Hidroklorik asit, tarihte yeni kolaylıkların keşfinde önemli roller üstlenmiştir. Günümüz sanayiinde PVC, demir-çelik, gıda, su arıtımı gibi birçok alanda kullanılır. Güçlü asidik yapısı yüzünden ev ortamında güvenlik önlemleri alınmadan kullanıldığında cilde ve solunum sistemine zarar verir. Ayrıca temizlik esnasında başka asitlerle karıştırılmaması tavsiye edilir.
HCL NEDİR?
HCl bileşiğinin adı hidroklorik asittir ve halk arasında tuz ruhu olarak bilinir. Hidrojen ve klor elementlerinden oluşur. Oda sıcaklığı ve normal basınçta sıvı halinde bulunur ve ilk kez milattan sonra lerde Cabir bin Hayyan isimli simyacı tarafından elde edilmiştir. Sofra tuzunun sülfürik asit (vitriol) ile karıştırarak hidroklorik asit elde eden Cabir bin Hayyan, bu maddeyi uzun yıllar simya alanında kullanmıştır. Sanayideki önemi sanayi devrimi esnasında keşfedilmiş Leblanc ve Solvay işlemleri ile üretimine başlanmıştır.
Günümüzde PVC, demir-çelik, organik madde üretimi gıda sektörü gibi birçok alanda hidroklorik asit kullanılmaktadır fakat bu faydalarının yanı sıra hidroklorik asit temelde zehirli bir maddedir. İnsan dokuları başta olmak üzere çoğu yüzeye büyük tahribat verir. Hidroklorik asit ile çalışırken güvenlik önlemleri alınmalıdır. Aksi takdirde deride yanıklara neden olmaktadır ve solunum sistemi için tahriş edici özellik taşımaktadır.
HCL ASİT Mİ BAZ MI?
Hidrojen klorür çok güçlü bir asittir. HCl formül olarak yalnızca bir klor atomu (Cl) ile bir hidrojen atomundan (H) meydana gelir yani moleküler yapısı oldukça basittir. HCl molekül ağırlığı g/mol'dür ve g/cm³ yoğunluğa sahiptir. Turnusol testinde kırmızı, heliatinde pembe, bromofenolda sarı renk ve fenolftaleinde renksiz bir sıvı verir. Sodyum karbonat ve amonyak vb. kuvvetli bazlarda belirgin bir etkisi vardır. Bir litre suda, yaklaşık litre gibi çok yüksek oranda çözünen hidroklorik asit suya damlatıldığında H+ iyonu vermektedir.
HCL POLAR MI APOLAR MI?
Polar ve apolar bağlar kimyasal bağ türlerini ifade eder. Farklı tür atomların bir araya gelerek oluşturdukları bağlara polar bağ denir ve bu bağlar kutupludur. Apolar bağ ise aynı cins atomların bir araya gelmesiyle oluşan kimyasal bağlardır ve kutupsuzdur. HCI molekülünde klor kısmı negatif, hidrojen kısmı iste pozitif yükle yüklenmiştir, elektro negatiflik farkı 0,9 dur ve kovalent bağlıdır. Bu da HCI'nin polar kovalent bağlı bir bileşik olduğunu anlamına gelir.
HCL KULLANIM ALANLARI
HCl inorganik bir asittir ve birçok farklı alanda kullanılır:
Görünümü : Berrak Sıvı Halde
Kimyasal adı : Muriatic acid, chlorohydric acid
Kimyasal Formülü : HCL
Ambalaj Şekli : 75 Kg Bidonlarda, Kg İbclerde, 20 Tonluk Tanker
Tanımı ve Kullanımı :
Hidroklorik asit, halk arasında tuz ruhu olarak bilinen hidrojen ve klor elementlerinden oluşmuş kimyasal bir bileşiktir. Normal basınç altında ve oda sıcaklığında gaz halinde bulunur. Günümüzde demir çelik sektöründen, PVC alanında, organik madde üretimi ve gıda sektörüne kadar tüm alanlarda kullanılır. Bu kolaylıkların yanında, hidroklorik asit aslında zehirli bir içeriğe sahiptir. İnsan vücudu dahil, pek çok yüzeyde hasara neden olur. Bu asitle işlem yapılırken çok dikkatli olunmalı ve gereken önlemler alınmalıdır. Hem toksik etkisi, hem de tahriş edici etkisi vardır. Ciltte yanıklara, solunum sisteminde tahrişlere neden olur. Hidroklorik asit elde etmek için, önce hidrojen gazı elde edilmelidir. Hidrojen klorür normalde derecede kaynar, ile 32 derecede erir.
Hidroklorik asit HCI formülüyle gösterilen, bir klor atomu ve bir hidrojen atomundan oluşan bir bileşiktir. Bu bileşik oda sıcaklığındaki bir litre suda, ortalama litre kadar yüksek oranda çözünmektedir. Diğer asitler gibi asit rengi denen bir renk verir. Amonyak ve sodyum karbonat gibi bazlara etkisi fazladır. Hidroklorik asit suyun içine damlatılırsa H+ iyonu verir. Demir, çinko, alüminyum, magnezyum gibi metallere etki ettiğinden hidrojen açığa çıkarır. Bakırla beraber havanın oksijeniyle tepkimeye girse de, burada hidrojen açığa çıkmaz. Hidroklorik asidin pas gideren etkisi de bulunmaktadır. Karbonatlar bu bileşikle tepkimeye girdiğinde, karbondioksit açığa çıkmaktadır. Organik bileşiklerle etkileşim kurduğunda, klorlu ürünler elde edilebilir.
Kullanım Alanları
Neden AS Kimya İle Çalışmalıyım?
Hidroklorik asit, hidrojen klorür adlı maddenin, suda çözülmesiyle elde edilir. Aynı doğrultuda, hidrojen klorürün elde edilmesi de birkaç farklı yöntemle gerçekleşebilir. Özellikle büyük ölçekli hidrojen klorür üretimlerinde, hemen hemen her zaman, madde başka maddelerle karıştırılarak elde edilir.[4] piyasa adı tuz ruhu ve diğer adı ise Klorhidrik asittir.