonyağın uçucu yapısı nedeniyle, etkili olması ve amonyak kaybını azaltmak için toprak yüzeyinin 15 ila 30 cm altına bir aplikatör ile enjekte edilmelidir.
Amonyak kaybı toprak tipine, nem içeriğine ve aplikatörün enjekte edildiği derinliğe bağlıdır.
Amonyak aplikatörlerinin boyutları, 5 sıralı küçük kulelerden 20 m'ye (65 fit) kadar namlu genişliğine sahip ve yüksek güçlü traktörler tarafından çekilen büyük kulelere kadar değişir.
Amonyak genellikle değişken bir orifis tipi sayaç veya bir pistonlu pompa ile ölçülür.
Susuz amonyağın fiziksel özellikleri, bütan veya propan gazı gibi basınç altındaki diğer sıvılara biraz benzer.
Amonyak ayrıca sığır ve koyunlar için protein yemlerinin hazırlanmasında ve mekanik hasadı kolaylaştırmak için pamuk yapraklarının dökülmesini hızlandırmak için yaprak dökücü olarak kullanılır.
FARMASÖTİK KULLANIMLAR:
Amonyak çözeltisi tipik olarak farmasötik uygulamalarda seyreltilmeden kullanılmaz.
Genel olarak, Amonyak bir tamponlama maddesi olarak veya çözeltilerin pH'ını ayarlamak için kullanılır.
En yaygın olarak, daha seyreltik amonyak çözeltileri üretmek için amonyak çözeltisi (konsantre form) kullanılır.
Terapötik olarak, seyreltik amonyak çözeltisi "kokulu tuzlarda" refleks uyarıcı olarak, rubefacient olarak ve böcek ısırıklarını veya sokmalarını nötralize etmek için bir karşı tahriş edici olarak kullanılır.
MALZEME KULLANIMLARI:
En yaygın metaller kuru amonyaktan etkilenmez.
Bununla birlikte, su buharı ile birleştiğinde amonyak, ana alaşım olarak bakır, çinko veya bakır içeren alaşımlara saldırır.
Bu nedenle bu malzemeler amonyak ile temas halinde kullanılmamalıdır.
Bazı yüksek çekme dayanımlı çelikler, amonyak hizmetinde stres korozyonu çatlaması geliştirmiştir, ancak bu tür çatlama, inhibitör olarak amonyak içinde ağırlıkça yüzde 0,2 su kullanılarak önlenebilir.
Amonyak depolama tankları ve bunların vanaları ve bağlantı parçaları genellikle çelikten yapılır.
BAŞVURU:
Amonyağın ana uygulaması, bitki ve hayvanların azot kaynağını sağlamak için gübre görevi görmesidir.
Amonyak, TNT gibi ticari patlayıcıların imalatında kullanılır.
Amonyak, naylon ve suni ipek üretimi, pamuk ve ipeğin boyanması ve yıkanması için tekstil endüstrisine uygulanır ve ayrıca bazı sentetik reçinelerin üretiminde katalizör olarak kullanılır.
Amonyak ayrıca çeşitli metalurjik işlemlerde ve fermantasyon işlemlerinde uygulamalara sahiptir.
Amonyak, yiyeceklerde temizleyici ve antimikrobiyal reaktif olarak bile kullanılabilir.
Son olarak, Amonyak da laboratuvarda kullanılan önemli bir rutin reaktiftir.
Örneğin, sıvı amonyak laboratuvarda yaygın olarak kullanılan bir çözücüdür.
Günümüzde amonyak, endüstriyel hidrojenin yüksek sıcaklık ve basınç altında, katalizör varlığında atmosferik nitrojen ile reaksiyona girdiği Haber-Bosch prosesi ile üretilmektedir.
Küçük ölçekli laboratuvar sentezi için amonyak, üre ve Ca(OH)2'nin ısıtılması yoluyla da üretilebilir.
Düşük amonyak konsantrasyonunun insanlar üzerinde önemli bir etkisi yoktur.
Ancak yüksek konsantrasyonda gaz halindeki amonyağa maruz kalmak akciğer hasarına ve hatta ölüme neden olabilir, bu nedenle operasyon sırasında koruyucu önlemler alınmalıdır.
ÖZELLİKLER:
Amonyak, karakteristik olarak keskin bir kokuya sahip renksiz bir gazdır.
Amonyak havadan daha hafiftir, yoğunluğu havanın 0, katıdır.
Moleküller arasındaki güçlü hidrojen bağı nedeniyle amonyak kolayca sıvılaşır; sıvı − °C'de (− °F) kaynar ve − °C'de (− °F) donarak beyaz kristallere[20] dönüşür.
Amonyak, sodyum bikarbonat veya asetik asit ile reaksiyona sokularak uygun şekilde kokusu giderilebilir.
Bu reaksiyonların her ikisi de kokusuz bir amonyum tuzu oluşturur.
-Oda sıcaklığında amonyak, keskin, boğucu bir kokuya sahip renksiz, oldukça tahriş edici bir gazdır.
-Saf halde susuz amonyak olarak bilinir ve higroskopiktir (nemi kolayca emer).
-Amonyak alkali özelliklere sahiptir ve aşındırıcıdır.
-Amonyak gazı suda kolayca çözünerek amonyum hidroksit, kostik bir çözelti ve zayıf baz oluşturur.
-Amonyak gazı kolayca sıkıştırılır ve basınç altında berrak bir sıvı oluşturur.
-Amonyak genellikle çelik kaplarda sıkıştırılmış sıvı olarak sevk edilir.
-Amonyak çok yanıcı değildir, ancak amonyak kapları yüksek ısıya maruz kaldığında patlayabilir.
-Sağlam:
Kristal simetrisi kübiktir, Pearson sembolü cP16, uzay grubu P No, kafes sabiti nm.[24]
-Sıvı:
Sıvı amonyak, 22'lik yüksek ε'sini yansıtan güçlü iyonlaştırıcı güçlere sahiptir.
Sıvı amonyak çok yüksek standart buharlaşma entalpi değişimine sahiptir ( kJ/mol, cf. su kJ/mol, metan kJ/mol, fosfin 14,6 kJ/mol) ve bu nedenle laboratuvarlarda yalıtılmamış kaplarda ek soğutma olmaksızın kullanılabilir. .
-Çözücü özellikleri:
Amonyak suda kolayca çözünür.
Sulu bir çözeltide, kaynatılarak atılabilir.
Amonyak sulu çözeltisi baziktir.
Sudaki maksimum amonyak konsantrasyonu (doymuş bir çözelti) 0, g/cm3 yoğunluğa sahiptir ve genellikle ' amonyak' olarak bilinir.
-Yanma:
% havadan oluşan dar yakıt-hava karışımları dışında, amonyak kolayca yanmaz veya yanmayı sürdürmez.
Oksijenle karıştırıldığında soluk sarımsı yeşil bir alevle yanar.
Ateşleme, klorun amonyağa geçmesiyle, nitrojen ve hidrojen klorür oluşturduğunda meydana gelir; fazla miktarda klor varsa, yüksek derecede patlayıcı nitrojen triklorür (NCl3) de oluşur.
-Ayrışma:
Yüksek sıcaklıkta ve uygun bir katalizör varlığında amonyak, kurucu elementlerine ayrışır.
Amonyağın ayrışması, 23 kJ/mol ( kcal/mol) amonyak gerektiren hafif endotermik bir işlemdir ve hidrojen ve nitrojen gazı verir.
Amonyak, reaksiyona girmemiş amonyak uzaklaştırılabiliyorsa, asit yakıt hücreleri için bir hidrojen kaynağı olarak da kullanılabilir.
Rutenyum ve platin katalizörlerin en aktif olduğu, destekli Ni katalizörlerinin ise daha az aktif olduğu bulundu.
KİMYASAL ÖZELLİKLER:
Atmosferik basınçta amonyak, gözleri ve üst solunum yollarını aşırı derecede tahriş eden, karakteristik keskin bir kokuya sahip renksiz bir gazdır.
Amonyak havanın yaklaşık yarısı kadar yoğundur ve bu nedenle kolayca yükselir. Basınçlandırma ile 13 fit küp amonyak buharı 1 fit küpte yoğunlaştırılabilir.
Amonyak, dünya üretiminde üçüncü sırada yer alan yaygın bir üretim kimyasalıdır..
Amonyağın büyük ölçekli kullanımı, milyonlarca galon susuz amonyak içeren büyük ölçekli depolama tankları ile tren veya kamyona boşaltma için bir boru ağı ile kolaylaştırılmıştır.
Endüstriyel maruziyetler, gübrelerde, patlayıcılarda, kimyasal üretimde aracılarda, metalurjide, kağıt/hamur üretiminde ve soğutmada kullanımından kaynaklanmaktadır (Makarovsky ve diğerleri, ).
Standart sıcaklık ve basınçta, NH3, küçük konsantrasyonlarda nüfuz eden, keskin keskin bir kokuya sahip renksiz bir gazdır ve yüksek konsantrasyonlarda solunduğunda boğucu bir his yaratır.
Formül ağırlığı ve sp gr ( °C'de) ve 'dir (15 °C'de).
Amonyak, çözeltinin donma sıcaklığında yaklaşık %45 NH3 (ağırlık) ve standart koşullarda yaklaşık %30 (ağırlık) içeren doymuş bir çözelti olan suda çok çözünür.
Suda çözünen amonyak, kuvvetli alkali bir amonyum hidroksit, NH4OH çözeltisi oluşturur.
Tek değerli radikal, birçok bakımdan K+ ve Na+ gibi asitlerle kuvvetli bir şekilde reaksiyona girerek tuzlar oluşturur.
Amonyak mükemmel bir susuz elektrolitik çözücüdür ve iyonlaştırıcı gücü suyunkine yakındır.
Amonyak yeşilimsi sarı bir alevle yanar.
Amonyak, keskin, boğucu bir kokuya sahip renksiz, kuvvetli alkali ve son derece çözünür bir gazdır.
Güçlü amonyak çözeltisi, son derece keskin, karakteristik bir kokuya sahip berrak, renksiz bir sıvı olarak oluşur.
Amonyak havadan daha hafiftir ve çoğu azotlu organik maddenin ayrışmasının bir sonucu olarak oluşur.
PhEur , konsantre amonyak çözeltisinin %25,0'dan az olmayan ve ağ/ağ %30'dan fazla olmayan amonyak (NH3) içerdiğini belirtir.
USP32–NF27, güçlü amonyak çözeltisinin %27,0'dan az olmayan ve ağ/ağ %31,0'dan fazla olmayan amonyak (NH3) içerdiğini belirtir.
Önemli bir ticari kimyasal olan susuz amonyak, gübre, HN03, akrilonitril ve diğer ürünlerin imalatında ve elektrolitik bir çözücü olarak kullanılır.
FİZİKİ OZELLİKLERİ:
Delici, keskin, boğucu bir kokuya sahip renksiz gaz.
ppmv'lik deneysel olarak belirlenmiş bir koku eşiği konsantrasyonu Leonardos ve diğerleri tarafından rapor edilmiştir.
11,6 mg/m3 (16,7 ppmv)'lik bir algılama koku eşiği konsantrasyonu, Nishida ve diğerleri tarafından deneysel olarak belirlendi.
YAPI:
Amonyak molekülü, deneysel olarak belirlenen ° bağ açısı ile değerlik kabuğu elektron çifti itme teorisi (VSEPR teorisi) tarafından tahmin edildiği gibi trigonal piramidal bir şekle sahiptir.
Merkezi nitrojen atomu, her hidrojen atomundan ek bir elektron ile beş dış elektrona sahiptir.
Bu, tetrahedral olarak düzenlenmiş toplam sekiz elektron veya dört elektron çifti verir.
Bu elektron çiftlerinden üçü, bir yalnız elektron çifti bırakan bağ çiftleri olarak kullanılır.
Yalnız çift, bağ çiftlerinden daha güçlü bir şekilde iter, bu nedenle bağ açısı, düzenli bir tetrahedral düzenleme için beklendiği gibi ° değil, ,7°'dir.
Bu şekil moleküle bir dipol momenti verir ve onu polar yapar.
Molekülün polaritesi ve özellikle hidrojen bağları oluşturma yeteneği, amonyağı suyla oldukça karışabilir hale getirir.
Yalnız çift, amonyağı bir baz, bir proton alıcısı yapar.
Amonyak orta derecede baziktir; M sulu çözeltinin pH'ı 'dır ve çözelti nötr olana kadar (pH = 7) böyle bir çözeltiye güçlü bir asit eklenirse, amonyak moleküllerinin %'ü protonlanır.
Sıcaklık ve tuzluluk da NH4+ oranını etkiler.
İkincisi düzenli bir tetrahedron şeklindedir ve metan ile izoelektroniktir.
Amonyak molekülü, oda sıcaklığında kolaylıkla nitrojen inversiyonuna uğrar; Yararlı bir benzetme, güçlü bir rüzgarda ters dönen bir şemsiyedir.
Bu tersine çevirmenin enerji bariyeri kJ/mol'dür ve rezonans frekansı GHz'dir ve cm dalga boyundaki mikrodalga radyasyonuna karşılık gelir.
Bu frekanstaki absorpsiyon, gözlemlenen ilk mikrodalga spektrumuydu.
DOĞAL OLUŞUM:
Amonyak, azotlu hayvansal ve bitkisel maddelerden üretilen, doğada eser miktarda bulunan bir kimyasaldır.
Amonyak ve amonyum tuzları da yağmur suyunda küçük miktarlarda bulunurken, volkanik bölgelerde amonyum klorür (sal amonyak) ve amonyum sülfat bulunur; Patagonya guanosunda amonyum bikarbonat kristalleri bulundu.
Böbrekler fazla asidi nötralize etmek için amonyak salgılar.
Amonyum tuzları verimli topraklarda ve deniz suyunda dağılmış halde bulunur.
Amonyak ayrıca diğer yerlerin yanı sıra Mars, Jüpiter, Satürn, Uranüs, Neptün ve Plüton'daki Güneş Sistemi'nde de bulunur: Plüton gibi daha küçük, buzlu cisimlerde amonyak jeolojik açıdan önemli bir antifriz, su ve Amonyak konsantrasyonu yeterince yüksekse, amonyak K (− °C; − °F) kadar düşük bir erime noktasına sahip olabilir ve böylece bu tür cisimlerin iç okyanusları ve aktif jeolojiyi mümkün olandan çok daha düşük bir sıcaklıkta tutmasına izin verir. yalnız su ile.
TAŞIMA:
Güvenlik ekipmanındaki (örn. havalandırma sistemi) sızıntıları, dökülmeleri veya arızaları derhal bildirin.
Dökülme veya sızıntı olması durumunda derhal kaçış tipi solunum cihazı takın ve alandan çıkın.
Bu ürünle yalnız ÇALIŞMAYIN.
Tüm maruziyetler için tıbbi yardım alın.
Semptomlar gecikebilir.
Uyumsuz kimyasallarla kazara teması önleyin.
Korozyona dayanıklı araç ve gereçler kullanın.
Kıvılcım, açık alev, sıcak yüzeyler ve statik boşalma gibi ısı ve tutuşturma kaynaklarını ortadan kaldırın.
"Sigara İçilmez" tabelaları asın.
Kaynak işlemlerinin veya diğer yüksek enerji kaynaklarının yakınında kullanmayın.
Tüm ürün izleri temizlenene kadar boş kap üzerinde kaynak yapmayın, kesmeyin veya sıcak iş yapmayın.
Isıtmayı önleyin.
Silindir basıncına ve içeriğine uygun basınç regülatörü kullanın.
Silindiri dik konumda sabitleyin.
Silindirleri hasardan koruyun.
Silindirleri taşımak için uygun bir el arabası kullanın; sürüklemeyin, yuvarlamayın, kaydırmayın veya düşürmeyin.
Kapları kullanılmadıklarında veya boş olduklarında sıkıca kapalı tutun.
DEPOLAMAK:
Şu alanlarda depolayın: serin, kuru, doğrudan güneş ışığı almayan ve ısı ve tutuşturucu kaynaklardan uzak, uyumsuz malzemelerden ayrı, güvenli ve çalışma alanlarından ayrı, onaylı, yangına dayanıklı bir alan.
Orijinal, etiketli, nakliye konteynerinde saklayın.
Tüpleri (örn. zincir) her zaman dik konumda bir duvara, rafa veya başka bir katı yapıya sabitleyin.
Boş kaplar tehlikeli kalıntılar içerebilir.
Ayrı saklayın.
Yakın kal.
Yürürlükteki tüm sağlık ve güvenlik yönetmeliklerine, yangın ve bina kurallarına uyun.
SYNONYM:
azane
amonyak gazı
hartshorn ruhu
nitrosil
Amonyak, susuz
amonyak gazı
amonyak susuz
Susuz amonyak
amonyak
AM-Fol
Sıvı Amonyak
Amonyak Kconzentrierter
amonyak
Amonyak
amonyak
amonyak
kaynağı değiştir]
AMONYAK
CAS NUMARASI:
MOLEKÜLER FORMÜL: H3N
MOLEKÜLER AĞIRLIK:
Amonyak (kimyasal formül: NH3), nitrojen ve hidrojenden oluşan bir bileşiktir.
Renksiz keskin bir gaz olarak, sıvı amonyak olmak için suda oldukça çözünür.
Amonyak ayrıca atmosferdeki en bol azot içeren bileşiklerden biridir.
Amonyak, yiyecek ve gübrelerinin öncüsü olarak hizmet ederek çeşitli organizma türleri için temel besin taleplerini sağlar.
Amonyak, çeşitli biyolojik süreçler için de önemlidir.
Ayrıca Amonyak, farmasötik ürünlerin yanı sıra ticari açıdan önemli birçok nitrojen bileşiğinin yapı taşları olarak hizmet eder.
Amonyak, NH3 formülüne sahip bir nitrojen ve hidrojen bileşiğidir.
Kararlı bir ikili hidrit ve en basit pniktojen hidrit olan amonyak, belirgin keskin bir kokuya sahip renksiz bir gazdır.
Amonyak, özellikle suda yaşayan organizmalar arasında yaygın bir azotlu atıktır ve dünyadaki gıda ve gübrelerin yüzde 45'inin öncüsü olarak hizmet ederek karasal organizmaların beslenme ihtiyaçlarına önemli ölçüde katkıda bulunur.
Amonyak, doğrudan veya dolaylı olarak, birçok farmasötik ürünün sentezi için bir yapı taşıdır ve birçok ticari temizlik ürününde kullanılır.
Amonyak esas olarak hem havanın hem de suyun aşağı doğru yer değiştirmesiyle toplanır.
Doğada hem karada hem de güneş sisteminin dış gezegenlerinde yaygın olmasına ve yaygın olarak kullanılmasına rağmen, amonyak konsantre halinde hem yakıcı hem de tehlikelidir.
Amonyak, Amerika Birleşik Devletleri'nde son derece tehlikeli bir madde olarak sınıflandırılır ve onu üreten, depolayan veya önemli miktarlarda kullanan tesisler tarafından katı raporlama gerekliliklerine tabidir.
'de küresel amonyak endüstriyel üretimi, milyon tonluk küresel endüstriyel üretimine göre önemli bir değişiklik olmaksızın milyon tondu.
Endüstriyel amonyak, ya amonyak likörü (genellikle suda %28 amonyak) olarak ya da tank arabaları veya silindirlerde taşınan basınçlı veya soğutulmuş susuz sıvı amonyak olarak satılmaktadır.
Amonyak − °C'de (− °F) bir atmosferlik bir basınçta kaynar, bu nedenle sıvının basınç altında veya düşük sıcaklıkta saklanması gerekir.
Ev tipi amonyak veya amonyum hidroksit, sudaki bir NH3 çözeltisidir.
Bu tür çözeltilerin konsantrasyonu, tipik yüksek konsantrasyonlu ticari ürün olan 26 derece Baumé ( °C veya °F'de yaklaşık %30 (ağırlıkça) amonyak) ile Baume ölçeği (yoğunluk) birimleriyle ölçülür.
Amonyak çözeltileri (%35'ten fazla ancak %50'den fazla olmayan amonyak içerir), suda çözünmüş amonyaktan oluşan berrak renksiz bir sıvı olarak görünür. Doku ve metaller için aşındırıcıdır.
Amonyak havadan daha hafif olmasına rağmen, bir sızıntıdan çıkan buharlar başlangıçta zemini saracaktır.
Düşük konsantrasyonlara uzun süreli maruz kalma veya yüksek konsantrasyonlara kısa süreli maruz kalma, inhalasyondan kaynaklanan olumsuz sağlık koşullarına neden olabilir.
Konteynerlerin uzun süre ateşe veya ısıya maruz kalması, şiddetli yırtılmalarına ve fırlamasına neden olabilir.
Amonyak, susuz, güçlü bir kokuya sahip berrak renksiz bir gaz olarak görünür.
Kendi buhar basıncı altında sıvı olarak sevk edilir.
Yoğunluk (sıvı) 6 lb / gal.
Sınırlandırılmamış sıvı ile temas, donmalara neden olabilir.
Gaz genellikle yanıcı değildir, ancak belirli buhar konsantrasyonu sınırları içinde ve güçlü tutuşma ile yanar.
Yağ veya diğer yanıcı maddelerin mevcudiyetinde yangın tehlikesi artar.
Gaz havadan daha hafif olmasına rağmen, bir sızıntıdan çıkan buharlar başlangıçta zemini sarar.
Konteynerlerin uzun süre ateşe veya ısıya maruz kalması, şiddetli yırtılmaya ve fırlamaya neden olabilir.
Düşük konsantrasyonlu buharların uzun süreli solunması veya yüksek konsantrasyonların kısa süreli solunması olumsuz sağlık etkilerine sahiptir.
Gübre olarak, soğutucu olarak ve diğer kimyasalların imalatında kullanılır.
Başlangıç Hızı: Hemen Kalıcılık: Dakika Koku eşiği: 17 ppm Kaynak/kullanım/diğer tehlike: Patlayıcı üretimi; Tarım ilacı; deterjan endüstrisi.
%10'dan fazla fakat %35'ten fazla olmayan amonyak içeren amonyak çözeltisi, güçlü bir amonyak kokusu olan renksiz sulu sıvı bir çözelti olarak görünür.
Hem sıvı hem de buharlar özellikle gözleri aşırı derecede tahriş eder.
Belirgin bir kokuya sahip renksiz bir gaz olan amonyak, bir yapı taşı kimyasaldır ve insanların her gün kullandığı birçok ürünün üretiminde kilit bir bileşendir.
Çevrede, havada, toprakta ve suda ve insanlar da dahil olmak üzere bitki ve hayvanlarda doğal olarak oluşur.
İnsan vücudu, protein içeren gıdaları amino asitlere ve amonyağa parçalayıp ardından amonyağı üreye dönüştürdüğünde amonyak üretir.
Amonyak, çiftlik bitkileri ve çimenler de dahil olmak üzere büyüyen bitkiler için temel bir besin olan nitrojeni serbest bırakan amonyum nitrat gübresi için temel bir yapı taşıdır.
Dünya çapında üretilen amonyağın yaklaşık yüzde 90'ı, dünya çapında milyarlarca insan için gıda üretiminin sürdürülmesine yardımcı olmak için gübrede kullanılıyor. Gıda ürünlerinin üretimi doğal olarak toprak besin kaynaklarını tüketir. Sağlıklı mahsulleri sürdürmek için çiftçiler, topraklarını verimli tutmak için gübreye güvenirler. Gübreler ayrıca gıda ürünlerinde çinko, selenyum ve bor gibi temel besin seviyelerinin artmasına da yardımcı olabilir.
NH3 olarak da bilinen amonyak, nitrojen ve hidrojen atomlarından oluşan belirgin bir kokuya sahip renksiz bir gazdır.
Amonyak insan vücudunda ve doğada, suda, toprakta ve havada, hatta küçük bakteri moleküllerinde bile doğal olarak üretilir.
İnsan sağlığında amonyak ve amonyum iyonu metabolik süreçlerin hayati bileşenleridir.
Üretilen amonyağın yaklaşık yüzde 90'ı, dünya çapında milyarlarca insan için gıda üretiminin sürdürülmesine yardımcı olmak için gübrede kullanılıyor.
Amonyak başka önemli kullanımlara sahiptir; örneğin ev temizlik ürünlerinde ve diğer ürünlerin imalatında.
Amonyak, konsantre olduğunda temas halinde dokular için aşındırıcı olan zehirli bir gaz veya sıvıdır.
Yeterli miktarda amonyağa maruz kalmak ölümcül olabilir. ABD'deki en yüksek üretim hacimli kimyasallardan biri olan konsantre amonyak, imalatta, soğutmada ve tarımda (gübre olarak) kullanılır.
Ev amonyak çok daha az konsantredir; nadiren yanıklara neden olur, ancak tahrişe neden olur.
İnsanların amonyak kokusunu algılayabildiği en düşük seviye (koku eşiği) genellikle yeterli maruz kalma uyarısı sağlar; bununla birlikte, amonyağa uzun süre maruz kalan kişiler kokuyu algılama yeteneklerini kaybederler (koku yorgunluğu).
Amonyak genellikle bir çözümün parçası olarak bulunur.
Amonyak (NH3), atıklardan (bkz. Şekil 1), gübrelerden ve doğal süreçlerden elde edilen yaygın bir toksik maddedir.
Amonyak azotu hem iyonize formu (amonyum, NH4+) hem de birleşmiş formu (amonyak, NH3) içerir.
pH'daki bir artış, daha toksik birleşmiş formun (NH3) oluşumunu desteklerken, bir azalma iyonize (NH4+) formun lehinedir.
Sıcaklık ayrıca amonyağın sudaki yaşam üzerindeki toksisitesini de etkiler.
Amonyak balık ölümlerinin yaygın bir nedenidir.
Bununla birlikte, amonyak ile ilgili en yaygın problemler balık büyümesini, solungaç durumunu, organ ağırlıklarını ve hematokriti etkileyen yüksek konsantrasyonlarla ilgilidir.
Maruz kalma süresi ve sıklığı, etkilerin şiddetini güçlü bir şekilde etkiler.
Sedimentlerdeki amonyak tipik olarak tortuda biriken organik maddenin bakteriyel ayrışmasından kaynaklanır.
Sediment mikrobiyotası, organik nitrojeni mineralize eder veya (daha az yaygın olarak) disimilatör nitrat indirgemesi ile amonyak üretir.
Nitrifikasyon inhibe edildiğinden, amonyak özellikle anoksik tortularda yaygındır.
Tortuda üretilen amonyak, bentik veya yüzey suyu biyotası için toksik olabilir.
Amonyak ayrıca alıcı sular üzerinde biyokimyasal bir oksijen talebi uygular (azotlu biyolojik oksijen ihtiyacı veya NBOD olarak adlandırılır).
Bunun nedeni, çözünmüş oksijenin bakteri olarak tüketilmesi ve diğer mikropların amonyağı nitrit ve nitrata oksitlemesidir.
Ortaya çıkan çözünmüş oksijen azalmaları, tür çeşitliliğini azaltabilir ve hatta balık ölümlerine neden olabilir.
Ek olarak, amonyak, besin özelliklerinden dolayı ağır bitki büyümesine (ötrofikasyon) yol açabilir.
Algler ve makrofitler amonyağı alarak sulu konsantrasyonları azaltır.
Amonyak, tanıdık bir zararlı kokuya sahip renksiz, zehirli bir gazdır.
Amonyak doğada oluşur, öncelikle bitki ve hayvan maddelerinin anaerobik bozunmasıyla üretilir; ve uzayda da tespit edildi.
Bazı bitkiler, özellikle baklagiller, rizobi bakterileri ile birlikte, amonyak üretmek için atmosferik nitrojeni “sabitler”.
Amonyak, eski çağlardan beri kokusuyla bilinir.
Amonyak, yüzyılda önemli kimyagerler Joseph Black (İskoçya), Peter Woulfe (İrlanda), Carl Wilhelm Scheele ve Joseph Priestley (İngiltere) tarafından izole edildi. 'te Fransız kimyager Claude Louis Berthollet element bileşimini belirledi.
Amonyak, ticari olarak nitrojen ve hidrojenin yüksek sıcaklık ve basınçta katalitik reaksiyonu yoluyla üretilir.
Süreç 'da Alman kimyagerler Fritz Haber ve Carl Bosch tarafından geliştirildi.
Her ikisi de çalışmaları nedeniyle Nobel Kimya Ödülü'nü aldı, ancak birbirinden çok farklı yıllarda: 'de Haber ve 'de Bosch.
Temel Haber-Bosch süreci bugün hala kullanılmaktadır.
yılında dünya çapında amonyak üretim kapasitesi milyon ton (Mt) idi.
Gerçek üretim Mt.
Amonyak, küresel olarak üretilen kimyasallar arasında dokuzuncu sırada yer almaktadır.
Amonyak üretiminin çoğu -% 85 - doğrudan veya dolaylı olarak tarımda kullanılır.
Amonyaktan yapılan kimyasal gübreler arasında üre, amonyum fosfat, amonyum nitrat ve diğer nitratlar bulunur.
Amonyaktan üretilen diğer önemli kimyasallar arasında nitrik asit, hidrazin, siyanürler ve amino asitler bulunur.
Amonyak bir zamanlar soğutucu olarak yaygın olarak kullanılıyordu.
Amonyak, büyük ölçüde, yine çevresel inceleme altında olan kloroflorokarbonlar ve hidrokloroflorokarbonlar tarafından yer değiştirmiştir.
Amonyağın muhtemelen en bilinen ev kullanımı cam temizleyicilerdir.
Amonyak suda yüksek oranda çözünür; tam çözünürlüğü sıcaklığa bağlıdır (hızlı gerçeklere bakın).
Sulu amonyak ayrıca amonyum hidroksit olarak da adlandırılır, ancak bu molekül izole edilemez.
Amonyak koordinasyon komplekslerinde ligand olarak kullanıldığında “amin” olarak adlandırılır.
Şu anda amonyak fosil yakıttan türetilen hidrojenden üretiliyor ve bu nedenle tarımda yaygın olarak kullanılmasına rağmen “yeşil” bir ürün değil.
Ancak hidrojen, suyun rüzgar veya güneş enerjili elektrolizi gibi başka yollarla yapılıyorsa, çevre dostu amonyak ufukta olabilir.
Amonyak, standart motorlarda yakıt olarak yakılabilir.
Katalizör şirketi Haldor Topsoe (Kongens Lyngby, Danimarka) tarafından yapılan bir araştırma, geleneksel gemi yakıtlarını yeşil amonyak ile değiştirmenin maliyet açısından verimli olacağı ve önemli bir sera gazı kaynağını ortadan kaldıracağı sonucuna varmıştır.
Amonyak potansiyel olarak uçak yakıtlarında da kullanılabilir. Bir geçiş döneminde, amonyak geleneksel yakıtlarla karıştırılabilir.
Amonyak (NH3) oldukça reaktif ve çözünür bir alkali gazdır.
Amonyak, hem doğal hem de antropojenik kaynaklardan kaynaklanır, ana kaynak tarımdır, örn. gübreler, bulamaçlar ve gübre uygulaması.
Fazla nitrojen, yarı doğal ekosistemler üzerinde ötrofikasyon ve asitlenme etkilerine neden olabilir ve bu da tür bileşimi değişikliklerine ve diğer zararlı etkilere yol açabilir.
Amonyak, ürenin parçalanması ve buharlaşmasından gelir. Emisyonlar ve birikimler, yüksek yoğunluklu yoğun tarım uygulamalarıyla ilişkili "emisyon sıcak noktaları" ile mekansal olarak değişir.
Tarımla ilgili diğer amonyak emisyonları, biyokütle yakma veya gübre üretimini içerir.
Amonyak ayrıca benzinli arabalardaki katalitik konvertörler, çöp sahaları, kanalizasyon işleri, organik maddelerin kompostlanması, yanma, endüstri ve vahşi memeliler ve kuşlar gibi bir dizi tarım dışı kaynaktan da salınır.
Amonyak, suda yüksek oranda çözünür, renksiz, keskin bir gaz halinde hidrojen ve azot bileşiğidir.
Amonyak, çoğu suda azotlu organik maddenin (protein) normal biyolojik bozunma ürünü olarak bulunan biyolojik olarak aktif bir bileşiktir.
Amonyak ayrıca, amonyak ve gübre içeren endüstriyel proses atıklarının deşarjı yoluyla yer altı ve yüzey sularına da ulaşabilir.
Amonyak, içme suyuna eklenen dezenfeksiyon klorunun etkinliğini uzatmak için 70 yılı aşkın bir süredir belediye arıtma sistemlerinde kullanılmaktadır.
Amonyak ilavesi kloraminlerin oluşumunu arttırır (bu hoş olmayan tatlar yaratabilir) ve kanserojen olabilen klorlama yan ürünlerinin oluşumunu azaltır. GAC tarafından kloraminlerin kısmi adsorpsiyonu amonyağı serbest bırakabilir.
Amonyak azot ve hidrojen içeren bir besindir.
Amonyak kimyasal formülü iyonize olmayan halde NH3 ve iyonize halde NH4'tür.
Toplam amonyak, hem NH3 hem de NH4 toplamıdır.
Toplam amonyak, suda analitik olarak ölçülen şeydir.
Amonyak, proteinlerin sindirimi sırasında öncelikle bağırsaklardaki bakteriler tarafından oluşan atık bir üründür.
Uygun şekilde işlenmez ve vücuttan atılmazsa, kanda fazla amonyak birikebilir.
Bu test kandaki amonyak miktarını ölçer.
Amonyak normalde kanda karaciğere taşınır ve burada üre ve glutamin adı verilen iki maddeye dönüştürülür.
Üre daha sonra böbreklere taşınır ve burada idrarla atılır.
Bu "üre döngüsü" amonyağın parçalanmasını tamamlamazsa, kanda amonyak birikir ve kandan beyne geçebilir.
Amonyak, suda kolayca çözünen, havadan daha hafif (yaklaşık yarısı kadar ağır) olan renksiz, reaktif bir gazdır.
Amonyak, çoğu insan tarafından küçük miktarlarda bile algılanabilen idrara benzer güçlü bir kokuya sahiptir.
Amonyak gazı yanıcı değildir, ancak belirli konsantrasyonlarda hava ile karıştırıldığında ateşlendiğinde patlayabileceğinden yanıcı olarak kabul edilir.
Amonyak çözeltileri alkalidir ve konsantre edildiğinde aşındırıcı olabilir.
Amonyak çözeltisi ayrıca amonyum hidroksit ve sulu amonyak olarak da adlandırılabilir.
Amonyak ciddi derecede zehirlidir. Belirgin, keskin bir kokuya sahip renksiz bir gazdır.
Amonyak, arenalar, paten ve curling pistleri gibi rekreasyon tesisleri de dahil olmak üzere çok çeşitli yerlerde soğutucu olarak yaygın olarak kullanılmaktadır; gıda işleme tesisleri; ve soğuk hava depoları.
Amonyak ayrıca birçok temizleyicide yaygın olarak bulunan bir bileşendir.
Çoğu insan amonyak kokusunu milyonda iki ila 55 parça (ppm) aralığında algılayabilirken, tekrar tekrar maruz kalan işçilerin düşük seviyelerde amonyak kokusu alma yeteneklerini kaybettikleri kaydedilmiştir.
Koku duyusuna güvenmek, çalışanları korumanın etkili bir yolu değildir.
Amonyak, toksisitesi nedeniyle ciddi bir sağlık tehlikesi olarak kabul edilir.
ppm'ye maruz kalmak yaşam ve sağlık (IDLH) için anında tehlikelidir ve birkaç nefeste ölümcül olabilir.
Amonyak cilt, gözler ve akciğerler için aşındırıcıdır.
Kimyasalın konsantre miktarlarıyla doğrudan temas ciltte ve gözlerde yanıklara neden olabilirken, çalışanlar için daha yaygın ciddi risk nedeni, atmosfere salındığında amonyağın solunmasının sağlık üzerindeki olumsuz etkileridir.
Yüksek seviyeler öldürebilirken, daha düşük amonyak seviyeleri (70 ila ppm seviyeleri) burun, boğaz ve solunum yollarında ciddi tahrişe neden olabilir.
İnhalasyondan kaynaklanan hasar, akciğerlerde hayatı tehdit eden sıvı birikmesine (pulmoner ödem) neden olabilir.
Düşük ve orta düzeyde maruz kalma belirtileri arasında öksürük, nefes darlığı, zor nefes alma ve göğüste sıkışma bulunur.
Semptomlar maruz kaldıktan saatler sonra gelişebilir ve fiziksel eforla daha da kötüleşebilir.
Uzun süreli hasar, tek bir ciddi kısa süreli maruziyetten kaynaklanabilir.
Ek olarak, düşük seviyede uzun süreli maruz kalma, solunum yollarını tahriş edebilir ve alevlendirebilir ve bu da kalıcı hasara yol açabilir.
Amonyak, havada hacimce yaklaşık yüzde 15 ila 28 konsantrasyonlarda yanıcıdır.
Amonyak, bir tutuşturma kaynağı bulunan kapalı bir alanda serbest bırakılırsa veya amonyak içeren bir kap yeterli ısıya maruz bırakılırsa patlayabilir.
Toksik kimyasallara maruz kalmanın tek güvenli seviyesi sıfırdır.
Ancak, Amerikan Devlet Endüstriyel Hijyenistleri Konferansı, sekiz saatlik bir süre için amonyak için eşik sınır değerini 25 ppm'ye koyar.
Eşik sınır değeri aynı zamanda zaman ağırlıklı ortalama (bir kimyasala önerilen en yüksek maruz kalma miktarı) olarak da bilinir.
Amonyak, en önemli endüstriyel inorganik kimyasallardan biri olan renksiz, keskin kokulu bir gazdır.
Amonyak, gübrelerde, soğutucularda, patlayıcılarda, temizlik maddelerinde ve çok sayıda başka kimyasalın üretiminde hammadde olarak yaygın olarak kullanılmaktadır.
Amonyak, yılda üretilen ilk 10 kimyasaldan biri olarak yer almaktadır.
KULLANIMI:
Ev tipi amonyak, sudaki bir NH3 çözeltisidir ve birçok yüzey için genel amaçlı bir temizleyici olarak kullanılır.
Amonyak nispeten iz bırakmayan bir parlaklık sağladığından, en yaygın kullanımlarından biri cam, porselen ve paslanmaz çeliği temizlemektir.
Amonyak ayrıca fırınları temizlemek ve fırınlanmış kiri gevşetmek için öğeleri ıslatmak için sıklıkla kullanılır.
Ev amonyak konsantrasyonu ağırlıkça %5 ila %10 amonyak arasında değişir.
Amerika Birleşik Devletleri temizlik ürünleri üreticilerinin, kullanılan konsantrasyonu listeleyen ürünün malzeme güvenlik bilgi formunu sağlamaları gerekmektedir.[61]
Amonyak çözeltileri (ağırlıkça %), özellikle cam için ev temizleyicileri olarak kullanılır.
Bu solüsyonlar gözleri ve mukoza zarlarını (solunum ve sindirim yolları) ve daha az oranda cildi tahriş eder.
Zehirli bir gaz oluşabileceğinden, kimyasalın ağartıcı içeren herhangi bir sıvıya asla karıştırılmamasına dikkat edilmelidir.
Klor içeren ürünlerle veya ev tipi ağartıcı gibi güçlü oksitleyicilerle karıştırmak kloraminler oluşturabilir.
Amonyak, kokulu tuzların açığa çıkardığı buhar olarak, solunum uyarıcısı olarak önemli bir kullanım bulmuştur.
Amonyak, huş ağacı indirimi yoluyla yasadışı metamfetamin üretiminde yaygın olarak kullanılır.
Birch metamfetamin yapma yöntemi tehlikelidir çünkü hem alkali metal hem de sıvı amonyak son derece reaktiftir ve sıvı amonyağın sıcaklığı, reaktanlar eklendiğinde patlayıcı kaynamaya duyarlı hale getirir.
Amonyak (NH3), Amerika Birleşik Devletleri'nde en yaygın olarak üretilen endüstriyel kimyasallardan biridir.
Amonyak sanayi ve ticarette kullanılır ve ayrıca insanlarda ve çevrede doğal olarak bulunur.
Amonyak, birçok biyolojik süreç için gereklidir ve amino asit ve nükleotid sentezi için bir öncü görevi görür.
Çevrede, amonyak azot döngüsünün bir parçasıdır ve bakteriyel süreçlerden toprakta üretilir.
Amonyak ayrıca bitkiler, hayvanlar ve hayvan atıkları dahil olmak üzere organik maddelerin ayrışmasından doğal olarak üretilir.
Sanayi tarafından üretilen amonyağın yaklaşık %80'i tarımda gübre olarak kullanılmaktadır.
Amonyak ayrıca soğutucu gaz olarak, su kaynaklarının arıtılmasında ve plastik, patlayıcı, tekstil, böcek ilacı, boya ve diğer kimyasalların imalatında kullanılır.
Amonyak, birçok ev tipi ve endüstriyel güçte temizleme çözümlerinde bulunur. Ev tipi amonyak temizleme solüsyonları suya amonyak gazı katılarak üretilir ve %5 ile %10 arasında amonyak olabilir.
Endüstriyel kullanım için amonyak çözeltileri %25 veya daha yüksek konsantrasyonlarda olabilir ve aşındırıcıdır.
Yaygın olarak ev tipi amonyak olarak bilinen amonyum hidroksit, küvetler, lavabolar, tuvaletler, tezgahlar ve fayanslar dahil olmak üzere çeşitli yüzeyleri temizlemek için kullanılan birçok ev temizlik ürününde bulunan bir bileşendir.
Amonyak ayrıca, yemeklik gres ve şarap lekeleri gibi hayvansal yağlar veya bitkisel yağlardan kaynaklanan ev kiri veya lekelerinin parçalanmasında da etkilidir.
Amonyak hızla buharlaştığından, cam temizleme solüsyonlarında iz oluşmasını önlemek için yaygın olarak kullanılır.
Amonyak çok önemli bir endüstriyel kimyasaldır.
Amonyak gazı, endüstriyel olarak hidrojen ve nitrojeni yüksek sıcaklık ve basınçta reaksiyona sokarak üretilir.
Bu reaksiyon Haber-Bosch süreci olarak bilinir.
Gübre, plastik, sentetik elyaf, boya, patlayıcı ve ilaç üretimi dahil olmak üzere amonyak için birçok kullanım alanı vardır.
Evlerde bazı temizlik ürünlerinde ve bahçe gübrelerinde amonyak kullanılmaktadır.
Amonyak, gübre endüstrisinde amonyum tuzları, nitrat tuzları ve üre gibi katı maddeler üretmek için yaygın olarak kullanılmaktadır.
Amonyum sülfat, amonyum nitrat ve amonyum fosfat, ilgili asitlerin -sülfürik asit, nitrik asit ve fosforik asit- amonyakla nötrleştirilmesiyle doğrudan yapılır.
Üre, amonyak ve karbondioksitin birleşmesiyle oluşan organik bir bileşiktir.
Amonyum sülfat, amonyum nitrat, amonyum fosfat ve üre kuru halde ve diğer fosfat ve potasyum tuzları ile kombinasyon halinde toprağa doğrudan uygulama için kullanılır.
Amonyak ayrıca çeşitli kombinasyonlarda amonyak, amonyum nitrat, üre ve sudan oluşan azotlu gübre çözeltilerinin üretiminde de kullanılır.
Bazıları basınç çözümleridir ve diğerleri değildir. Basınçsız ve düşük basınçlı çözümler, toprağa doğrudan uygulama için yaygın olarak kullanılmaktadır. Yüksek analizli karma gübrelerin üretiminde serbest amonyak içeren basınçlı çözeltiler kullanılır.
Amonyak veya ayrışmış amonyak, nitrürleme, karbon nitrürleme, parlak tavlama, fırın lehimleme, sinterleme ve koruyucu atmosferlerin gerekli olduğu diğer uygulamalar gibi metal işleme işlemlerinde kullanılır.
Susuz amonyak (NH3) keskin, tahriş edici bir kokuya sahip, havadan hafif, kolayca sıvılaştırılabilen renksiz bir gazdır.
Önemli bir ticari bileşik. Uzayda tanımlanan ilk karmaşık moleküldü.
Amonyak, nitrik asit, hidrazin hidrat ve akrilonitrilin yanı sıra gübre, patlayıcı ve sentetik elyaf üretiminde kullanılır.
Amonyak ayrıca soğutmada da kullanılır.
Amonyak, Haber Bosch olarak adlandırılan süreçte üretilir.
Bu endüstriyel proses, katalizör olarak ince bölünmüş demir ve 50 atm basınçta yaklaşık °C'lik bir reaksiyon sıcaklığı kullanır.
Amonyak, modern yaşam tarzımız için önemli olan gübre, nitrik asit, naylon ve daha birçok ürünün üretiminde kullanılmaktadır.
Amonyak, gübre, patlayıcılar, plastikler ve diğer kimyasallar için önemli bir hammaddedir.
Amonyağın birincil kullanımı gübre üretimidir ve amonyağın yaklaşık %70'i bu amaç için kullanılmaktadır. Üretilen başlıca gübreler arasında amonyum nitrat, amonyum sülfat ve üre bulunur.
-Tekstil:
Sıvı amonyak, pamuklu malzemelerin işlenmesi için kullanılır, alkaliler kullanılarak merserizasyon gibi özellikler verir.
Özellikle amonyak yünün ön yıkamasında kullanılmaktadır.
-Kaldırma gazı:
Standart sıcaklık ve basınçta, amonyak atmosferden daha az yoğundur ve hidrojen veya helyumun kaldırma gücünün yaklaşık %'ine sahiptir.
Amonyak bazen balonları bir kaldırma gazı olarak doldurmak için kullanılmıştır.
Nispeten yüksek kaynama noktası nedeniyle (helyum ve hidrojene kıyasla), amonyak, kaldırmayı azaltmak ve balast eklemek için bir hava gemisinde potansiyel olarak soğutulabilir ve sıvılaştırılabilir (ve kaldırma eklemek ve balast azaltmak için bir gaza geri döndürülebilir).
Amonyak, gübrelerin yanı sıra çok çeşitli endüstriyel uygulamalarda da kullanılmaktadır.
Aşağıdakiler de dahil olmak üzere birçok endüstri buna büyük ölçüde güveniyor:
-Otomotiv
-Tekstil
-Sağlık hizmeti
-Kozmetik
-Ev eşyaları
-Hayvan besleme
-Beslenme
-Plastikler ve reçineler
-Elektronik
ENDÜSTRİYEL KULLANIMLAR:
Soğutucu gaz olarak ve iklimlendirme ekipmanında kullanıldığında, amonyak çevresinden önemli miktarda ısı emebilir.
Amonyak, su kaynaklarını arıtmak için ve plastikler, patlayıcılar, kumaşlar, böcek ilaçları ve boyalar dahil olmak üzere birçok ürünün imalatında bir yapı taşı olarak kullanılabilir.
Amonyak ayrıca atık ve atık su arıtma, soğuk hava deposu, kauçuk, kağıt hamuru ve kağıt ve yiyecek ve içecek endüstrilerinde stabilizatör, nötrleştirici ve nitrojen kaynağı olarak kullanılmaktadır.
Amonyak ayrıca ilaç üretiminde de kullanılır.
Amonyak (NH3) keskin, nüfuz edici bir kokuya sahip alkali bir gazdır.
Azot ve hidrojenin basınç altında bir katalizör varlığında reaksiyona girmesi amonyak üretir.
Gaz halindeki amonyak, hacimce % konsantrasyonlarda havada yanıcıdır. Susuz sıvı amonyak, güçlü bir kokuya sahip renksiz bir sıvıdır.
Amonyak, metal iyonlarına karşı benzersiz kimyasal özelliklerinden dolayı öncelikle hidrometalurjik işlemede kullanılır.
Mineral işleme endüstrisinde, amonyak pH düzenleyici olarak nadiren kullanılır.
Dünyada bir bakır/çinko cevherinin arıtılmasında pH düzenleyici olarak amonyak kullanan tek bir işletme tesisi vardı.
TARIMSAL KULLANIMLAR:
Amonyak, Haber-Bosch prosesi ile yüksek sıcaklıklarda ( ila 'C) ve basınçta (yaklaşık atm) hidrojen ile azotu oranında reaksiyona sokarak, teşvik edilen bir demir katalizör varlığında yapılan bir amonyum gübresidir. potasyum ve alümina tarafından.
Havadan elde edilen nitrojen ve sentez gazından, naftanın, kömürün veya kok kömürünün buharla reformasyonundan (c) linyitten veya (d) suyun elektrolizinden elde edilen hidrojen, kullanımdan önce standart prosedürlerle saflaştırılır.
Bu şekilde üretilen susuz amonyak doğrudan gübre olarak kullanılabilir.
Amonyak ayrıca nitrik, sülfürik ve fosforik asitlerle reaksiyona sokularak önemli gübreler olan amonyum tuzlarına dönüştürülebilir.
Amonyak ayrıca bir diğer önemli azot kaynağı olan üreyi elde etmek için karbondioksit ile reaksiyona girer.
Amonyak önemli bir sıvı gübredir ve azotlu gübreler arasında en yüksek azot içeriğine (yaklaşık %82) sahip olan en ucuz azot kaynağıdır.
Ancak, güvenlik ve çevresel hususlar nedeniyle, birçok bayi ve kullanıcı artık diğer nitrojen kaynaklarına geçiyor.
Susuz sıvı amonyak, donma ve yakıcı etkisiyle dokunun dehidrasyonuna ve cilde, akciğerlere ve gözlere ciddi hasara neden olabilir.
Düşük buhar basıncı nedeniyle (10°C'de 6 bar, 20°C'de 9 bar ve 3O°C'de 12 bar), susuz amonyak basınçlı kaplarda depolanmalı ve taşınmalıdır.
Susuz amonyağın uçucu yapısı nedeniyle, etkili olması ve amonyak kaybını azaltmak için toprak yüzeyinin 15 ila 30 cm altına bir aplikatör ile enjekte edilmelidir.
Amonyak kaybı toprak tipine, nem içeriğine ve aplikatörün enjekte edildiği derinliğe bağlıdır.
Amonyak aplikatörlerinin boyutları, 5 sıralı küçük kulelerden 20 m'ye (65 fit) kadar namlu genişliğine sahip ve yüksek güçlü traktörler tarafından çekilen büyük kulelere kadar değişir.
Amonyak genellikle değişken bir orifis tipi sayaç veya bir pistonlu pompa ile ölçülür.
Susuz amonyağın fiziksel özellikleri, bütan veya propan gazı gibi basınç altındaki diğer sıvılara biraz benzer.
Amonyak ayrıca sığır ve koyunlar için protein yemlerinin hazırlanmasında ve mekanik hasadı kolaylaştırmak için pamuk yapraklarının dökülmesini hızlandırmak için yaprak dökücü olarak kullanılır.
FARMASÖTİK KULLANIMLAR:
Amonyak çözeltisi tipik olarak farmasötik uygulamalarda seyreltilmeden kullanılmaz.
Genel olarak, Amonyak bir tamponlama maddesi olarak veya çözeltilerin pH'ını ayarlamak için kullanılır.
En yaygın olarak, daha seyreltik amonyak çözeltileri üretmek için amonyak çözeltisi (konsantre form) kullanılır.
Terapötik olarak, seyreltik amonyak çözeltisi "kokulu tuzlarda" refleks uyarıcı olarak, rubefacient olarak ve böcek ısırıklarını veya sokmalarını nötralize etmek için bir karşı tahriş edici olarak kullanılır.
MALZEME KULLANIMLARI:
En yaygın metaller kuru amonyaktan etkilenmez.
Bununla birlikte, su buharı ile birleştiğinde amonyak, ana alaşım olarak bakır, çinko veya bakır içeren alaşımlara saldırır.
Bu nedenle bu malzemeler amonyak ile temas halinde kullanılmamalıdır.
Bazı yüksek çekme dayanımlı çelikler, amonyak hizmetinde stres korozyonu çatlaması geliştirmiştir, ancak bu tür çatlama, inhibitör olarak amonyak içinde ağırlıkça yüzde 0,2 su kullanılarak önlenebilir.
Amonyak depolama tankları ve bunların vanaları ve bağlantı parçaları genellikle çelikten yapılır.
BAŞVURU:
Amonyağın ana uygulaması, bitki ve hayvanların azot kaynağını sağlamak için gübre görevi görmesidir.
Amonyak, TNT gibi ticari patlayıcıların imalatında kullanılır.
Amonyak, naylon ve suni ipek üretimi, pamuk ve ipeğin boyanması ve yıkanması için tekstil endüstrisine uygulanır ve ayrıca bazı sentetik reçinelerin üretiminde katalizör olarak kullanılır.
Amonyak ayrıca çeşitli metalurjik işlemlerde ve fermantasyon işlemlerinde uygulamalara sahiptir.
Amonyak, yiyeceklerde temizleyici ve antimikrobiyal reaktif olarak bile kullanılabilir.
Son olarak, Amonyak da laboratuvarda kullanılan önemli bir rutin reaktiftir.
Örneğin, sıvı amonyak laboratuvarda yaygın olarak kullanılan bir çözücüdür.
Günümüzde amonyak, endüstriyel hidrojenin yüksek sıcaklık ve basınç altında, katalizör varlığında atmosferik nitrojen ile reaksiyona girdiği Haber-Bosch prosesi ile üretilmektedir.
Küçük ölçekli laboratuvar sentezi için amonyak, üre ve Ca(OH)2'nin ısıtılması yoluyla da üretilebilir.
Düşük amonyak konsantrasyonunun insanlar üzerinde önemli bir etkisi yoktur.
Ancak yüksek konsantrasyonda gaz halindeki amonyağa maruz kalmak akciğer hasarına ve hatta ölüme neden olabilir, bu nedenle operasyon sırasında koruyucu önlemler alınmalıdır.
ÖZELLİKLER:
Amonyak, karakteristik olarak keskin bir kokuya sahip renksiz bir gazdır.
Amonyak havadan daha hafiftir, yoğunluğu havanın 0, katıdır.
Moleküller arasındaki güçlü hidrojen bağı nedeniyle amonyak kolayca sıvılaşır; sıvı − °C'de (− °F) kaynar ve − °C'de (− °F) donarak beyaz kristallere[20] dönüşür.
Amonyak, sodyum bikarbonat veya asetik asit ile reaksiyona sokularak uygun şekilde kokusu giderilebilir.
Bu reaksiyonların her ikisi de kokusuz bir amonyum tuzu oluşturur.
-Oda sıcaklığında amonyak, keskin, boğucu bir kokuya sahip renksiz, oldukça tahriş edici bir gazdır.
-Saf halde susuz amonyak olarak bilinir ve higroskopiktir (nemi kolayca emer).
-Amonyak alkali özelliklere sahiptir ve aşındırıcıdır.
-Amonyak gazı suda kolayca çözünerek amonyum hidroksit, kostik bir çözelti ve zayıf baz oluşturur.
-Amonyak gazı kolayca sıkıştırılır ve basınç altında berrak bir sıvı oluşturur.
-Amonyak genellikle çelik kaplarda sıkıştırılmış sıvı olarak sevk edilir.
-Amonyak çok yanıcı değildir, ancak amonyak kapları yüksek ısıya maruz kaldığında patlayabilir.
-Sağlam:
Kristal simetrisi kübiktir, Pearson sembolü cP16, uzay grubu P No, kafes sabiti nm.[24]
-Sıvı:
Sıvı amonyak, 22'lik yüksek ε'sini yansıtan güçlü iyonlaştırıcı güçlere sahiptir.
Sıvı amonyak çok yüksek standart buharlaşma entalpi değişimine sahiptir ( kJ/mol, cf. su kJ/mol, metan kJ/mol, fosfin 14,6 kJ/mol) ve bu nedenle laboratuvarlarda yalıtılmamış kaplarda ek soğutma olmaksızın kullanılabilir. .
-Çözücü özellikleri:
Amonyak suda kolayca çözünür.
Sulu bir çözeltide, kaynatılarak atılabilir.
Amonyak sulu çözeltisi baziktir.
Sudaki maksimum amonyak konsantrasyonu (doymuş bir çözelti) 0, g/cm3 yoğunluğa sahiptir ve genellikle ' amonyak' olarak bilinir.
-Yanma:
% havadan oluşan dar yakıt-hava karışımları dışında, amonyak kolayca yanmaz veya yanmayı sürdürmez.
Oksijenle karıştırıldığında soluk sarımsı yeşil bir alevle yanar.
Ateşleme, klorun amonyağa geçmesiyle, nitrojen ve hidrojen klorür oluşturduğunda meydana gelir; fazla miktarda klor varsa, yüksek derecede patlayıcı nitrojen triklorür (NCl3) de oluşur.
-Ayrışma:
Yüksek sıcaklıkta ve uygun bir katalizör varlığında amonyak, kurucu elementlerine ayrışır.
Amonyağın ayrışması, 23 kJ/mol ( kcal/mol) amonyak gerektiren hafif endotermik bir işlemdir ve hidrojen ve nitrojen gazı verir.
Amonyak, reaksiyona girmemiş amonyak uzaklaştırılabiliyorsa, asit yakıt hücreleri için bir hidrojen kaynağı olarak da kullanılabilir.
Rutenyum ve platin katalizörlerin en aktif olduğu, destekli Ni katalizörlerinin ise daha az aktif olduğu bulundu.
KİMYASAL ÖZELLİKLER:
Atmosferik basınçta amonyak, gözleri ve üst solunum yollarını aşırı derecede tahriş eden, karakteristik keskin bir kokuya sahip renksiz bir gazdır.
Amonyak havanın yaklaşık yarısı kadar yoğundur ve bu nedenle kolayca yükselir. Basınçlandırma ile 13 fit küp amonyak buharı 1 fit küpte yoğunlaştırılabilir.
Amonyak, dünya üretiminde üçüncü sırada yer alan yaygın bir üretim kimyasalıdır..
Amonyağın büyük ölçekli kullanımı, milyonlarca galon susuz amonyak içeren büyük ölçekli depolama tankları ile tren veya kamyona boşaltma için bir boru ağı ile kolaylaştırılmıştır.
Endüstriyel maruziyetler, gübrelerde, patlayıcılarda, kimyasal üretimde aracılarda, metalurjide, kağıt/hamur üretiminde ve soğutmada kullanımından kaynaklanmaktadır (Makarovsky ve diğerleri, ).
Standart sıcaklık ve basınçta, NH3, küçük konsantrasyonlarda nüfuz eden, keskin keskin bir kokuya sahip renksiz bir gazdır ve yüksek konsantrasyonlarda solunduğunda boğucu bir his yaratır.
Formül ağırlığı ve sp gr ( °C'de) ve 'dir (15 °C'de).
Amonyak, çözeltinin donma sıcaklığında yaklaşık %45 NH3 (ağırlık) ve standart koşullarda yaklaşık %30 (ağırlık) içeren doymuş bir çözelti olan suda çok çözünür.
Suda çözünen amonyak, kuvvetli alkali bir amonyum hidroksit, NH4OH çözeltisi oluşturur.
Tek değerli radikal, birçok bakımdan K+ ve Na+ gibi asitlerle kuvvetli bir şekilde reaksiyona girerek tuzlar oluşturur.
Amonyak mükemmel bir susuz elektrolitik çözücüdür ve iyonlaştırıcı gücü suyunkine yakındır.
Amonyak yeşilimsi sarı bir alevle yanar.
Amonyak, keskin, boğucu bir kokuya sahip renksiz, kuvvetli alkali ve son derece çözünür bir gazdır.
Güçlü amonyak çözeltisi, son derece keskin, karakteristik bir kokuya sahip berrak, renksiz bir sıvı olarak oluşur.
Amonyak havadan daha hafiftir ve çoğu azotlu organik maddenin ayrışmasının bir sonucu olarak oluşur.
PhEur , konsantre amonyak çözeltisinin %25,0'dan az olmayan ve ağ/ağ %30'dan fazla olmayan amonyak (NH3) içerdiğini belirtir.
USP32–NF27, güçlü amonyak çözeltisinin %27,0'dan az olmayan ve ağ/ağ %31,0'dan fazla olmayan amonyak (NH3) içerdiğini belirtir.
Önemli bir ticari kimyasal olan susuz amonyak, gübre, HN03, akrilonitril ve diğer ürünlerin imalatında ve elektrolitik bir çözücü olarak kullanılır.
FİZİKİ OZELLİKLERİ:
Delici, keskin, boğucu bir kokuya sahip renksiz gaz.
ppmv'lik deneysel olarak belirlenmiş bir koku eşiği konsantrasyonu Leonardos ve diğerleri tarafından rapor edilmiştir.
11,6 mg/m3 (16,7 ppmv)'lik bir algılama koku eşiği konsantrasyonu, Nishida ve diğerleri tarafından deneysel olarak belirlendi.
YAPI:
Amonyak molekülü, deneysel olarak belirlenen ° bağ açısı ile değerlik kabuğu elektron çifti itme teorisi (VSEPR teorisi) tarafından tahmin edildiği gibi trigonal piramidal bir şekle sahiptir.
Merkezi nitrojen atomu, her hidrojen atomundan ek bir elektron ile beş dış elektrona sahiptir.
Bu, tetrahedral olarak düzenlenmiş toplam sekiz elektron veya dört elektron çifti verir.
Bu elektron çiftlerinden üçü, bir yalnız elektron çifti bırakan bağ çiftleri olarak kullanılır.
Yalnız çift, bağ çiftlerinden daha güçlü bir şekilde iter, bu nedenle bağ açısı, düzenli bir tetrahedral düzenleme için beklendiği gibi ° değil, ,7°'dir.
Bu şekil moleküle bir dipol momenti verir ve onu polar yapar.
Molekülün polaritesi ve özellikle hidrojen bağları oluşturma yeteneği, amonyağı suyla oldukça karışabilir hale getirir.
Yalnız çift, amonyağı bir baz, bir proton alıcısı yapar.
Amonyak orta derecede baziktir; M sulu çözeltinin pH'ı 'dır ve çözelti nötr olana kadar (pH = 7) böyle bir çözeltiye güçlü bir asit eklenirse, amonyak moleküllerinin %'ü protonlanır.
Sıcaklık ve tuzluluk da NH4+ oranını etkiler.
İkincisi düzenli bir tetrahedron şeklindedir ve metan ile izoelektroniktir.
Amonyak molekülü, oda sıcaklığında kolaylıkla nitrojen inversiyonuna uğrar; Yararlı bir benzetme, güçlü bir rüzgarda ters dönen bir şemsiyedir.
Bu tersine çevirmenin enerji bariyeri kJ/mol'dür ve rezonans frekansı GHz'dir ve cm dalga boyundaki mikrodalga radyasyonuna karşılık gelir.
Bu frekanstaki absorpsiyon, gözlemlenen ilk mikrodalga spektrumuydu.
DOĞAL OLUŞUM:
Amonyak, azotlu hayvansal ve bitkisel maddelerden üretilen, doğada eser miktarda bulunan bir kimyasaldır.
Amonyak ve amonyum tuzları da yağmur suyunda küçük miktarlarda bulunurken, volkanik bölgelerde amonyum klorür (sal amonyak) ve amonyum sülfat bulunur; Patagonya guanosunda amonyum bikarbonat kristalleri bulundu.
Böbrekler fazla asidi nötralize etmek için amonyak salgılar.
Amonyum tuzları verimli topraklarda ve deniz suyunda dağılmış halde bulunur.
Amonyak ayrıca diğer yerlerin yanı sıra Mars, Jüpiter, Satürn, Uranüs, Neptün ve Plüton'daki Güneş Sistemi'nde de bulunur: Plüton gibi daha küçük, buzlu cisimlerde amonyak jeolojik açıdan önemli bir antifriz, su ve Amonyak konsantrasyonu yeterince yüksekse, amonyak K (− °C; − °F) kadar düşük bir erime noktasına sahip olabilir ve böylece bu tür cisimlerin iç okyanusları ve aktif jeolojiyi mümkün olandan çok daha düşük bir sıcaklıkta tutmasına izin verir. yalnız su ile.
TAŞIMA:
Güvenlik ekipmanındaki (örn. havalandırma sistemi) sızıntıları, dökülmeleri veya arızaları derhal bildirin.
Dökülme veya sızıntı olması durumunda derhal kaçış tipi solunum cihazı takın ve alandan çıkın.
Bu ürünle yalnız ÇALIŞMAYIN.
Tüm maruziyetler için tıbbi yardım alın.
Semptomlar gecikebilir.
Uyumsuz kimyasallarla kazara teması önleyin.
Korozyona dayanıklı araç ve gereçler kullanın.
Kıvılcım, açık alev, sıcak yüzeyler ve statik boşalma gibi ısı ve tutuşturma kaynaklarını ortadan kaldırın.
"Sigara İçilmez" tabelaları asın.
Kaynak işlemlerinin veya diğer yüksek enerji kaynaklarının yakınında kullanmayın.
Tüm ürün izleri temizlenene kadar boş kap üzerinde kaynak yapmayın, kesmeyin veya sıcak iş yapmayın.
Isıtmayı önleyin.
Silindir basıncına ve içeriğine uygun basınç regülatörü kullanın.
Silindiri dik konumda sabitleyin.
Silindirleri hasardan koruyun.
Silindirleri taşımak için uygun bir el arabası kullanın; sürüklemeyin, yuvarlamayın, kaydırmayın veya düşürmeyin.
Kapları kullanılmadıklarında veya boş olduklarında sıkıca kapalı tutun.
DEPOLAMAK:
Şu alanlarda depolayın: serin, kuru, doğrudan güneş ışığı almayan ve ısı ve tutuşturucu kaynaklardan uzak, uyumsuz malzemelerden ayrı, güvenli ve çalışma alanlarından ayrı, onaylı, yangına dayanıklı bir alan.
Orijinal, etiketli, nakliye konteynerinde saklayın.
Tüpleri (örn. zincir) her zaman dik konumda bir duvara, rafa veya başka bir katı yapıya sabitleyin.
Boş kaplar tehlikeli kalıntılar içerebilir.
Ayrı saklayın.
Yakın kal.
Yürürlükteki tüm sağlık ve güvenlik yönetmeliklerine, yangın ve bina kurallarına uyun.
SYNONYM:
azane
amonyak gazı
hartshorn ruhu
nitrosil
Amonyak, susuz
amonyak gazı
amonyak susuz
Susuz amonyak
amonyak
AM-Fol
Sıvı Amonyak
Amonyak Kconzentrierter
amonyak
Amonyak
amonyak
amonyak
Amonyak, kovalent bağlı (ametal + ametal) bir bileşiktir. Molekülleri polar olduğundan su içinde yüksek oranda çözünür. Amonyak molekülleri kendi aralarında olduğu gibi su molekülleri ile de zayıf hidrojen bağı oluşturur. Bu nedenle suda çözünür.
- Yaptığı bileşikte, sp3 hibritleşmesi yapmıştır.
- Bağ yapmamış bir çift elektronu olduğundan molekül şekli üçgen piramittir, bu yüzden polar bir moleküldür.
- Gazlaşma gizli ısısı çok yüksektir, bu nedenle sanayi tesislerinde soğutucu madde olarak da kullanılır.