Çok Atomlu Iyon Nedir

İçindekiler:

1. Çok atomlu iyonlar ne demek?
2. Tek ve çok atomlu iyon ne demek?
3. Çok atomlu iyonlar bileşik mi?
4. Çok atomlu kök iyonlar nelerdir?
5. Poliatomik iyonlar nedir?
6. Iyonlar Yunan mı?
7. Pozitif yüklü iyonlar ne denir?
8. Pozitif yüklü iyon nedir?
9. Iyon nedir kaça ayrılır?
10. Hidrojen iyon yükü nedir?
11. Hidrojen eksi mi artı mı?
12. Bir atomun iyon yükü nasıl bulunur?

Çok atomlu iyonlar ne demek?

Moleküler iyon veya diğer adıyla çok atomlu iyon, kovalent bağ ile bağlanmış iki veya daha fazla atomdan ya da tek bir birim olarak kabul edilen metal bileşiğinden meydana gelen yüklü kimyasal türlerdir (iyon).

Tek ve çok atomlu iyon ne demek?

Tek atomlu bir iyon, tek bir atomdan oluşan bir iyondur . Başka bir deyişle, farklı sayıda proton ve elektrona sahip tek bir atomdur. Daha fazla proton varsa, yük pozitiftir.

Çok atomlu iyonlar bileşik mi?

Bu tür bileşiklere iyonik yapılı bileşik denir. İyonlar yığınlar halinde düzgün bir örgü oluşturur.

Çok atomlu kök iyonlar nelerdir?

Cevap:Çok Atomlu İyonlara Diyebiliriz Başka Diyişle Birden Fazla Atom İyonundan Oluşmuş Kök İyonudur. Çok Atomlu İyonların Bu Özellikleri Onları SadeceBir Atom Bulunduran Tek Atomlu İyonlardan Ayırır.

Poliatomik iyonlar nedir?

Çok atomlu iyon tanımı: Çok atomlu iyon, iki veya daha fazla atomdan oluşan bir iyondur . Örnekler: Hidroksit katyonu (OH - ) ve fosfat katyonunun (PO 4 3- ) her ikisi de çok atomlu iyonlardır .

Iyonlar Yunan mı?

İyonya (Yunanca: Ιωνία / Ionia), Anadolu'da bugünkü İzmir ve Aydın illerinin sahil şeridine Antik Çağ'da verilen addır. Dor istilası sonucu Yunanistan'dan kaçan Akalar tarafından Milet, Efes, Foça ve İzmir çevresinde kurulmuşlardır.

Pozitif yüklü iyonlar ne denir?

Atomlar kararsız yapılarından kurtulmak ve kararlı hale gelebilmek için elektron alırlar ya da kaybederler. Bunun için de başka bir atomla ya da kökle bağ kurarlar. Pozitif (+) elektrik yüklü iyonlara katyon, negatif (–) elektrik yüklü iyonlara anyon denir. Anyon ve katyon iyonların bağ yapma şekilleri farklı olabilir.

Pozitif yüklü iyon nedir?

Bir ya da daha çok elektron kazanmış ya da yitirmiş elektrik yüklü atom veya moleküllere İyon denir. Nötr durumda olan bir atom ya da molekülün elektron kaybetmesi ile oluşan elektrik yüklü parçacığa pozitif iyon, elektron almasıyla oluşan elektrik yüklü parçacığa ise negatif iyon denilmektedir.

Iyon nedir kaça ayrılır?

İyonun 3 farklı çeşidi bulunmaktadır. Bunlar pozitif yüklü iyon diğer adı ile katyon, ikincisi negatif yüklü iyon, diğer adı ile anyon, son olarak ise çok atomlu iyonlardır.

Hidrojen iyon yükü nedir?

▶️hidrojen in iyon yükü + mı - mi ? ▶️ yalnız metallerle yaptıkları bileşiklerde hidrürlerde =>NaH-KH gibi -1 yüklü Olur ..

Hidrojen eksi mi artı mı?

- Hidrojen ametal bir elementtir. - Eksi ve artı yüklü bir elektronlardan hidrojen oluşur.

Bir atomun iyon yükü nasıl bulunur?

Pratik bir yöntem olarak:

1. İyon yükü ile elektron sayısının toplamı atom numarasını
2. Atom numarası ile nötron sayısının toplamı kütle numarasını verir.
3. Nötr (yüksüz) bir atomda Atom numarası = Çekirdek yükü = Proton sayısı = Elektron sayısı
4. Yüklü bir tanecikte İyon yükü = Proton sayısı – Elektron sayısı

Bileşik Formüllerinin
Yazılması,İsimlendirilmeleri ve
Mol Kavramı
Amaçlar
Bu üniteyi çalıştıktan sonra,
■ Bileşik isimlendirilmelerindeki kuralları,
■ Kovalent bileşiklerin isimlendirilmelerini,
■ İyonik bileşiklerin isimlendirilmelerini,
■ Tek atomlu iyonların isimlendirilmelerini,
■ Çok atomlu iyonların isimlendirilmelerini,
■ Formül yazımında izlenecek yolu,
■ Molekül veya formül ağırlıklarının hesaplanmasını,
■ Mol kavramını öğreneceksiniz.

İçindekiler
■ Giriş
■ İki Atomlu Kovalent Bileşiklerin İsimlendirilmeleri
■ Tek Atomlu İyonların Değerlikleri
■ İki Atomlu İyonik Bileşiklerin isimlendirilmeleri
■ Çok Atomlu İyonların İsimlendirilmeleri
■ İyonik Bileşiklerin Formüllerinin Yazılması
■ Asitlerin İsimlendirilmeleri
■ Molekül veya Formül Ağırlıklarının Hesaplanması
■ Mol Kavramı

Öneriler
■ Bu üniteyi çalışmadan önce Kimyasal Bağlanma ünitesini iyi kavrayınız.
■ Ünite içinde geçen sabit değerli iyonları ezberleyiniz.
1. GİRİŞ

Kimyasal olayların incelenmesinde kimyanın dili olarak nitelendirilen semboller, bileşik

2. İKİ ATOMLU KOVALENT BİLEŞİKLERİN İSİMLENDİRİLMELERİ

Kovalent bileşikler, iki ametal element arasında elektron paylaşımı ile oluşur ise bu bileşik-
lere diatomik (iki atomlu) kovalent bileşikler adı verilir. İki atomlu bileşiklerin isimlendirilme
kuralları aşağıda verilmiştir.

■ İki ametalden oluşan kovalent bileşiğin formülü ve ismi yazılırken, elektrone-

Periyodik cetvelde elementlerin elektronegativiteleri bir periyot boyunca sol-

Bazı ametallerin elektronegativite sıralamaları aşağıda verilmiştir.

Elektronegativite artar

Si, Bi, H, P, C, S, I, Br, N, CL, O, F

■ İkinci elementin yazımında, elemente ilişkin kök ismi alınır ve bunun sonuna -it
veya -ür soneki getirilir ve birinci elementin ardından ayrı bir kelime olarak yazılır
Örnek hidrojen klorür (HCl).

■ Moleküldeki her bir elemente ilişkin atom sayısı bu sayıya karşılık gelen bir
önek ile belirtilir. Bu önekler aynı elementlerden oluşan farklı bileşiklerin, ayı-
rdedilmelerinde bize yardımcı olurlar. Örneğin CO bileşiği karbon monoksit,
CO2 bileşiği ise karbon dioksit olarak ifade edilirler.

- 49 -
 Karbon monoksit ve karbon dioksit örneklerinde olduğu gibi aynı atomlardan
oluşan farklı yapıdaki bileşikleri ayırdetmek amacıyla mono, di tri vs. gibi ör-

neklerden yararlanılır.

Çizelge Bazı element atom- Çizelge Latince sayılar ve

Element Kök Önek Anlamı

Hidrojen Hidr- Mono- bir

Örnek HBr, CCl4 ve P2O5 bileşiklerini isimlendirelim.

Çözüm

■ HBr Birinci kurala göre, hidrojenin elektronegativitesi daha düşük olduğu için
hidrojen önce yazılır. Formül içinde her bir elementten birer atom bulunduğu için,
sayı bildiren önekler kullanılmaz.
Hidrojen brom + ür = Hidrojen bromür

element kök + sonek

■ CCl4 İsimlendirmede karbon önce yazılır. Klor atomundan 4 adet bulun-

element önek + kök + sonek

- 50 -
 ■ P2O5 Fosfor atomunun elektronegativitesi düşük olduğu için önce yazılır ve iki P
atomu olduğunu belirmek üzere di- önekini alır. Diğer elementin kök isminin önüne
beş O atomunu ifade etmek üzere penta- öneki ve sonek olarak da -it eklene-
rek yazılır.

Di + fosfor penta + oks + it = Difosfor pentaoksit

Aşağıdaki bileşiklerin formüllerini yazalım.

Hidrojen iyodür, kükürt trioksit, azot dioksit, forfor pentabromür

Çözüm

■ Hidrojen iyodür: HI

Kükürt trioksit: SO3

Azot dioksit: NO2

Fosfor pentabromür: PBr5

NO2 azot dioksit molekülünü NO-1

edilmelidir.

Bazı kovalent bileşikler özel isimleri ile tanınırlar. Örneğin, "H2O" su ve "NH3" amonyak
olarak bilinir.

3. TEK ATOMLU İYONLARIN DEĞERLİKLERİ

Bir iyonun elektriksel yük sayısı (değerliği), elementin birleşme kapasitesinin bir ölçüsü-
dür.

Bir kimyasal elementin artı veya eksi elektriksel yük sayısına "değerlik" denir.

- 51 -
Periyodik cetvelde 1, 2 ve 3. grupta bulunan elementlerin birleşme kapasiteleri birinci
grup için 1, ikinci grup için 2 ve üçüncü grup için 3 dür. Bu gruplardaki elementler
elektron kaybederek oktetlerini tamamlar ve 1 nci grup elementleri +1 değerliğe, 2. grup
elementleri +2 ve 3. grup elementleri +3 değerliğe sahip iyonlar oluştururlar. Altıncı ve
yedinci grup elementleri elektron alarak oktetlerini tamamlar ve altıncı grup elementleri -
2 ve yedinci grup elementler ise -1 değerliğe sahip iyonları oluştururlar (Çizelge ).

Çizelge Bazı iyonların değerlikleri

İyon ismi Değerliği İyon İyon ismi Değerliği İyon

Lityum iyonu +1 Li+ Bromür iyonu -1 Br-

Potasyum iyonu +1 K+ Klorür iyonu -1 CL-

Baryum iyonu +2 Ba+2 Oksit iyonu -2 O-2

Aluminyum iyonu +3 Al+3

Bakır (I) iyonu +1 Cu+ Demir (II) iyonu +2 Fe+2

4. İKİ ATOMLU İYONİK BİLEŞİKLERİN İSİMLENDİRİLMELERİ

Artı yüklü iyonlar (katyonlar) isimlendirilirken element isimlerinin yanına iyon kelimesi ek-
lenir. Örnek Na+ sodyum iyonu, Mg+2 magnezyum iyonu. Eksi yüklü iyonlar (an-
yonlar) ise, elementlere ilişkin kök isimlerininsonuna it veya ür soneki getirilmesi ve
yanına iyon kelimesinin eklenmesiyle isimlendirilirler (Çizelge ).

- 52 -
 İyonik bileşiklerin formülleri ve isimleri yazılırken, önce katyonlar daha sonra
anyonlar belirtilirler.

Tek değerliğe sahip katyon ve anyonlar, bileşiklerinde hangi değerliğe sahip iyonun
bileşik yaptığını belirtmek gerekmez. Çünkü bu elementlerin zaten tek tür iyonları vardır
(Na+, K+, Ca+2, Mg+2, Al+3, Cl-1, Br-1, I-1 gibi).

Örnek

MgO Magnezyum oksit

Bazı elementler (geçiş metallerinin çoğu ile dördüncü ve beşinci grup elementlerinin bir
kısmı) birden fazla değerliğe sahip katyon oluşturabilirler. Bir bileşikte hangi değerlikte
katyonun yer aldığını belirtmek için, isimlendirmede katyon isminden sonra romen rakamı
ile (I,II,III, IV) değerlik sayısı verilir.

Katyonların aldıkları değerlik sayıları, o elementin aynı zamanda oksidas-

Demir elementi artı iki ve artı üç değerlikteki Fe+2 ve Fe+3 katyonlarını verir. Bu nedenle
demirin klorürle olan bileşiği ifade edilirken demir klorür bileşiği denilmesi bileşiği yazmak
için yetersiz bir ifadedir. Demir klorür bileşiği ifade edilirken, demir (II) klorür veya de-
mir (III) klorür bileşiği şeklinde ifade etmek gerekir. Çizelge 'de bazı örnekler verilmiştir.

Çizelge Birden fazla değerliğe sahip bazı element bileşikleri

Formül İsim

SnF2 Kalay (II) florür

- 53 -
5. ÇOK ATOMLU İYONLARIN İSİMLENDİRİLMELERİ

Çok atomlu iyonlar, oksijen atomlarının genellikle kükürt, karbon, azot gibi ametal bir
merkez atoma bağlanmaları ile oluşurlar. Aynı merkez atomun, oksijen sayıları değişen iki
farklı iyonu olabilir. Bu durumda, iki ayrı iyonun farklı sonek kullanarak belirtilmesi gerekir.

Çok atomlu iyonların isimlendirilmelerinde, aynı merkez atomun fazla oksijen

taşıyan iyonu "-at" soneki alır, az oksijen taşıyan iyonu ise "it "soneki alır.

Örneğin SO -2
4 iyonunun sülfat olarak adlandırılmasına karşın SO -2
3 sülfit adını alır.

Benzer şekilde NO-3 iyonu nitrat ve NO-2 iyonu ise nitrit olarak adlandırılır. Çizelge
de bazı çok atomlu iyonların isimleri ve formülleri verilmektedir.

Çizelge Bazı çok atomlu iyonlar

Yükü İsmi Formülü

Siyanür iyonu CN-

Karbonat iyonu
-2
CO 3
Peroksit iyonu -2
O2
-2 Sülfat iyonu -2
SO 4
Sülfit iyonu -2
SO 3
-3 Fosfat iyonu
-3
PO 4
+1 Amonyum iyonu +
NH 4

Aynı merkez atomun oksijen içeren ikiden fazla sayıda iyonu varsa o zaman yeni ekler ge-
rekebilir.

- 54 -
 Per- öneki, sonunda -at soneki alan iyonun önünde yer alırsa, yeni iyonun "at"
son eki alan iyondan daha fazla oksijen içerdiği anlaşılır. Eğer hipo- öneki, so-
nunda -it soneki alan iyonun önünde yer alırsa, yeni iyonun "-it" soneki alan iyon-

dan daha az oksijen içerdiğini belirtir.

Klor atomunun oksijen atomuyla oluşturduğu çok atomlu iyonlarında bu isimlendirmeyi

per klorat iyonu

ClO-3 klorat iyonu

ClO-2 klorit iyonu

ClO- hipoklorit iyonu

-2
Bazı çok atomlu anyonlar, hidroksit (OH-) ve peroksit O2 gibi -it sonekine sahip
+
isimler alırlar. Amonyum NH 4 gibi çok atomlu katyonlar ise, sonek olarak -onyum
alırlar.

Bazı çok atomlu iyonlar ise, hidrojen sayısı ve yük farklılığı ile birbirinden ayrılırlar.

Fosfor atomunun oksijen atomuyla oluşturduğu çok atomlu iyonlarında bu

isimlendirmeyi görürüz.

PO -3
4 Fosfat iyonu

HPO -2
4 Hidrojenfosfat iyonu

H2 PO -4 Dihidrojenfosfat iyonu

Çok atomlu iyonların oluşturdukları bileşiklere ilişkin formüllerin yazıl-ması iyo-

nik bileşiklerde olduğu gibidir.

Formül yazılırken önce katyon yazılır ve bunu anyon izler. Eğer çok atomlu iyonun sayısı
birden fazla ise, bu çok atomlu iyon parantez içine alınır ve parantezin altına çok atomlu iyo-
nun sayısı rakamla belirtilir. Bazı isimlendirme örnekleri Çizelge da verilmiştir.

- 55 -
 Çizelge Bazı çok atomlu iyonların isimlendirilmesi

Bileşik İsimlendirilmesi

(NH4)2CO3 Amonyum karbonat

6. İYONİK BİLEŞİKLERİN FORMÜLLERİNİN YAZILMASI

İyonik bileşiklerinin formüllerinin yazılmasında en çok dikkat edilmesi gereken nokta anyon
ve katyon yükleridir.

Bütün bileşikler nötr yapıdadırlar ve eşit sayıda artı ve eksi yük içerirler.

İyonik bileşiklere ilişkin formüllerin doğru yazılması için aşağıdaki sıralama izlenir.

■ İyon sembolleri doğru yazılır.

■ İyonlar, artı ve eksi yüklerin bileşikte eşit sayıya ulaşmasını sağlayacak en

■ Bu sayılar iyonların altına yazılır.

Örnek Aluminyum ve klordan oluşan aluminyum klorür bileşiğinin formülünü yazalım.

Çözüm
■ Al+3 CI-1

■ 1 Al+3 3C I-1
■ Al CI3

- 56 -
7. ASİTLERİN İSİMLENDİRİLMELERİ

Anorganik asitler, en basit bir şekilde " H+ (hidrojen iyonu) veren bileşikler" olarak tarif
edilirler. Anorganik asitler hidrojen iyonu ve buna bağlı bir ikinci iyondan (anyondan)
oluşurlar. Bu nedenle anorganik asitlerin isimlendirilmelerinde hidrojenin bağlı olduğu iyon
başrol oynar. Hidrojen atomuna bağlı olan anyonları iki grupta toplayabiliriz.

■ Hidrojen atomuna bağlı anyon tek atomlu ise, iki şekilde isimlendirme yapıla-
bilir. Anyon ismi başına "hidro-" öneki ve sonuna "-ik asit "getirilerek yapılabilir.
İkinci olarak da iki atomlu iyonik bileşikler gibi isimlendirilirler. Örneğin HCl
hidroklorik asit veya hidrojen klorür olarak isimlendirilebilir.

■ Hidrojen atomuna bağlı anyon çok atomlu ise; çok atomlu iyon "-at" soneki
alıyorsa, çok atomlu iyonun kök ismine "-ik asit" eklenerek isimlendirme yapılır.
Eğer çok atomlu iyon "-it" soneki alıyorsa, çok atomlu iyonun kök ismine "-öz
asit" eklenerek isimlendirme yapılır. Örneğin hidrojen iyonuna NO-3 nitrat
-
iyonunun bağlı olduğu zaman HNO3 oluşan asit "nitrik asit", NO 2 nitrit
iyonu bağlı olduğu zaman oluşan asit ise "nitröz asit" şeklinde isimlendirilir (Çi-
zelge ).

Çizelge Bazı asitlerin isimlendirilmesi

Anyon Asit

Klorür iyonu Cl- Hidrojen klorür HCl

Asetat iyonu C2H3O2- Asetik asit HC2H3O2

- 57 -
8. MOLEKÜL VEYA FORMÜL AĞIRLIKLARININ HESAPLANMASI

Kimyasal hesaplamalarda bileşiğin en küçük birimi baz olarak alınır.

Bir bileşiğin tüm özelliklerini taşıyan en küçük birimine kovalent bileşiklerde,

"molekül", iyonik bileşiklerde ise "formül birim" denir.

Kimyasal hesaplamalarda temel birim ağırlık; moleküller için molekül ağırlığı, formül birim
için formül ağırlığı ve atom için atom ağırlığı alınır.

Bir molekül veya formül ağırlığı içerdikleri atom veya iyonların ağırlıklarının toplamına
eşittir. Bir molekül veya formül ağırlığının doğru olarak bulunması bileşiğin doğru yazılması-
na, atom veya iyon sayısının doğru belirlenmesine bağlıdır.

Örnek H2O, C6H12O6, Na3PO4 ve Al2(SO4)3 Bileşiklerinin içerdikleri atom sayılarını
bulalım.

Çözüm

H 2O 2 Hidrojen, 1 oksijen

C6H12O6 6 Karbon, 12 hidrojen, 6 oksijen

Na3PO4 3 Sodyum, 1 fosfor, 4 oksijen

Al2(SO4)3 2 Aluminyum, 3 kükürt, 12 oksijen

Bileşikteki atom sayısı belirlenirken parantez içinde bulunan atomların sayısı, parantezin
altında bulunan rakam ile çarpılarak bulunur.

Örnek Al2(SO4)3 Alüminyum sulfatın formül ağırlığını hesaplayalım.

Çözüm

1x3 Kükürt veya 3 kükürt atomu

4x3 Oksijen veya 12 oksijen atomu

1x2 Alüminyum veya 2 alüminyum atomu

(27x2) + (12x16) + (3x32) = gram.

- 58 -
Molekül veya formül ağırlığının hesaplanması için verilen atom ağırlıklarında virgülden son-
ra yalnız bir veya iki basamak kullanılır. Örneğin potasyum'un atom ağırlığı 39,
gram olmasına karşın 39,1 gram alınır. Bu şekilde atom ağırlıklarının listesi EK-1'de ve-
rilmiştir.

9. MOL KAVRAMI

Tek molekül veya tek formül ağırlığını bulmak için laboratuvarda kullanılan hassas teraziler
yetersiz kalmaktadır. Çünkü laboratuvarda kullanılan hassas terazilerin ölçebileceği en
küçük birim miligram düzeyindedir.

En ağır atomun kütlesinin gram olduğu düşünülürse tek atomun tartılma-

sının güçlüğü daha açık görülür.

Bu zorluğu bilen kimyacılar belli sayıdaki iyon, atom, molekül veya formül biriminin belli
sayısını bir birim olarak kabul ettiler ve buna da "mol" adını verdiler.

Mol, herhangi bir maddenin Avagadro sayısı kadar birim taneciğini içeren

miktarıdır.

Bir düzine denildiği zaman aklımıza 12 sayısı geliyorsa, bir mol denildiği zaman da aklımıza
veya kısa olarak 6,02x sayısı aklımıza gelir. Bu
sayıya "Avagadro sayısı" adı verilir.

1 Mol madde , Avagadro sayısı kadar taneciğin birarada bulunduğunu ifade

eder. Hiçbir zaman belli bir kütleyi ifade etmez.

Bu kavramı gözümüzde canlandırmak için iki ayrı atom yerine kuştüyü ile çapı 1 cm olan çe-
lik bilyayı düşünelim. Bir mol kuştüyü ve 1 mol bilyayı alalım ikisinden de 1 mol karşılığı
olan 6,02 taneden oluşan yığınlar yapalım. Bu durumda her iki 1 mol'lük yığında
eşit sayıda kuştüyü ve bilya bulunacaktır. Fakat her iki yığın tartıldığı zaman büyük bir
ağırlık farkı olduğu görülür. Bunun nedeni ise bir tek bilyanın, bir tek kuştüyünden çok daha
ağır olmasıdır.

- 59 -
Demek ki 1 mol element, o elemente ilişkin 6,02x tane atomun biraraya gelmesiy-
le; 1 mol iyon, 6,02x tane iyonunun biraraya gelmesiyle; 1 mol formül birimi,
6,02x tane formül biriminin biraraya gelmesiyle ve 1 mol molekül ise, 6,02x
tane molekülün bir araya gelmesiyle oluşmuştur.

1 Mol hidrojen atomu (veya 1 mol oksijen atomu) denildiği zaman Avagadro sayısı kadar
atomunun biraraya gelmesinden oluşan bir topluluk akla gelir. Fakat hiçbir zaman 1 mol
hidrojen ve 1 mol oksijen ağırlığının eşit olduğu düşünülmez.
Bunu şekilsel olarak gösterelim;

1 mol içindeki 6,02x 6,02x

1 mol atomun 1, gram 16,0 gram

Yani;

1 mol hidrojen atomu

1 mol oksijen atomu

- 60 -
 Çizelge Bazı atom, molekül ve iyonun 1 molünün tanecik sayısı

Birim Bir molü

Azot atomu N 14 14 6,02x N atom

Azot molekülü N2 28 28 6,02x N2 molekülü

2(6,02x) N atomu
Gümüş Ag 6,02x Ag atomu

Gümüş iyonu Ag+ * 6,02x Ag+ iyon

6,02x Ba+2 iyonu

(*) Elektron ağırlığı ihmal edilebilir; böylece iyon ve atom ağırlığı eşit alınabilir.
Formül ve atom ağırlıkları yaklaşık olarak en yakın tam sayı ile ifade edilmiştir.

Örnek C6H12O6 (Glukoz)'un 1 molünde kaç karbon atomu vardır?

Çözüm 1 Mol içinde 6,02x C6H12O6 molekül vardır. Her molekül 6C atomu içer-

diğine göre 6(6,02x) C atomu içerir.

6,02 x 10 23 molekül 6 C atomu

= 3,61 x

Örnek 5,23 Gram C6H12O6 içinde kaç tane glukoz molekülü vardır.

Çözüm

C6H12O6 = (5,23 g C6H12O6 ) 1 mol C6H12O6 6,02x10 23C6H12O6 molekül

- 61 -
Örnek 1 x Tane C6H12O6 molekülünün ağırlığı nedir?

Çözüm

1 mol gram

= 29,9 gram

Örnek Tek bir C6H12O6 molekülünün ağırlığı nedir?

Çözüm

C6H12O6 gram = (1 molekül) 1 mol gram

= 29,9 x gram

Özet
Kimyasal bileşiklerin isimlendirilmesi belli kurallara dayanır.

İki atomlu kovalent bileşiklerde elektronegativitesi düşük olan atom önce yazılır ve atom
isminde bir değişiklik olmadan alınır. Daha yüksek elektronegativiteye sahip atomunun
kök ismine -it veya -ür soneki verilir. Bileşikte birden fazla aynı atomdan varsa, o atomun
sayısı karşılığı olan latin rakamı önek olarak o atomun önüne yazılır.

İki atomlu iyonik bileşiklerde, katyonlar önce yazılır ve daha sonra anyonlar yazılır. Kat-
yonlarda atom ismi değişmeden alınır, anyonlar ise atomunun kök ismine -it veya -ür
soneki verilerek yazılır. Birden fazla değerliğe sahip katyonların yaptığı bileşik isimlerinin
karışmaması için romen rakamı ile katyon isminden sonra değerliği belirtilir.

Çok atomlu iyonların isimlendirilmesi, iyonda bulunan oksijen veya hidrojen sayısına göre
önek alarak yapılırlar.

Anorganik asitler en basit bir şekilde, "hidrojen iyonu verebilen bileşikler" olarak tarif
edilirler. Asit tek anyon taşıyorsa, başına hidro-öneki ve sonuna -ik asit getirilerek yapılır.

- 62 -
İkinci olarak da iki atomlu iyonik bileşikler gibi isimlendirilir. Anyon çok atomlu ise, çok oksi-
jen içerenler -ik asit, az oksijen içerenler de -öz asit şeklinde seafoodplus.info, bir mad-
denin Avagadro sayısı kadar taneciğin biraraya gelmesiyle oluşturduğu birim olarak tarif
edilir.

Değerlendirme Soruları

1. Aşağıdaki isimlendirmelerden hangisi yanlıştır?

A) CO2 karbon dioksit B) NO2 azot dioksit

2. P2O5 bileşiğinin doğru isimlendirilmesi aşağıdakilerden hangisidir?

3. Aşağıdaki isimlendirmelerden hangisi yanlıştır?

A) SnF2 kalay (II) florür B) SnF4 kalay (IV) florür

4. Aşağıdakilerden hangisi iyonik bileşik değildir?

A) NaI B) CuS C) SnCl4 D) CCI4 E) FeI3

5. Aşağıdaki çok atomlu iyonlardan hangisinin isimlendirilmesi yanlıştır?

- 63 -
6. Aşağıdakilerden hangisi çok atomlu iyonlardan oluşmuş bileşiktir?

A) (NH4)2CO3 B) KMnO4 C) Al2(SO4)3

7. Aşağıdaki asitlerin isimlendirilmesinde hangisi hidro öneki alır.

A) HCl B) HNO3 C) HNO2 D) H2PO4 E) H2SO3

8. (NH4)2CO3 bileşiğinin formül ağırlığı aşağıdakilerden hangisine eşittir.

A) 96 akb B) akb C) 98 akb D) akb E) akb

9. 0, Mol SO3 kaç tane SO3 molekülü içerir?

A) 2,4x molekül SO3 B) 3,01x molekül SO3

- 64 -