Sb Yükseltgenme Basamağı
kaynağı değiştir]
Antimon ve bileşiklerinin insan ve çevre sağlığı üzerindeki etkileri büyük farklılıklar göstermektedir. Elementel antimon metali, insan ve çevre sağlığını etkilemez. Antimon trioksitin (ve antimon tozu gibi benzer az çözünür Sb(III) toz parçacıklarının) solunması zararlı olarak kabul edilir ve kansere neden olduğundan şüphelenilir. Ancak, bu etkiler sadece dişi sıçanlarda ve yüksek toz konsantrasyonlarına uzun süre maruz kaldıktan sonra gözlenir. Etkilerin, antimon iyonlarına maruz kalmayacak şekilde bozulmuş akciğer klerensi, akciğer aşırı yüklenmesi, iltihaplanma ve sonuçta tümör oluşumuna yol açan zayıf çözünür Sb parçacıklarının solunmasına bağlandığı varsayılmaktadır (OECD, ). Antimon klorürler cildi aşındırır. Antimonun etkileri arsenik ile karşılaştırılamaz; bunun nedeni, alım, metabolizma ve arsenik–antimon arasındaki atılım arasındaki önemli farklılıklar olabilir.
Oral emilim için, ICRP () tartar emetik için %10 ve diğer tüm antimon bileşikleri için %1 değerlerini önerdi. Metaller için deri emiliminin en fazla %1 olduğu tahmin edilmektedir (HERAG, ). Antimon trioksit ve diğer az çözünür Sb(III) maddelerin (antimon tozu gibi) soluk alma emilimi % (OECD, ) iken Sb(V) maddeleri için <%1'lik bir değer elde edilir. Antimon(V), kantitatif olarak hücrede antimon(III)'e indirgenmez ve her iki tür de aynı anda bulunur.
Antimon esas olarak idrar yoluyla insan vücudundan atılır. Antimon ve bileşikleri, layşmanyaz hastalarını tedavi etmek için kasıtlı olarak kullanılan bir ön ilaç olan antimon potasyum tartrat ("tartar emetik") hariç, akut insan sağlığı etkilerine neden olmaz.
Antimon tozuyla uzun süreli cilt teması dermatite neden olabilir. Ancak, Avrupa Birliği düzeyinde, gözlenen deri döküntülerinin maddeye özgü olmadığı, büyük olasılıkla ter kanallarının fiziksel olarak engellenmesi nedeniyle olduğu kabul edilmiştir (ECHA / PR / 09/09, Helsinki, 6 Temmuz ). Antimon tozu da havaya yayıldığında patlayıcı olabilir; dökme bir katı halindeyken yanıcı değildir.[70]
Antimon, güçlü asitler, halojenli asitler ve oksitleyicilerle bağdaşmaz; yeni oluşan hidrojene maruz kaldığında stibin (SbH3) oluşturabilir.[70]
8 saatlik zaman ağırlıklı ortalama (TWA), Amerikan Hükûmeti Endüstriyel Hijyenistler Konferansı ve İşyerinde yasal izin verilen maruz kalma sınırı (PEL) olarak İş Sağlığı ve Güvenliği İdaresi (OSHA) tarafından &#;mg/m3 olarak belirlenmiştir. Ulusal İş Sağlığı ve Güvenliği Enstitüsü (NIOSH) 8 saatlik TWA olarak önerilen maruz kalma sınırını (REL) &#;mg/m3 olarak belirlemiştir.[70] Antimon bileşikleri polietilen tereftalat (PET) üretimi için katalizör olarak kullanılır. Bazı çalışmalar, PET şişelerden sıvılara küçük antimon sızıntısı bildirmektedir, ancak seviyeler içme suyu kılavuzlarının altındadır. Meyve suyu konsantrelerindeki antimon konsantrasyonları biraz daha yüksekti (&#;ug / L antimon'a kadar), ancak meyve suları içme suyu yönetmeliklerine girmiyor. İçme suyu yönergeleri:
- Dünya Sağlık Örgütü: 20&#;µg/L
- Japonya: 15&#;µg/L[71]
- ABD Çevre Koruma Ajansı, Kanada Sağlık ve Ontario Çevre Bakanlığı: 6&#;µg/L
- AB ve Alman Federal Çevre Bakanlığı: 5&#;µg/L[72]
DSÖ tarafından önerilen TDI, vücut ağırlığının kilogramı başına 6&#;µg antimondur.[73] Antimon için IDLH (yaşam ve sağlık için hemen tehlikeli) değeri 50&#;mg/m3'tür.[70]
Toksiklik[değiştir kaynağı değiştir]
Dünya'nın yerkabuğundaki antimon bolluğunun milyonda 0,2 ile 0,5 arasındaki kısım, milyonda 0,5 kısımda talyum ve 0,07 ppm'de gümüş ile karşılaştırılabileceği tahmin edilmektedir.[11] Bu element bol olmasa da, 'den fazla mineral türünde bulunur. Antimon bazen doğal olarak bulunur (örneğin Antimon Zirvesi'nde), ancak daha sık olarak baskın cevher minerali olan sülfit stibnitte (Sb2S3) bulunur.[11]
Bileşikler[değiştir kaynağı değiştir]
Avrupa ve ABD risk listelerinde, mevcut ekonomiyi ve yaşam tarzını sürdürmek için gereken kimyasal elementlerin veya element gruplarının tedarikine ilişkin nispi riski gösteren elementin kritikliğine ilişkin olarak, antimon sürekli olarak üst sıralarda yer almaktadır.
Avrupa ve ABD'ye ithal edilen antimonun büyük bir kısmının Çin'den gelmesi ile Çin üretimi arz açısından kritik öneme sahiptir. Çin çevresel kontrol standartlarını gözden geçirip arttırdığı için, antimon üretimi giderek kısıtlanmaktadır. Ayrıca, Çin'in antimon ihracat kotaları son yıllarda azalmaktadır. Bu iki faktör hem Avrupa hem de ABD için arz riskini artırmaktadır.
Avrupa[değiştir Redoks (İndirgenme – Yükseltgenme) Tepkimeleri
Tepkimeye giren maddelerin birbirine elektron verdiği kimyasal tepkimelere indirgenme-yükseltgenme veya redoks tepkimeleri denir. Redoks tepkimeleri, sanayide ve günlük hayatta çoğu yerde karşılaşılan tepkime türleridir. Örneğin;
- Metal filizlerinden metal üretimi
- Her türlü yanma tepkimesi
- Asitlerin metallerle verdiği tepkimeler
- Saç beyazlaması
- Fotosentez
- Solunum
Gibi olaylar redoks tepkimesidir. Kelime yapısı olarak Redoks (İndirgenme-yükseltgenme), redüksiyon (İndirginme) ve oksidasyon (Yükseltgenme) kavramlarından türetilmiştir.
Redoks Tepkimelerinde Kullanılan Kavramlar
Redoksta belki de en çok karıştırılan ve sıkça sorulan iki kavram yükseltgenme ve indirgenme maddelerdir.
- Yükseltgenme elektron verilir değerlik artar
- İndirgenme elektron alınır değerlik azalır
- Yükseltgenen elektron verir değerlik artar
- İndirgenen elektron alır değerlik azalır
- Yükseltgen elektron alır değerlik azalır
- İndirgen elektron verir değerlik artar
- İndirgenme Yarı Tepkimesi: İndirgenme olayının gerçekleştiği tepkimeye denir. Girenlerde elektron bulunan yarı tepkimedir.
- Yükseltgenme Yarı Tepkimesi: Yükseltgenme olayının gerçekleştiği tepkimeye denir. Çıkanlarda elektron bulunan yarı tepkimedir.
İndirgen Madde
Redoks tepkimesinde indirgenmeye sebep olan türlere indirgen madde denir. İndirgen maddenin kendisi yükseltgendir. Başka bir ifade ile redoks tepkimelerinde elektron veren madde indirgendir. Kimyada yaygın indirgen meddelere örnek gösterilebilir.
Yukarıdaki tepkimede azota elektron vererek onun indirgenmesine neden olmuştur. Bu demek oluyor ki indirgendir.
Yükseltgen Madde
Redoks tepkimesinde yükseltgenmeye sebep olan türlere yükseltgen madde denir. Yükseltgen maddenin kendisi indirgenir. Başka bir ifade ile redoks tepkimelerinde elektron alan madde yükseltgendir. Yaygın olan yükseltgen maddelere , , , örnek verilebilir.
Yukarıda yazılı olan tepkimede antimondan (Sb) elektron alarak antimonun yükseltgenmesine () neden olmuştur. bu tepkimede yükseltgendir.
📝 Önerilen Ders Notu: Yükseltgenme Basamakları
Redoks Reaksiyonuna Bazı Örnekler
Başlangıç durumunda nötr durumda yani proton ve elektron sayısı eşit olan ve arasında tepkime gerçekleşerek 2 H atomu 1 tane elektronunu O atomuna vererek bileşik oluşturmuştur.
Redoks Tepkimesinin Diğer Tepkimelerden Ayırt Edilmesi
Redoks tepkimelerinin tanınması için yükseltgenme basamakları kullanılır. Bir bileşikteki herhangi bir atomun yük değeri, yükseltgenme basamağı (değerliği) olarak tanımlanır. Bir tepkimenin redoks tepkimesi olup olmadığını anlamak için tepkimedeki her bir elementin yükseltgenme basamağına bakılır.
✍ Elementlerin yükseltgenme basamakları değişiyorsa; o tepkime bir redoks tepkimesidir.
Yükseltgenme basamakları belirlemek için aşağıdaki özellikler dikkate alınır:
- Serbest halde bulunan element atomlarının (Fe, Cu, Zn..) ve element moleküllerinin () yükseltgenme basamağı sıfırdır.
- Bileşiklerde metaller pozitif yükseltgenme basamağına sahiptpr. 1A grubu metalleri her zaman +1 (…), 2A grubu metalleri her zaman +2 (, ….) yükseltgenme basamağındadır.
- Bileşiklerde oksijen yükseltgenme basamağı genellikle -2’dir. Peroksit bileşiklerinde -1 (,, …), bileşiğinde ise +2’dir.
- Hidrojenin yükseltgenme basamağı genellikle +1’dir. Hidrojen sadece metallerle yaptığı hidrür bileşiklerinde -1 yükseltgenme basamağına sahiptir (, , …).
- Halojenlerin metallerle oluşturduğu bileşiklerde yükseltgenme basamağı -1 iken oksijenli bileşiklerde yükseltgenme basamağı +1 ile +7 arasında olabilir. Örneğin , , , bileşiklerinde klorun (Cl) yükseltgenme basamağı sırasıyla -1, +1, +3, +5,’tir. Flor ise bileşiklerinde daima -1 yükseltgenme basamağına sahiptir.
- Bileşikler elektriksel bakımdan nötral olduğundan bir bileşikteki atomların yükseltgenme basamaklarının toplamı sıfır olur. Bu bilgiden ve sabit değerlikli elementlerden faydalanarak değerliği bilinmeyen bir elementin bileşikteki yükseltgenme basamağı hesaplanabilir.
- Köklerde (,) yani çok atomlu iyonlarda yükseltgenme basamağı toplam iyon yüküne eşittir.
Yukarıdaki maddeler dikkate alınarak bir örnek yaparsak bileşiğinde azotun yükseltgenme basamağı
📌 Hatırlatıcı Not:
Bir atomun bileşik yaparken aldığı, verdiği ya da bağ yapmak için kullandığı elektron sayısına yükseltgenme basamağı denir.
Bir redoks tepkimesinde elektron verme yükseltgenme, elektron alma ise indirgenme olarak tanımlanır.
- Yükseltgenme:
- İndirgenme:
- Redoks Tepk:
Redoks Tepkimelerinin Denkleştirilmesi
Redoks tepkimeleri denkleştirilirken öncelikle tepkimenin her iki tarafındaki atom sayısı, alınan-verilen elektron sayısı ile tepkimeye giren maddelerin ve ürünlerin yük toplamı kontrol edilir.
Eğer öncelikle atom ve elektron sayıları denkleştirilir ise yük denkliği de kendiliğinden sağlanmış olur. İyon bulunmayan redoks tepkimeleri denkleştirilirken genellikle yarı tepkime yöntemi kullanılır. Bu yöntem ile redoks tepkimesi denkleştirilirken aşağıdaki adımlar uygulanır:
- Yükseltgenme basamağı değişen türler belirlenerek yükseltgenen ve indirgenen maddeler bulunur.
- Yükseltgenme ve indirgenme yarı tepkimeleri ayrı ayrı yazılır.
- Her iki yarı tepkimede atom sayıları ve alınan, verilen elektron eşitlenir.
- Yarı tepkimeler toplanarak yük denkliği sağlanır.
- H ve O atom sayıları eşitlenir.
Örneğin, redoks (yükseltgenme -indirgenme) tepkimesi aşağıdaki gibi denkleştirilir:
- Tepkimedeki atomların yükseltgenme basamağı denkleştirilir.
- Yükseltgenme yarı tepkimesi:
- İndirgenme yarı tepkimesi
- Alınan ve verilen elektronları eşitlemek için yarı tepkimeler uygun sayılar ile çarpılır
- Yarı tepkimeler toplanır
- Son olarak O ve H atomları eşitlenerek işlem tamamlanmış olur.
İyonik Redoks Tepkimelerinin Denkleştirilmesi
Redoks tepkimelerinin büyük çoğunluğu sulu çözeltilerde, yani iyonlar arasında gerçekleşir. Sulu çözeltilerde ortamın asitliği ve bazlığı önemlidir. İyonlar arasında meydana gelen bu tepkimeleri denkleştirirken iki yöntem kullanılır.
Yükseltgenme Basamağı Değişim Yöntemi
Asidik Ortamda Gerçekleşen Tepkimenin Denkleştirilmesi
Bu yöntemde şu adımlar izlenir:
- Yükseltgenme ve indirgenen maddeler belirlenir
- Hidrojen ve oksijen haricindeki atom sayıları denkleştirilir
- Alınana ve verilen elektron sayıları eşitlenir.
- Yük denkliğini sağlamak amacıyla yükün eksik olduğu tarafa H+ eklenir.
- Hidrojen eksik olan tarafa yeterli miktarda su eklenir.
Bazik ortamda Gerçekleşen Tepkimenin Denkleştirilmesi
Yükseltgenme sayısı değişimi yöntemi ile redoks tepkimesi denkleştirilmesinde şu adımlar takip edilir:
- Yükseltgenen ve indirgenen maddeler belirlenir.
- Hidrojen ve oksijen hariç diğer atomların sayısı eşitlenir.
- Alınan ve verilen elektron sayıları eşitlenir.
- Yük denkliği sağlanması için yükün fazla olduğu tarafa eklenir.
- Hidrojenin az olduğu tarafa yeterli miktarda eklenir.
Örnek olarak aşağıdaki tepkimeyi inceleyelim
redoks tepkimesi bazik ortamda gerçekleşmekte ise tepkimeyi yükseltgenme basamağı değiştirme yöntemi ile denkleştiriniz.
- Yükseltgen ve indirgen maddeler belirlenir.
- Hidrojen ve oksijen dışındaki atomlar eşit olduğu için alınan ve verilen elektronlar denklenir.
- Yük denkliği sağlamak içim bazik ortamda yükün fazla olduğu tarafa OH ilavesi yapılır.
- Tepkimenin her iki tarafındaki atom sayıları, H eksikliği su ilavesi ile tamamlanır.
İyon-Elektron Eşitleme (Yarı Tepkime) Yöntemi
Asidik Ortamda Gerçekleşen Tepkimenin Denkleştirilmesi
Bu yönteme göre denkleştirme yapılırken aşağıdaki adımlar izlenir
- Tepkime iki ayrı yarı tepkime şeklinde yazılır.
- Her bir yarı tepkimede atom say
nest...
Redoks (İndirgenme – Yükseltgenme) Tepkimeleri
Tepkimeye giren maddelerin birbirine elektron verdiği kimyasal tepkimelere indirgenme-yükseltgenme veya redoks tepkimeleri denir. Redoks tepkimeleri, sanayide ve günlük hayatta çoğu yerde karşılaşılan tepkime türleridir. Örneğin;
- Metal filizlerinden metal üretimi
- Her türlü yanma tepkimesi
- Asitlerin metallerle verdiği tepkimeler
- Saç beyazlaması
- Fotosentez
- Solunum
Gibi olaylar redoks tepkimesidir. Kelime yapısı olarak Redoks (İndirgenme-yükseltgenme), redüksiyon (İndirginme) ve oksidasyon (Yükseltgenme) kavramlarından türetilmiştir.
Redoks Tepkimelerinde Kullanılan Kavramlar
Redoksta belki de en çok karıştırılan ve sıkça sorulan iki kavram yükseltgenme ve indirgenme maddelerdir.
- Yükseltgenme elektron verilir değerlik artar
- İndirgenme elektron alınır değerlik azalır
- Yükseltgenen elektron verir değerlik artar
- İndirgenen elektron alır değerlik azalır
- Yükseltgen elektron alır değerlik azalır
- İndirgen elektron verir değerlik artar
- İndirgenme Yarı Tepkimesi: İndirgenme olayının gerçekleştiği tepkimeye denir. Girenlerde elektron bulunan yarı tepkimedir.
- Yükseltgenme Yarı Tepkimesi: Yükseltgenme olayının gerçekleştiği tepkimeye denir. Çıkanlarda elektron bulunan yarı tepkimedir.
İndirgen Madde
Redoks tepkimesinde indirgenmeye sebep olan türlere indirgen madde denir. İndirgen maddenin kendisi yükseltgendir. Başka bir ifade ile redoks tepkimelerinde elektron veren madde indirgendir. Kimyada yaygın indirgen meddelere örnek gösterilebilir.
Yukarıdaki tepkimede azota elektron vererek onun indirgenmesine neden olmuştur. Bu demek oluyor ki indirgendir.
Yükseltgen Madde
Redoks tepkimesinde yükseltgenmeye sebep olan türlere yükseltgen madde denir. Yükseltgen maddenin kendisi indirgenir. Başka bir ifade ile redoks tepkimelerinde elektron alan madde yükseltgendir. Yaygın olan yükseltgen maddelere , , , örnek verilebilir.
Yukarıda yazılı olan tepkimede antimondan (Sb) elektron alarak antimonun yükseltgenmesine () neden olmuştur. bu tepkimede yükseltgendir.
📝 Önerilen Ders Notu: Yükseltgenme Basamakları
Redoks Reaksiyonuna Bazı Örnekler
Başlangıç durumunda nötr durumda yani proton ve elektron sayısı eşit olan ve arasında tepkime gerçekleşerek 2 H atomu 1 tane elektronunu O atomuna vererek bileşik oluşturmuştur.
Redoks Tepkimesinin Diğer Tepkimelerden Ayırt Edilmesi
Redoks tepkimelerinin tanınması için yükseltgenme basamakları kullanılır. Bir bileşikteki herhangi bir atomun yük değeri, yükseltgenme basamağı (değerliği) olarak tanımlanır. Bir tepkimenin redoks tepkimesi olup olmadığını anlamak için tepkimedeki her bir elementin yükseltgenme basamağına bakılır.
✍ Elementlerin yükseltgenme basamakları değişiyorsa; o tepkime bir redoks tepkimesidir.
Yükseltgenme basamakları belirlemek için aşağıdaki özellikler dikkate alınır:
- Serbest halde bulunan element atomlarının (Fe, Cu, Zn..) ve element moleküllerinin () yükseltgenme basamağı sıfırdır.
- Bileşiklerde metaller pozitif yükseltgenme basamağına sahiptpr. 1A grubu metalleri her zaman +1 (…), 2A grubu metalleri her zaman +2 (, ….) yükseltgenme basamağındadır.
- Bileşiklerde oksijen yükseltgenme basamağı genellikle -2’dir. Peroksit bileşiklerinde -1 (,, …), bileşiğinde ise +2’dir.
- Hidrojenin yükseltgenme basamağı genellikle +1’dir. Hidrojen sadece metallerle yaptığı hidrür bileşiklerinde -1 yükseltgenme basamağına sahiptir (, , …).
- Halojenlerin metallerle oluşturduğu bileşiklerde yükseltgenme basamağı -1 iken oksijenli bileşiklerde yükseltgenme basamağı +1 ile +7 arasında olabilir. Örneğin , , , bileşiklerinde klorun (Cl) yükseltgenme basamağı sırasıyla -1, +1, +3, +5,’tir. Flor ise bileşiklerinde daima -1 yükseltgenme basamağına sahiptir.
- Bileşikler elektriksel bakımdan nötral olduğundan bir bileşikteki atomların yükseltgenme basamaklarının toplamı sıfır olur. Bu bilgiden ve sabit değerlikli elementlerden faydalanarak değerliği bilinmeyen bir elementin bileşikteki yükseltgenme basamağı hesaplanabilir.
- Köklerde (,) yani çok atomlu iyonlarda yükseltgenme basamağı toplam iyon yüküne eşittir.
Yukarıdaki maddeler dikkate alınarak bir örnek yaparsak bileşiğinde azotun yükseltgenme basamağı
📌 Hatırlatıcı Not:
Bir atomun bileşik yaparken aldığı, verdiği ya da bağ yapmak için kullandığı elektron sayısına yükseltgenme basamağı denir.
Bir redoks tepkimesinde elektron verme yükseltgenme, elektron alma ise indirgenme olarak tanımlanır.
- Yükseltgenme:
- İndirgenme:
- Redoks Tepk:
Redoks Tepkimelerinin Denkleştirilmesi
Redoks tepkimeleri denkleştirilirken öncelikle tepkimenin her iki tarafındaki atom sayısı, alınan-verilen elektron sayısı ile tepkimeye giren maddelerin ve ürünlerin yük toplamı kontrol edilir.
Eğer öncelikle atom ve elektron sayıları denkleştirilir ise yük denkliği de kendiliğinden sağlanmış olur. İyon bulunmayan redoks tepkimeleri denkleştirilirken genellikle yarı tepkime yöntemi kullanılır. Bu yöntem ile redoks tepkimesi denkleştirilirken aşağıdaki adımlar uygulanır:
- Yükseltgenme basamağı değişen türler belirlenerek yükseltgenen ve indirgenen maddeler bulunur.
- Yükseltgenme ve indirgenme yarı tepkimeleri ayrı ayrı yazılır.
- Her iki yarı tepkimede atom sayıları ve alınan, verilen elektron eşitlenir.
- Yarı tepkimeler toplanarak yük denkliği sağlanır.
- H ve O atom sayıları eşitlenir.
Örneğin, redoks (yükseltgenme -indirgenme) tepkimesi aşağıdaki gibi denkleştirilir:
- Tepkimedeki atomların yükseltgenme basamağı denkleştirilir.
- Yükseltgenme yarı tepkimesi:
- İndirgenme yarı tepkimesi
- Alınan ve verilen elektronları eşitlemek için yarı tepkimeler uygun sayılar ile çarpılır
- Yarı tepkimeler toplanır
- Son olarak O ve H atomları eşitlenerek işlem tamamlanmış olur.
İyonik Redoks Tepkimelerinin Denkleştirilmesi
Redoks tepkimelerinin büyük çoğunluğu sulu çözeltilerde, yani iyonlar arasında gerçekleşir. Sulu çözeltilerde ortamın asitliği ve bazlığı önemlidir. İyonlar arasında meydana gelen bu tepkimeleri denkleştirirken iki yöntem kullanılır.
Yükseltgenme Basamağı Değişim Yöntemi
Asidik Ortamda Gerçekleşen Tepkimenin Denkleştirilmesi
Bu yöntemde şu adımlar izlenir:
- Yükseltgenme ve indirgenen maddeler belirlenir
- Hidrojen ve oksijen haricindeki atom sayıları denkleştirilir
- Alınana ve verilen elektron sayıları eşitlenir.
- Yük denkliğini sağlamak amacıyla yükün eksik olduğu tarafa H+ eklenir.
- Hidrojen eksik olan tarafa yeterli miktarda su eklenir.
Bazik ortamda Gerçekleşen Tepkimenin Denkleştirilmesi
Yükseltgenme sayısı değişimi yöntemi ile redoks tepkimesi denkleştirilmesinde şu adımlar takip edilir:
- Yükseltgenen ve indirgenen maddeler belirlenir.
- Hidrojen ve oksijen hariç diğer atomların sayısı eşitlenir.
- Alınan ve verilen elektron sayıları eşitlenir.
- Yük denkliği sağlanması için yükün fazla olduğu tarafa eklenir.
- Hidrojenin az olduğu tarafa yeterli miktarda eklenir.
Örnek olarak aşağıdaki tepkimeyi inceleyelim
redoks tepkimesi bazik ortamda gerçekleşmekte ise tepkimeyi yükseltgenme basamağı değiştirme yöntemi ile denkleştiriniz.
- Yükseltgen ve indirgen maddeler belirlenir.
- Hidrojen ve oksijen dışındaki atomlar eşit olduğu için alınan ve verilen elektronlar denklenir.
- Yük denkliği sağlamak içim bazik ortamda yükün fazla olduğu tarafa OH ilavesi yapılır.
- Tepkimenin her iki tarafındaki atom sayıları, H eksikliği su ilavesi ile tamamlanır.
İyon-Elektron Eşitleme (Yarı Tepkime) Yöntemi
Asidik Ortamda Gerçekleşen Tepkimenin Denkleştirilmesi
Bu yönteme göre denkleştirme yapılırken aşağıdaki adımlar izlenir
- Tepkime iki ayrı yarı tepkime şeklinde yazılır.
- Her bir yarı tepkimede atom say