Elektronegatiflik En Yüksek Olan Element

Elektronegatiflik

Bir atomun kimyasal bağ oluşturduğunda elektronları çekme yeteneğine denir. Elektron alma isteği ile ilişkilidir Elektronegatifliği en büyük grup 7A grubudur. Elektronegatiflik periyodik cetvelde iki farklı şekilde değişir.
1. Periyodik cetvelde soldan sağa doğru gidildikçe elektronegatiflik artar.
7A > 6A > 5A > 4A
2. Periyodik cetvelde aynı grupta yukarıda aşağıya doğru gidildikçe elektronegatiflik azalır. Elektronega- tifliği en yüksek olan atom 7A grubunun ilk üyesi

Aktiflik

Bir elementin kimyasal tepkimeye girme eğilimine aktiflik denir.

•  Soygazlar, kimyasal tepkime vermediklerinden, aktif- liklerinden söz edilemez.

Metalik Aktiflik

•  Metallerin elektron verebilme eğilimlerine metalik aktiflik denir.
•  Aynı grupta bulunan metallerin, metalik aktiflikleri yukarıdan aşağıya, aynı periyotta sağdan sola doğru artar.

ametalik aktiflik

Ametallerin elektron alma eğilimlerine ametalik aktiflik denir.

•  Ametalik aktiflik, elektron ilgisi ile doğru orantılı olarak değişir.

B) Atom çapı, iyonlaşma enerjisi ile ters orantılıdır. Atom çapı X > Y dir. (doğru)
C) Değerlik elektron sayıları Y de 2, X te 1 dir. (doğru)
D) X ve Y 3. periyot elementleridir. X 1A, Y 2A grubu elementidir. X in çapı büyük olduğundan elektron verme eğilimi de büyüktür. (doğru)
E) Çekirdeğin çekim kuvveti proton ve nötronlardan kaynaklanır (kütlesel çekim). Buna göre, çekirdek çekim kuvveti Y > X tir. (yanlış)
Yanıt E

Tarih YGS- LYS Konu Anlatımı ve Konu Testine Geri Dön

Elektronegatifliği en yüksek olan element E dir. B) Temel halde iken yarı dolu orbital sayısı en fazla olan element A dir. C) Atom yarıçapı en büyük olan element Ç dir. D) A, G ve i temel halde küresel simetriktir. G nin elektron ilgisi pozitif bir sayıdır. E) Örnek 9F, 11 ve 35Br elementlerinin hidrojenli bileşiklerinin asitlik kuvvetleri arasında, HBr > HCI > HF ↓ A sit ilişkisi vardır. Buna göre, bu bilgiden, I. Ametallerin yarıçapı arttıkça, hidrojenli bileşikle- rinin asitlik kuvveti artar. O Ametallerin hidrojenli bileşiklerinde elementlerin elektronegatiflik farkı arttıkça, asitlik kuvveti artar. III. Elektron ilgisi ile elektronegatiflik ters orantılıdır. hangi sonuçlar çıkarılamaz? A) Yalnız I B) Yalnız II D) II ve III ↑ C) Yalnız III E) I ve III DEO ONLATIM FASİKÜLLER

Elektronegatifliği en fazla olan element nedir?

Elektron ilgisi en büyük olan element klor olarak bilinmektedir. Çünkü elektron ilgisi soldan sağa doğru periyodik cetvel üzerinde artış gösterir. Aynı zamanda yukarıdan aşağı doğru da azalış ortaya çıkar. Bu doğrultuda ele alınan konum itibariyle elektron ilgisi en büyük olduğu element olarak klor ifade edilmektedir.

Azot mu daha elektronegatif klor mu?

Periyodik sistemde elektronegatifliği en büyük üç element sırası ile flor (F), oksijen (O) ve azottur (N). Klor (Cl), brom (Br) ve iyot (I) halojenlerinin elektronegatiflik değerleri de diğer elementlerden büyüktür.

11 sınıf kimya elektronegatiflik nedir?

Elektronegatiflik, kimyada bağ yapımında kullanılan elektronların bağı oluşturan atomlar tarafından çekilme gücüdür. Klor gibi dış enerji seviyeleri hemen hemen tamamen doldurulmuş atomlar güçlü elektronegatiftirler ve kolaylıkla elektron alırlar.

Elektronegatiflik neye göre sıralanır?

Yüksek atom numaralı elementler de düşük bir elektronegatifliğe sahiptir. Çünkü dış elektronlar pozitif çekirdeklerden oldukça uzaktadır, elektronlar atomlara kuvvetlice çekilmezler. Ayrıca elektronegatiflik periyodik tabloda soldan sağa doğru gidildikçe artar,yukarıdan aşağıya gidildikçe ise azalır.

Elektronegatiflik birimi nedir?

Elektron ilgisi, nötr 1 mol atomun, 1 mol elektron aldığında açığa çıkan enerjidir ve ölçülebilir bir enerji formudur. (J, Cal) Elektronegatiflik ise, elektronları çekme gücü en fazla olan Flor atomu baz alınarak, atomların birbirlerine göre güçlerini ifade eder. Doğrudan ölçülebilir bir büyüklüktür, birimi Ec dir.&#;

Elektronegatiflik değeri ne demek?

Elektronegatiflik, herhangi bir atomun bağ elektronlarını tutma niteliğinin göreceli bir değerini ifade etmektedir. Birimi bulunmamaktadır. Elektronegatiflik, kimyasal bir bağa sahip bileşik ya da molekül atomlarının bağ elektronlarını kendilerine çekebilme kuvvetinin bir ölçüsü olmaktadır.