Zayıf Asitler Örnek

Kuvvetli Asitler Kuvvetli Bazlar  Ne demektir? Örnekler Zayıf Asit Zayıf Baz Tanımları Örnekleri Hangi asitler Kuvvetlidir, hangileri zayıf bazdır ?

» Suda % e yakın iyonlaşabilen asit ve bazlar Kuvvetli Asitler- Kuvvetli Bazlar olarak adlandırılır.

»Bir anlamda suda tamamen ya da tama yakın iyonlaşabilen asitler ve bazlar KUVVETLİ ASİTLER veya KUVVETLİ  BAZLAR dır

» Suda az iyonlaşan asit ve bazlar Zayıf Asitler- Zayıf Bazlar olarak adlandırılır

» En çok bilinen Kuvvetli Asitler adları formülleri ;

HCI  Hidoklorik Asit,

HNO₃ Nitrik Asit,

H₂SO4 Sülfirik Asit,

HCIO₄Perklorik Asit, tir

Diğer kuvvetli asitleri aşağıdaki tabloda bulabilirsiniz

» En çok bilinen Zayıf Asitler ise

H₂CO₃Karbonik Asit ,

HF Hidroflorik Asit_,

HCN  Hidro Siyanik Asit ,

CH₃COOH Asetik Asit dir

Diğer kuvvetli bazları aşağıdaki tabloda bulabilirsiniz

» Kuvvetli asitler ve bazların % iyonlaştığı varsayılır, bu yüzden asit ve bazın molar derişimi H⁺ ve OH- molar derişimi olarak alınır

» Suda çözününce iyonlaşma yüzdesi kuvvetliliğini belirler

» Kuvvetli Asit- Bazların sulu çözeltileri elektriği zayıf olanlara göre daha iyi iletirler

PDF LİNKİ;

ASİTLER BAZLAR TUZLAR  PDF İndirmek İçin TIKLA (Video Çözümlü)

NOT:Yukarıdaki pdf dosyalarında bulunan konu anlatımı ve soruların videolu anlatımını aşağıda verilen youtube linklerinde bulabilirsiniz.

ASİTLER BAZLAR ve TUZLAR 4 Asitler ve Bazların Metallerle Tepkimeleri

Zayıf asit ve Zayıf bazlar

Zayıf asit ve bazların iyonlaşma denklemleri denge yani çift yönlü ok işareti ile gösterilirler.

HCl → H⁺ + Cl^-1         Kuvvetli Asit

KOH → K + OH^–           Kuvvetli Baz

Kuvvetli asit ve bazların iyonlaşma denklemleri denge yani tek yönlü  ok işareti ile gösterilirler.

kuvvetli bazlar nelerdir, kuvvetli bazlar ve isimleri,

EN ÇOK BİLİNEN KUVVETLİ BAZLAR

NaOH seafoodplus.info Hidroksit …SUD KOSTİK

KOH   seafoodplus.infoum Hidroksit  POTAS KOSTİK

seafoodplus.infoe 1-A ve 2-A grubunun hidroksitleri kuvvetli bazlar olarak varsayılır

LiOHseafoodplus.info Hidroksit

RbOH     seafoodplus.infoum Hidroksit

Ca(OH)_{2 ..}  Kalsiyum Hidroksit

Mg(OH)_{2 ..}  Magnezyum Hidroksit

EN ÇOK BİLİNEN ZAYIF BAZLAR

Zayıf bazlardan en çok bilineni  NH₃ Amonyaktır. Formülünde OH bulundurmayan bir bazdır.

&#;Genelde B grubu metallerinin hidroksitleri zayıf baz özelliği gösterir.

NH₃  Amonyak

AgOH ..   Gümüş Hidroksit

Hg(OH)₂...Civa (II) Hidroksit

Fe(OH)₂ .. Demir (II) Hidroksit

Fe(OH)₃ .. Demir (III) Hidroksit

Cd(OH)₂  Kadmiyum Hidroksit

Cu(OH)₂  Bakır (II) Hidroksit

BAZI  KUVVETLİ  ASİTLER Adları Formülleri Kullanım Alanları

BAZI  ZAYIF ASİTLER Adları Formülleri Kullanım Alanları

BAZI ORGANİK ZAYIF ASİTLER Adları Formülleri Kullanım Alanları

Halojen Asitler ve Halojen Asitlerin Kuvvetlerinin Karşılaştırılması (HF, HCI, HBr, HI)

Halojenlerin hidrojenli bileşiklerine Halojen Asitler denir.

Halojen Asitler;

HF  Hidroflorik Asit,

HCl   Hidroklorik Asit,

HBr   Hidrobromik Asit   ve

HI      Hidroiyodik Asit  dir

HCI, HBr ve HI suda % oranında ayrıştığı için kuvvetli, HF ise yaklaşık ola­rak %20 oranında ayrıştığı için zayıf asittir.

Elektronegatiflik farkı fazla olan  asit daha sağlamdır,bağ sağlamsa o bileşik zayıf asittir.

Bağların sağlamlığına göre

HF> HCI> HBr > HI

Asitlik kuvvetine göre

HI > HBr > HCI > HF

..Eğer bir bileşik­te proton kolay kopuyorsa o bileşik kuvvetli bir asittir.

Bileşikte pro­ton ile ametal atomu arasındaki bağ sağlamsa o bileşik zayıf asittir.

Oksi Asitler ve Oksi Asitlerin Kuvvetlerinin Karşılaştırılması 

Aynı  oksijene bağlanmış en az bir hidrojen atomu ve bir de farklı bir element  içeren asitler Oksi Asitler olarak adlandırılır

Oksijen dışındaki bir ametal atomuna oksijenin, oksijene de hidrojenin bağlı olduğu asitlerdir  (H-O-X )

• X atomuna bağlanmış elektronegatifliği yüksek atom sayısı arttıkça ya da O merkez atomun değerliği  büyüdükçe O-H bağındaki elektronlar O atomu tarafından daha fazla çekilir. O-H bağındaki elektron yoğunluğu H atomundan uzaklaştığı için H atomu daha kolay verilebilir. Bu da asidi kuvvetlendirmiş olur.

» Aynı ametalin oksi asitlerinde oksijen atomu sayısı arttıkça merkez atomunun yükseltgenme basamağı seafoodplus.info O sayısı arttıkça asitlik  kuvveti artar

Örnek

Hipokloröz Asit  < Kloroz Asit  < Klorik Asit < Perklorik Asit

                    HCIO   <    HCIO2     <    HCIO3   <  HCIO4

+1;              +3               +5              +7

Örnek:

H₂S0₃ < H₂S0₄

Örnek:

HN0₂ <HNO3

 Oksi asitlerin (H-O-X ) kuvveti X elementinin elektronegatifliğine bağlıdır. (HCIO, HBrO, HIO gibi farklı ha­lojenlerin aynı yükseltgenme basamağında olduğu seridir).

Oksiasitlerde merkez atomun elektronegatifliği ne kadar yüksek olursa H—O ba­ğındaki elektronlar H atomundan o kadar fazla uzaklaşır. Bu durumda protonun ayrış­ması kolaylaşır.

Elektronegatiflik

F > Cl > Br > I

Asitlik Kuvveti

HCIO > HBrO > HIO

NOT:Aşağıdaki pdf dosyalarında bulunan konu anlatımı ve soruların videolu anlatımını aşağıda verilen youtube linklerinde bulabilirsiniz.

PDF LİNKİ;

ASİTLER BAZLAR TUZLAR  PDF İndirmek İçin TIKLA (Video Çözümlü)

NOT:Yukarıdaki pdf dosyalarında bulunan konu anlatımı ve soruların videolu anlatımını aşağıda verilen youtube linklerinde bulabilirsiniz.

TIKLA İZLE

» Oksijenin -2 yüklü ikili bileşiklerine Oksit denir.

» HN0_3, H₂S0₄ gibi ikili olmayan bileşiklerine oksit denmez)

» H₂O₂,Na₂O₂ gibi Osijenin -1 yüklü ikili bileşiklerine PEROKSİT denir,Oksit denmez.

» NaO₂,KaO₂ gibi Osijenin -1/2 yüklü ikili bileşiklerine SÜPEROKSİT denir,Oksit denmez.

 Genel olarak Oksit türleri şunlardır;

1. ASİDİK OKSİTLER Tıkla

2. BAZİK OKSİTLER Tıkla

3. NÖTR OKSİTLER Tıkla

4. AMFOTER OKSİTLER Tıkla

SINIF ASİTLER BAZLAR TUZLAR PDF VE VİDEO ÇÖZÜMLERİ 

PDF LİNKİ;

ASİTLER BAZLAR TUZLAR  PDF İndirmek İçin TIKLA (Video Çözümlü)

NOT:Yukarıdaki pdf dosyalarında bulunan konu anlatımı ve soruların videolu anlatımını aşağıda verilen youtube linklerinde bulabilirsiniz.

ASİTLER BAZLAR TUZLAR &#;1 Asitler ve Bazların Genel Özellikleri 

ASİTLER BAZLAR TUZLAR -2 Nötralleşme Tepkimeleri Tuzlar Ph Kavramı

ASİTLER BAZLAR TUZLAR -3 OKSİTLER Türleri Asitliği Bazlığı

ASİTLER BAZLAR ve TUZLAR 4 Asitler ve Bazların Metallerle Tepkimeleri

ASİT 5 ASİTLER BAZLAR TUZLAR &#;5Asit Baz Kullanımı Asit Yağmurları

6-Asitler Bazlar ve Tuzlar SORU ÇÖZÜMLERİ

Bir asidin kuvveti, onun içinde bulunduğu çözeltiye ne kadar proton (H⁺) verebildiğinin ölçüsüdür. Kuvvetli asitler % çözünürler ve bu çözünme iyonlaşarak gerçekleşir. Yani 1&#;mol HA kuvvetli asidi suda çözündüğünde 1&#;mol H⁺ ve onun eşlenik bazı A^- 1&#;mol oluşur. Hidroklorik asit, hidroiyodik asit, hidrobromik asit, perklorik asit, nitrik asit ve sülfürik asit, kuvvetli asitlere örnektir.

Zayıf asitler ise suda çok az çözünürler yani iyonlaşma oranları düşüktür buna en güzel örnek HF asidi olacaktır zira flor en elektronegatif element olduğu için oksijene su moleküllerinden daha büyük bir çekim uygular ve iyonlaşma gerçekleşmez. Zayıf asitler çözünürken asitle eşlenik bazı arasında bir denge tepkimesi kurulur. Karbonik asit ve asetik asit zayıf asitlere örnektir.

Kuvvetli asitler, zayıflara göre daha büyük K_a ve daha düşük pK_a değerlerine sahiptir.

BlackMagic / iStock

Asitler ve bazlar hayatımızın her alanında karşılaştığımız maddeler. Örneğin asit yağmurları önemli bir çevre sorunudur. Tükettiğimiz besinlerin sindirilmesinde önemli rolü olan mide öz suyu asittir. Çamaşırları ve bulaşıkları yıkarken kullandığımız deterjanlar ise bazik özelliktedir. 

D-Keine / iStock

Asit, ekşi anlamına gelen Latince acidus kelimesinden türetilmiş. Bu nedenle ekşi tadı olan yiyecekler çoğunlukla asit özelliği gösterir. 

Asit ve baz kavramları maddelerin kimyasal tepkimelerde nasıl davranacağı hakkında bilgi verir. İlk olarak “Asit ve baz nedir?” sorusunu cevaplayalım.

Asit ve Baz Nedir?

Bu kavramlar için yapılan birden fazla tanım var. Bunlar arasında en yaygın kullanılanlardan biri İsveçli bilim insanı Svante Arrhenius tarafından yapılan Arrhenius asit-baz tanımı. Buna göre suda çözündüğünde çözeltiye hidronyum (H₃O⁺) veren maddelere asit, hidroksil (OH^-) iyonu veren maddeler baz denir.

pikepicture / iStock

Bir proton ve bir elektrona sahip hidrojen atomu bir elektron verdiğinde artı yüklü hidrojen iyonu oluşur.

UC Davis - CC BY

Tepkimeye girme istediği son derece yüksek olan artı yüklü hidrojen, çevredeki su (H₂O) molekülleri ile tepkimeye girerek hidronyum (H₃O⁺) iyonunu oluşturur.

Asitlerin ve Bazların Özellikleri Özellikleri

• Asitlerin tadı ekşidir.
• Asitler aşındırıcı özelliğe sahiptir.
• Asitler bazlarla tepkimeye girdiğinde sonuçta tuz bileşiği ve su oluşur.
• Bazlar kayganlık hissi verir. 

pH Skalası Nedir?

Asitlik derecesi ise pH değeri ile ölçülür. pH değeri 7’nin altında olan çözeltiler asidik, 7’nin üzerinde olan çözeltiler bazik olarak tanımlanır. pH değeri 7 olan çözeltiler ise nötrdür.

PytyCzech / iStock

pH, çözeltinin birim hacmindeki artı yüklü hidrojen iyonlarının mol sayısının logaritmasının eksi değeri alınarak hesaplanır. Bir çözeltinin asidik mi, bazik mi olduğu suya göre kıyaslanarak belirlenir. Bu nedenle saf suyun pH değeri 7’ye eşittir yani su nötr bir çözeltidir.

pH=7 Değeri Neden Nötr Kabul Edilir?

Saf su iyonlaşarak artı yüklü hidrojen iyonlarına ve eksi yüklü hidroksil iyonlarına ayrışır.

Ancak su moleküllerinin çok küçük bir kısmı ayrışır. Örneğin bir litre suda 1x10^-7 mol artı yüklü hidrojen iyonu ve 1x10^-7 mol eksi yüklü hidroksil iyonu bulunur. pH değerini hesaplamak için kullanılan formülde hidrojen iyonu derişimi yerine bu değeri koyarak hesaplama yaparsanız pH değerinin 7 olduğunu görebilirsiniz.

Kuvvetli Asit ve Kuvvetli Baz Nedir?

Kuvvetli asitler suda neredeyse tamamen iyonlaşan asitlerdir. Sülfürik asit (H₂SO₄), hidroklorik asit (HCl), nitrik asit (HNO₃), perklorik asit (HClO₄) en yaygın bilinen kuvvetli asitlerden bazılarıdır.

Kuvvetli bazlar suda neredeyse tamamen iyonlaşan bazlardır. Sodyum hidroksit en bilinen kuvvetli bazdır.

Zayıf Asit ve Zayıf Baz Nedir?

Zayıf asitler suda kısmen iyonlaşan asitlerdir. Bu nedenle suda çözündüklerinde çözeltiye verdikleri artı yüklü hidrojen iyonu (H3O⁺) miktarı düşüktür. Sirke asiti olarak bilinen asetik asit, karıncaların ısırdıkları yerin acımasına neden olan formik asit, gazlı içeceklerde bulunan karbonik asit, portakala ekşi tadını veren sitrik asit en bilinen zayıf asitlerden bazılarıdır.

Zayıf bazlar suda kısmen iyonlaşan bazlardır. Bu nedenle suda çözündüklerinde çözeltiye verdikleri eksi yüklü hidroksil (OH^-) iyonu miktarı düşüktür. Amonyak en yaygın bilinen zayıf bazlardan biridir.

Kaynaklar:

Asit Örnekleri

Asit örnekleri, asit Latincede ekşi anlamına gelmektedir. Ekşi tadı veren maddelerin asit özelliği bulunur. Limon, elma ve erik gibi yiyeceklerin içinde asit vardır. Asitlerin belli başlı özellikleri bulunur. Genel olarak suda çözündüklerinde hidrojen iyonu verirler. Suda çözündüklerinde proton verebilirler. Kimyasal bağ yaparken elektron alabilirler. Asitler yaşamımızda önemli bir yer tutar. Asitler kuvvetli ve zayıf asitler olarak ayrılır.

Asit türleri

1. HCI Hidro klorik asit -- Tuz ruhu
2. Hbr -- Hidro bromik asit
3. HF -- Hidro florik asit
4. HNO3 -- Nitrik asit -- Kezzap
5. H2SO4 -- Sülfürik asit

Kuvvetli asitler

• H2CO3 -- Karbonik asit -- Meşrubat
• H3PO4 -- Fosforik asit
• HI -- Hidro iyodik asit
• HCIO4 -- Perklorik asit ( Hidrojen klorat )
• HCN -- Hidrojen siyanür

Zayıf asitler

• CH3COOH -- Asetik asit -- Sirke asidi
• C2H3OH ( COOH )2 -- Malik asit -- Meyve ( Portakal, elma )
• C3H4OH ( COOH )3 -- Sitrik asit -- Limon
• C17H33COOH -- Oleik asit -- Zeytinyağı
• HCOOH -- Formik asit -- Isırgan otu, karınca
• CH3 ( CH2 ) 2COOH -- Bütirik asit -- Tereyağı zayıf asitler
• C13H27COOH -- Miristik asit -- Yağ organik ( Karboksilli )
• C15h31cooh -- Palmitik asit -- Yağ asitler
• C17H31COOH -- Linoleik asit -- Yağ
• C17H29COOH -- Linoleik asit -- Yağ
• C2H3OHCOOH -- Laktik asit -- Süt, yoğurt
• C2H2 ( OH )2 ( COOH )2 -- Tartarik asit -- Üzüm
• CH2OHCOOH -- Folik asit -- Çilek

Asitlerin iyonlaşması ve tepkimeleri

Asitlerin iyonlaşması kendisini oluşturan ( + ) ve ( - ) yüklü iyonların ayrışmasıyla gerçekleşir. Sulu çözeltiler oluşturulduğunda yani asitlerin suyun içinde çözünmeleri sırasında ( + ) yüklü hidrojen iyonuyla ( - ) yüklü başka bir iyon oluşturmaktadırlar. Saf haldeki asitler elektrik akımını iletmez, sadece suyun içinde çözündüklerinde elektriği iletirler. Elektrik akımını iletmeleri için, asitlerin iyonlaşması gerekmektedir. Çünkü çözeltilerinde ( + ) ve ( - ) iyonlarla elektrik akımını iletebilirler.

Asitlerin genel özellikleri

1. Sulu çözeltilerinde elektriği iletirler
2. Sulu çözeltilerinde tatları ekşi olur
3. Turnusol kağıdının maviden kırmızıya dönmesini sağlarlar
4. Bütün asitlerde hidrojen iyonu bulunur ve suda çözündüklerinde hidrojen iyonu verirler
5. Plastiğe ve cama etki etmezler
6. Saf asitler elektriği iletmez
7. Asitlerin yakıcı özellikleri vardır
8. Bazlarla birleştiklerinde nötr olur, tuz ve su meydana getirerek ısıyı açığa çıkarırlar. Nötrleşe tepkileri ekzometrik olur.
9. Asitlerin içine fenol ftalein çözeltisi damlatılırsa, renk değişimine uğramazlar.
10. Metallerle tepkimeleri metal tuzunu oluşturur ve hidrojen gazı açığa çıkar.
11. Karbonat grubundaki bileşiklere etki edip metal tuzu, karbondioksit gazı ve suyu oluştururlar.

Asit Örnekleri ile ilgili aramalar

Baz örnekleri, Asit baz örnekleri, Asit ve baz örnekleri formülleri, Asit örnekleri, Asit baz Özellikleri, Asit ve Bazlar, Asit-baz Tanımları, Kuvvetli asitle