Polar Kovalent Bağ Nedir Örnek
kaynağı değiştir]
Ana madde: Bant Teorisi
Bant kuramı metalik bağlanma şeklini, tüm kristalin her tarafını kapsayan moleküler orbitaller cinsinden açıklayan kuram.
Metalik katıların çoğu hareketlidir. Bunun sonucu olan artı iyonlar, genişlemiş bir üç boyutlu diziliş içinde yer alırlar; ama elektronlar yöresizleşir. Bu maddelerin yüksek ısı, iletkenliği, dayanıklılık, yüksek kaynama noktası, yüksek yoğunluk, renk ve elektrik iletkenliği gibi özelliklerinin birçoğu, hareketli elektronlardan kaynaklanır. Yalnızca birkaç iyon yığışması şeması uygulanabilir ve X ışını çözümlemesi, metal iyonlarının genişlemiş örgülü yapı içinde kazandığı bağ uzunlukları ve geometrik şekiller konusunda ayrıntılı bilgi sağlar. Basit küp biçimi şekiller, ortada başka bir iyonun bulunduğu küp biçimi şekiller ve altıgen yığışma, en sık rastlanan şekillerdir. Metal alaşımları, erimiş haldeki metallerin karıştırıldıktan sonra dikkatlice soğutulmasıyla elde edilir. Bu yolla oluşan gereçlerin özellikleri bileşenlerinin özelliklerinden genellikle çok farklıdır.
Kaynakça[değiştir Pola kovalent bağ nedir, &#;zellikleri nelerdir ve nasıl oluşur? Polar kovalent bağ i&#;eren besinler ve &#;rnekleri
Haberin DevamıKovalent Bağ Özellikleri
Kovalent bağlar, iyonik ve metalik bağlardan farklıdır. Onlar gibi sabit olma eğiliminde değildir çünkü bu bağlar yönlüdür; Bağ açıları, etkileşimin gücü üzerinde büyük bir etkiye sahiptir. Bu etkinin nedeni, üst üste binen atomik orbitallerin bir sonucu olarak kovalent bağların oluşmasıdır. Atomik orbitallerin (p, d ve f orbitalleri) tümü yönlüdür ve bağlanma sırasında önemli yönlü etkileşimlere neden olur.
Benzer elektronegatifliğe sahip atomlar arasında genellikle bir kovalent bağ oluşur. Sonuç olarak, metal olmayanlar kovalent bağları tercih etme eğilimindedir ve metaller, kolayca hareket eden elektronların daha serbestçe dolaşmasına izin veren metalik bağlar oluşturur. Metal olmayanlarda bir elektronu serbest bırakmak daha zordur, bu nedenle benzer elektronegatifliğe sahip bir maddeyle bağ söz konusu olduğunda o elektronu paylaşmak tek seçenektir.
Polar Kovalent Bağa Hangi Örnek Verilebilir?
Haberin Devamı Farklı metal olmayan türleri arasında oluşan bağa polar kovalent veya polar bağ denir. Elektronlar iki atom arasında eşit olarak dağılmadığından, polar kovalent bağ olarak bilinen polarizasyon meydana gelir. Örneğin, HF molekülüne bakarsanız, elektronlar ayrıldığında hidrojen ve flor atomları arasında bir polar kovalent bağ görebilirsiniz.
Hidrojen molekülü; H..H veya H ± H olarak adlandırılır. Birincisi elektron nokta yapısıdır (Lewis yapısı), ikincisi açık formüldür. ‡ O2, F2, Cl2, Br2, I2 ve N2 moleküllerinde polar olmayan kovalent bağlar da vardır.
Polar Kovalent Bileşikler
Örnek olarak, bir HF molekülünün oluşumunu ele alalım: florun sonlu bir enerji seviyesinde 7 elektronu ve hidrojenin 1 elektronu vardır. Bu molekülde Hidrojen ve flor atamları arasında kovalent bir bağ oluşur. Flor elektronları hidrojenden daha çok sevdiğinden, paylaşılan elektronları daha fazla çeker, böylece kısmen negatif yüklü ve hidrojen kısmen pozitif yüklü olur. Önce polarizasyon meydana gelir. ‡ Bir HF bağlantısı kuruluyor. ‡ H..F - elektron nokta yapısı. ‡ Açık formül H ± F olarak adlandırılır. ‡ Molekül lineerdir. ‡ Metal olmayan atomların farklı türleri arasında kovalent bağlar oluşur.
Pola kovalent bağ nedir, &#;zellikleri nelerdir ve nasıl oluşur? Polar kovalent bağ i&#;eren besinler ve &#;rnekleri
Kovalent Bağ Özellikleri
Kovalent bağlar, iyonik ve metalik bağlardan farklıdır. Onlar gibi sabit olma eğiliminde değildir çünkü bu bağlar yönlüdür; Bağ açıları, etkileşimin gücü üzerinde büyük bir etkiye sahiptir. Bu etkinin nedeni, üst üste binen atomik orbitallerin bir sonucu olarak kovalent bağların oluşmasıdır. Atomik orbitallerin (p, d ve f orbitalleri) tümü yönlüdür ve bağlanma sırasında önemli yönlü etkileşimlere neden olur.
Benzer elektronegatifliğe sahip atomlar arasında genellikle bir kovalent bağ oluşur. Sonuç olarak, metal olmayanlar kovalent bağları tercih etme eğilimindedir ve metaller, kolayca hareket eden elektronların daha serbestçe dolaşmasına izin veren metalik bağlar oluşturur. Metal olmayanlarda bir elektronu serbest bırakmak daha zordur, bu nedenle benzer elektronegatifliğe sahip bir maddeyle bağ söz konusu olduğunda o elektronu paylaşmak tek seçenektir.
Polar Kovalent Bağa Hangi Örnek Verilebilir?
Farklı metal olmayan türleri arasında oluşan bağa polar kovalent veya polar bağ denir. Elektronlar iki atom arasında eşit olarak dağılmadığından, polar kovalent bağ olarak bilinen polarizasyon meydana gelir. Örneğin, HF molekülüne bakarsanız, elektronlar ayrıldığında hidrojen ve flor atomları arasında bir polar kovalent bağ görebilirsiniz.
Hidrojen molekülü; H..H veya H ± H olarak adlandırılır. Birincisi elektron nokta yapısıdır (Lewis yapısı), ikincisi açık formüldür. ‡ O2, F2, Cl2, Br2, I2 ve N2 moleküllerinde polar olmayan kovalent bağlar da vardır.
Polar Kovalent Bileşikler
Örnek olarak, bir HF molekülünün oluşumunu ele alalım: florun sonlu bir enerji seviyesinde 7 elektronu ve hidrojenin 1 elektronu vardır. Bu molekülde Hidrojen ve flor atamları arasında kovalent bir bağ oluşur. Flor elektronları hidrojenden daha çok sevdiğinden, paylaşılan elektronları daha fazla çeker, böylece kısmen negatif yüklü ve hidrojen kısmen pozitif yüklü olur. Önce polarizasyon meydana gelir. ‡ Bir HF bağlantısı kuruluyor. ‡ H..F - elektron nokta yapısı. ‡ Açık formül H ± F olarak adlandırılır. ‡ Molekül lineerdir. ‡ Metal olmayan atomların farklı türleri arasında kovalent bağlar oluşur.